Calcoli per reazioni sintetiche in cui viene utilizzato un forte acido minerale.

Gli acidi cloridrico, solforico e nitrico concentrati non sono HCl puro, H2SO4 o HNO3. Piuttosto, sono soluzioni acquose di queste sostanze sotto forma di hyd idronio e base coniugata. È importante distinguere tra soluzioni acide e le unità di formula degli acidi che sono stati disciolti.

Esaminare la tabella seguente. Qui puoi trovare le informazioni necessarie per calcolare le quantità degli acidi utilizzati (non solo le quantità della soluzione acida). (È possibile citare il Manuale di laboratorio come fonte di questi dati.)

Ad esempio, nella colonna “HCl”, è possibile vedere che l’acido cloridrico è in realtà una soluzione al 37,3% di HCl in acqua. Ciò significa che per ogni 100 grammi di acido cloridrico, 37,3 grammi provengono dall’HCl e il resto della massa è acqua. Se pesate 7,04 grammi di acido cloridrico, solo = 2,63 g di esso è HCl (di nuovo, sotto forma di H3O+ solvatato e Cl-).

Normalmente, non pesiamo soluzioni liquide, misuriamo il volume. Per convertire il volume in massa, abbiamo bisogno della densità della soluzione. Il peso specifico (densità relativa alla densità dell’acqua) della soluzione di acido cloridrico è 1,18 g/mL. Se vengono prelevati 13,7 ml di soluzione di acido cloridrico, quindi / = 0,166 mol HCl

(Scrivere l’equazione in un formato numeratore-denominatore standard per vedere la cancellazione delle unità.)