Elementi in oro
L’elemento chimico oro è classificato come metallo di transizione. È stato conosciuto fin dai tempi antichi. Il suo scopritore e la data di scoperta sono sconosciuti.
Dati Orario
| Classificazione: | l’Oro è un metallo di transizione |
| Colore: | giallo dorato |
| peso Atomico: | 196.9665 |
| Stato: | solid |
| Melting point: | 1064.18 oC, 1337.33 K |
| Boiling point: | 2850 oC, 3123 K |
| Electrons: | 79 |
| Protons: | 79 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 118 |
| Electron shells: | 2,8,18,32,18,1 |
| Electron configuration: | 4f14 5d10 6s1 |
| Density @ 20oC: | 19.32 g/cm3 |
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| Atomic volume: | 10.2 cm3/mol |
| Structure: | fcc: face-centered cubic |
| Hardness: | 2.5 mohs |
| Specific heat capacity | 0.128 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 12.550 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 368 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 334.40 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 890.1 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 1980 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | – |
| Electron affinity | 222.752 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | -1 |
| Min. common oxidation no. | 0 |
| Maximum oxidation number | 5 |
| Max. common oxidation no. | 3 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.54 |
| Polarizability volume | 6.1 Å3 |
| Reaction with air | none |
| Reaction with 15 M HNO3 | none |
| Reaction with 6 M HCl | none |
| Reaction with 6 M NaOH | none |
| Oxide(s) | Au2O3 |
| Hydride(s) | none |
| Chloride(s) | AuCl2, 2 |
| Atomic radius | 135 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | 151 pm |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | 99 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 318 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 48.8 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 1064.18 oC, 1337.33 K |
Two faces of gold: Messaggio della Nasa agli alieni trasportati dalla navicella Voyager e, sulla destra, una moneta del tesoro dei pirati.
Manufatti in oro del 4500-4000 AC trovati a Varna, Bulgaria. Immagine: Yelkrokoyade.
La famosa maschera di Tutankhamon, realizzata oltre 3300 anni fa nel 1323 AC. Gli antichi egizi avevano lavorato con l’oro per almeno 1700 anni prima che questa maschera fosse realizzata.
Fronte e retro di una moneta della zecca di Re Croesus – una delle prime monete coniate nella storia umana, oltre 2500 anni fa. La raffineria di Croesus produceva oro di qualità costante, permettendo di coniare monete d’oro di uguale valore.
Immagine: Classical Numismatic Group, Inc.
Scoperta dell’oro
Gli umani hanno conosciuto l’oro e lo hanno apprezzato fin dai tempi preistorici.
Chi ha scoperto l’oro? Non lo sappiamo, è stato scoperto prima che ci fossero documenti scritti. Sappiamo che c’è una buona probabilità che lo scopritore l’abbia trovato nel letto di un fiume.
L’oro è solitamente associato a rocce come quarzo e piriti. Poiché queste rocce subiscono l’erosione o l’erosione da parte dell’acqua, l’oro può essere lavato nei fiumi permettendo alle persone di trovarlo facilmente.
Attualmente possiamo risalire al nostro uso dell’oro ad almeno 6200 anni fa. Una varietà di oggetti in oro sono stati trovati in Bulgaria dal 4500-4000 AC. (1) (vedi immagine).
Reperti d’oro datati a 5000 anni fa sono stati trovati in tombe egizie; l’oro era già stato battuto in fogli, fogli e fili in Egitto in questo momento. (2) La parola egiziana per l’oro era ‘nub’ ed è legata alla Nubia, la terra a sud dell’Egitto dove è stato ottenuto gran parte dell’oro egiziano.
