Nella sua 1961 relazione, la Commissione ha raccomandato Ar(Ag) = 107.870(3) dopo aver attentamente esaminato thereliability di questo valore. E ‘ stato riconosciuto di essere di grande importanza perché una quarantina di altri elementshad loro pesi atomici determinato in termini di equivalenza dei loro alogenuri di argento o alogenuri d’argento. Nel 1967, il nuovo valore di peso atomico per il bromo richiese revisioni dei pesi atomici di cloro e argento; Ar(Ag) fu cambiato in un valore di 107.868(1).

Nel 1981, la Commissione ha accolto con favore una nuova misura superiore dell’abbondanza di isotopi da parte del NIST. Nessuna differenza significativa è stata trovata tra un certo numero di metallo d’argento e campioni minerali con una piccola eccezione ora creduto tobe a causa di un’impurità. La Commissione ha potuto raccomandare Ar(Ag) = 107,8682 (3), che è stato leggermente rivisto nel 1985.

Attraverso il maggiore uso delle determinazioni spettrometriche di massa dei pesi atomici, l’argento sta perdendo parte del suo ruolo chiave attribuibile alla stabilità del suo ion monovalente. Tuttavia, il peso atomico dell’argento non ha perso nulla del suo significato come mezzo principale per determinare la costante di Faraday. La determinazione del peso molecolare accoppiata con il miglior valore dell’equivalente elettrochimico dell’argento, ha ristabilito il metodo elettrochimico come il più accurato per determinare la costante di Faraday e ha contribuito in modo significativo alle regolazioni dei minimi quadrati delle costanti fondamentali.