Acido solforico
Acido solforico, solforico anche farro solforico (H2SO4), chiamato anche olio di vetriolo, o solfato di idrogeno, denso, incolore, oleoso, liquido corrosivo; uno dei più importanti commercialmente di tutte le sostanze chimiche. L’acido solforico viene preparato industrialmente dalla reazione dell’acqua con triossido di zolfo (vedi ossido di zolfo), che a sua volta è prodotto dalla combinazione chimica di anidride solforosa e ossigeno tramite il processo di contatto o il processo della camera. In varie concentrazioni l’acido viene utilizzato nella produzione di fertilizzanti, pigmenti, coloranti, droghe, esplosivi, detergenti e sali e acidi inorganici, nonché nella raffinazione del petrolio e nei processi metallurgici. In una delle sue applicazioni più familiari, l’acido solforico funge da elettrolita nelle batterie di accumulo al piombo.
L’acido solforico puro ha un peso specifico di 1,830 a 25 °C (77 °F); si congela a 10,37 °C (50,7 °F). Quando riscaldato, l’acido puro si decompone parzialmente in acqua e triossido di zolfo; quest’ultimo fuoriesce come vapore fino a quando la concentrazione dell’acido scende al 98,3 per cento. Questa miscela di acido solforico e acqua bolle ad una temperatura costante di 338 ° C (640 ° F) ad una pressione atmosferica. L’acido solforico viene comunemente fornito a concentrazioni di 78, 93 o 98 percento.
A causa della sua affinità per l’acqua, l’acido solforico anidro puro non esiste in natura. L’attività vulcanica può provocare la produzione di acido solforico, a seconda delle emissioni associate a vulcani specifici, e gli aerosol di acido solforico da un’eruzione possono persistere nella stratosfera per molti anni. Questi aerosol possono quindi riformarsi in anidride solforosa (SO2), un costituente delle piogge acide, anche se l’attività vulcanica è un contributo relativamente minore alle precipitazioni acide.
Encyclopædia Britannica, Inc.
Sulfuric acid is a very strong acid; in aqueous solutions it ionizes completely to form hydronium ions (H3O+) and hydrogen sulfate ions (HSO4−). Nelle soluzioni diluite anche gli ioni idrogeno solfato si dissociano, formando più ioni idronio e ioni solfato (SO42−). Oltre ad essere un agente ossidante, di reagire prontamente alle alte temperature con molti metalli, carbonio, zolfo e altre sostanze, l’acido solforico concentrato è anche un forte agente disidratante, combinando violentemente con l’acqua; in questa veste, carbonizza molti materiali organici come legno, carta, zucchero, lasciando un residuo carbonioso.
Il termine acido solforico fumante, o oleum, viene applicato a soluzioni di triossido di zolfo in acido solforico al 100%; queste soluzioni, comunemente contenenti triossido di zolfo al 20, 40 o 65%, vengono utilizzate per la preparazione di sostanze chimiche organiche.
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