L’oro nello stato nativo (cioè trovato naturalmente) viene solitamente mescolato con altri metalli, come l’argento. La sua purezza può essere aumentata da esaurimento guilding o raffinazione – un significativo passo avanti nella tecnologia. (3)
L’oro di purezza del 98% è stato trovato a Nahal Qunah nell’antico regno di Israele, risalente a circa 6000 anni fa. (4), (5)
Le analisi dell’oro dell’antico Egitto indicano che la raffinazione iniziò lì circa 2500 anni fa. (6)
La leggendaria ricchezza del re Creso di Lidia (ora nella moderna Turchia) proveniva dalla raffinazione dell’oro trovato in diversi fiumi locali. (7), (8)
L’oro divenne la base del denaro in molte antiche civiltà, e ancora oggi la maggior parte dei paesi mantiene grandi riserve d’oro per la credibilità finanziaria. La maggior parte delle valute moderne, tuttavia, non sono legate all’oro come lo erano ai tempi del Gold Standard, descritto dall’economista John Maynard Keynes come “una reliquia barbara.”(9)
Nei tempi antichi la gente vedeva l’oro come la sostanza perfetta. Gli alchimisti hanno iniziato una ricerca implacabile ma infruttuosa che attraversa molti secoli, cercando di scoprire come trasformare altri metalli in oro.
Sebbene l’alchimia fallì nel suo obiettivo, le tecniche sperimentali sviluppate dagli alchimisti furono importanti per i primi chimici.
Gli alchimisti credevano che l’oro fosse fatto di una miscela di mercurio e zolfo perfettamente purificati, mescolati nelle proporzioni perfette. (10)
La costante incapacità di produrre oro significava semplicemente che le sostanze non erano ancora abbastanza pure, o che le proporzioni perfette non erano ancora state trovate.
I concetti di mercurio e zolfo degli alchimisti erano diversi dai nostri; mentre includevano le sostanze che chiamiamo mercurio e zolfo, comprendevano anche altri metalli e sostanze.
La parola ‘oro’ è una parola anglosassone, simile alla parola anglosassone per il giallo, ‘geolo.’Si crede di essere venuto dal sanscrito ‘jval’ che significa ‘ a brillare.‘(10)
Il simbolo chimico Au deriva da’ aurum ‘ la parola latina per l’oro. (Aurora era dea dell’alba o del bagliore del mattino.) (11)
Visita la pagina Cool Gold Facts di Chemicool.
Oro cristallino, coltivato in laboratorio. (Foto: Alchemist-hp)
Pepite di oro nativo.
Aspetto e caratteristiche
Effetti nocivi:
L’oro è considerato non tossico.
Caratteristiche:
L’oro è un eccellente conduttore di calore ed elettricità.
Si tratta di un morbido, metallo giallo con una bella lucentezza brillante. È il più malleabile e duttile di tutti gli elementi e un singolo grammo può essere battuto in un foglio di un metro quadrato di foglia d’oro.
L’oro ha una densità molto alta, 19,32 g / cm3. (Una palla da tennis dimensioni sfera d’oro peserebbe circa 5,7 libbre (2,6 chilogrammi). L’oro non è l’elemento naturale più denso, tuttavia. Quell’onore appartiene all’osmio, seguito molto da vicino dall’iridio. Sfere di dimensioni palla da tennis di questi elementi peserebbero ciascuno circa 6,8 libbre (3,1 chilogrammi).
L’oro non è influenzato dall’aria, dall’acqua, dagli alcali e da tutti gli acidi tranne l’acqua regia (una miscela di acido cloridrico e acido nitrico) che può sciogliere l’oro. L’oro reagisce con gli alogeni. Ad esempio, reagirà molto lentamente con il gas cloro a temperatura ambiente per formare cloruro d’oro, AuCl3. Se il cloruro d’oro viene riscaldato delicatamente, si decompone per rilasciare nuovamente gli elementi puri.
Insolitamente per un metallo, l’oro può anche formare composti (auridi) in cui il suo numero di ossidazione è negativo (-1). Ad esempio, l’oro può combinarsi con cesio per formare cesio auride, CsAu e rubidio per formare rubidio auride, RbAu. Questi sono composti ionici con proprietà non metalliche in cui gli ioni Cs o Rb sono caricati + 1 mentre gli atomi Au sono caricati 1 -.
