Come abbiamo visto nella quantità di Sostanza: Moles, non esiste alcuna relazione tra la massa o il volume di una sostanza e il numero di molecole. Ma abbiamo poi definito la quantità di sostanza, n, per rappresentare il numero di particelle. La quantità è quindi utile per determinare la quantità di ciascuna sostanza reagirà. Mentre 1 g di Hg, o 1 cm3 di Hg, reagisce con una massa o di volume di Br2 che non è correlato con i coefficienti dell’equazione chimica, 1 mol di Hg sempre reagisce con 1 mol di Br2, dal momento che un atomo di Hg reagisce con una molecola di Br2:

Ciò di cui abbiamo bisogno è un modo conveniente per convertire le masse importi, e il necessario fattore di conversione è chiamato la massa molare. Una quantità molare è quella che è stata divisa per la quantità di sostanza. Ad esempio, una quantità molare estremamente utile è la massa molare M:

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È spesso conveniente esprimere quantità fisiche per unità di quantità di sostanza (per mole), perché in questo modo viene confrontato un numero uguale di atomi o molecole. Tali quantità molari spesso ci dicono qualcosa sugli atomi o sulle molecole stesse. Ad esempio, se il volume molare di un solido è più grande di quello di un altro, è ragionevole supporre che le molecole della prima sostanza siano più grandi di quelle del secondo. (Confrontando i volumi molari di liquidi, e in particolare i gas, non fornirebbe necessariamente le stesse informazioni poiché le molecole non sarebbero così strettamente imballate.)

È quasi banale ottenere la massa molare, poiché i pesi atomici e molecolari espressi in grammi ci danno le masse di 1 mol di sostanza.

La massa molare è numericamente la stessa del peso atomico o molecolare, ma ha unità di grammi per mole. L’equazione, che definisce la massa molare, ha la stessa forma di quelle che definiscono la densità e la costante di Avogadro. Come nel caso della densità o della costante di Avogadro, non è necessario memorizzare o manipolare una formula. Ricorda semplicemente che la massa e la quantità di sostanza sono correlate tramite la massa molare.

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La massa molare è facilmente ottenuta dai pesi atomici e può essere utilizzata come fattore di conversione, a condizione che le unità si annullino.

Notice that in this problem we had to combine techniques from previous examples. To do this you must remember relationships among quantities. Ad esempio, è stato dato un volume, e sapevamo che poteva essere convertito nella massa corrispondente per mezzo della densità, e così abbiamo cercato la densità in una tabella. Scrivendo una road map, o almeno vedendola negli occhi della tua mente, puoi tenere traccia di tali relazioni, determinare quali fattori di conversione sono necessari e quindi usarli per risolvere il problema.