Argon
Argon (Ar), elemento chimico, gas inerte del Gruppo 18 (gas nobili) della tavola periodica, terrestrially il più abbondante e industrialmente il più frequentemente usato dei gas nobili. Incolore, inodore e insapore, il gas argon fu isolato (1894) dall’aria dagli scienziati britannici Lord Rayleigh e Sir William Ramsay. Henry Cavendish, mentre indagava sull’azoto atmosferico (”aria flogistica”), aveva concluso nel 1785 che non più di 1/120 parte dell’azoto poteva essere un costituente inerte. Il suo lavoro fu dimenticato fino a quando Lord Rayleigh, più di un secolo dopo, scoprì che l’azoto preparato rimuovendo l’ossigeno dall’aria è sempre circa lo 0,5% più denso dell’azoto derivato da fonti chimiche come l’ammoniaca. Il gas più pesante rimasto dopo che sia l’ossigeno che l’azoto erano stati rimossi dall’aria fu il primo dei gas nobili ad essere scoperto sulla Terra e prese il nome dalla parola greca argos, “pigro”, a causa della sua inerzia chimica. (L’elio era stato rilevato spettroscopicamente nel Sole nel 1868.)
Encyclopædia Britannica, Inc.
Nell’abbondanza cosmica, l’argon occupa circa il 12 ° posto tra gli elementi chimici. L’argon costituisce l ‘ 1,288% dell’atmosfera in peso e lo 0,934% in volume e si trova occluso nelle rocce. Sebbene gli isotopi stabili argon-36 e argon-38 costituiscano tutti tranne una traccia di questo elemento nell’universo, il terzo isotopo stabile, argon-40, costituisce il 99,60% dell’argon trovato sulla Terra. (Argon-36 e argon-38 costituiscono rispettivamente lo 0,34 e lo 0,06% dell’argon terrestre.) Una parte importante dell’argon terrestre è stata prodotta, dalla formazione della Terra, in minerali contenenti potassio per decadimento del raro isotopo radioattivo potassium-40. Il gas perde lentamente nell’atmosfera dalle rocce in cui si sta ancora formando. La produzione di argon-40 dal decadimento di potassio-40 viene utilizzata come mezzo per determinare l’età della Terra (datazione potassio-argon).
L’argon è isolato su larga scala dalla distillazione frazionata dell’aria liquida. Viene utilizzato in lampadine elettriche riempite a gas, tubi radio e contatori Geiger. È anche ampiamente utilizzato come atmosfera inerte per metalli di saldatura ad arco, come alluminio e acciaio inossidabile; per la produzione e la fabbricazione di metalli, come titanio, zirconio e uranio; e per la crescita di cristalli di semiconduttori, come silicio e germanio.
Il gas argon si condensa in un liquido incolore a -185,8 °C (-302,4 °F) e in un solido cristallino a -189,4 °C (-308,9 °F). Il gas non può essere liquefatto da una pressione superiore a una temperatura di -122,3 °C (-188.1 ° F), e a questo punto è necessaria una pressione di almeno 48 atmosfere per renderlo liquefatto. A 12 ° C (53,6 ° F), 3,94 volumi di gas argon si dissolvono in 100 volumi di acqua. Una scarica elettrica attraverso argon a bassa pressione appare rosso pallido e ad alta pressione, blu acciaio.
Il guscio più esterno (valenza) dell’argon ha otto elettroni, rendendolo estremamente stabile e, quindi, chimicamente inerte. Gli atomi di argon non si combinano tra loro; né sono stati osservati combinarsi chimicamente con atomi di qualsiasi altro elemento. Gli atomi di argon sono stati intrappolati meccanicamente in cavità simili a gabbie tra molecole di altre sostanze, come nei cristalli di ghiaccio o nell’idrochinone composto organico (chiamato clatrati di argon).
-189.2 °C (-308.6 °F)
-185.7 °C (-302.3 °F)
1.784 g/litre
1s22s22p63s23p6
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