Usi di oro
L’oro è ampiamente usato in gioielleria e monetazione. Viene anche utilizzato nel lavoro dentale come corone, come placcatura in oro per la decorazione e come filo d’oro nel lavoro di ricamo. Il contenuto di oro nelle leghe è solitamente misurato in carati (k), con oro puro definito come 24k.
Molti satelliti portano fogli di mylar rivestiti d’oro come scudo termico solare perché l’oro è un eccellente riflettore di radiazione e non reattivo. Allo stesso modo le visiere del casco dell’astronauta sono rivestite con un sottile strato d’oro per proteggersi dai pericolosi effetti della radiazione solare.
L’oro è ampiamente utilizzato nei circuiti microelettronici per garantire prestazioni affidabili, resistenti alla corrosione e prive di elettricità statica.
L’isotopo 198Au, con un’emivita di 2.7 giorni, è usato per il trattamento dei cancri-particolarmente della vescica, della cervice e della prostata.
Il fiocco d’oro viene aggiunto ad alcuni dolci e bevande gourmet.
L’acido cloroaurico (HAuCl4) è usato in fotografia per tonificare l’immagine d’argento.
Abbondanza e Isotopi
Abbondanza sulla crosta terrestre: 4 parti per miliardo, in peso, di 0,4 parti per miliardo dalle talpe
Abbondanza sistema solare: 1 parte per miliardo, in peso, 10 parti per trilione dalle talpe
Costo, pure: $5540 per 100g
il Costo di massa: $3800 per 100g
Fonte: L’oro è che si trovano nel sottosuolo e nei fiumi. I depositi fluviali sorgono quando l’oro che era legato alla roccia viene rilasciato dall’erosione della roccia circostante dall’acqua corrente.
L’oro si trova solitamente come un metallo legato in una certa misura con l’argento o talvolta con il mercurio come amalgama. Le pepite d’oro trovate sulla Terra vanno da consistenti pepite attraverso minuscoli grani in depositi alluvionali (fluviali) a pezzi microscopici nelle rocce.
Commercialmente, l’oro viene purificato mediante cianurazione, amalgamazione con mercurio o processi di fusione. Ulteriore raffinazione, che produce oro quasi puro, è di solito per elettrolisi.
Isotopi: L’oro ha 35 isotopi la cui emivita è nota, con numeri di massa da 171 a 205. L’oro naturale è costituito dal suo unico isotopo stabile, 197Au.
- Varna Museo di Archeologia – Medio Eneolitico
- T. G. H. James, Il British Museum, Oro Tecnologia nell’Antico Egitto: la Padronanza di Metallo Metodi di Lavoro., 1972, Gold Bulletin V, p42.
- S. La Nipote, Esaurimento Guilding dal terzo millennio AC UR., Iraq, 1995, Vol. 57, p41-47.
- http://www.imj.org.il/imagine/collections/viewDataE5.asp?case=Chalcolithic%20and%20Canaanite%20Periods&cat=Departments
- Encyclopedia of Prehistory: South and Southwest Asia, Volume 8 Di Peter Neal Peregrine, Melvin Ember, Human Relations Area Files, inc
- A. Lucas, Ancient Egyptian Materials and Industries., 1948, p263, St Ann’s Press.
- John N. Wilford, l’oro leggendario dell’Antico Re., 2000.
- Cindy L. Nimchuk, Università di Toronto, Bryn Mawr Classical Review., 2001.
- Ricchezza personale, riparazioni, probabilità e il Gold Standard, John Maynard Keynes – 1919-1926.
- Eric. J. Holmyard, Creatori di chimica., 1931, Oxford alla Clarendon Press. p163.
- Vivi Ringnes, Origine dei nomi degli elementi chimici, J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), pag.731.
- USGS Minerali 2012 (scarica il pdf)
- Gold.org Fatti
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"Gold." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/gold.html>.
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