læringsmål

• Beskriv den kinetiske molekylære teori om Stof.

termer

• kinetisk molekylær teoriteori om behandling af prøver af stof som et stort antal små partikler (atomer eller molekyler), som alle er i konstant, tilfældig bevægelse
• latticeA regelmæssig afstand eller arrangement af atomer / molekyler i en krystal.
• faseen komponent i et materialesystem, der er kendetegnet ved kemisk sammensætning og / eller fysisk tilstand. Stof kan eksistere i de faste, flydende og gasformige faser.
• kineticOf eller relateret til bevægelse.

den kinetiske teori: En mikroskopisk beskrivelse af stof

den kinetiske molekylære teori om stof giver en beskrivelse af de mikroskopiske egenskaber af atomer (eller molekyler) og deres interaktioner, hvilket fører til observerbare makroskopiske egenskaber (såsom tryk, volumen, temperatur). En anvendelse af teorien er, at den hjælper med at forklare, hvorfor stof findes i forskellige faser (fast, flydende og gas), og hvordan stof kan ændre sig fra en fase til den næste.

den kinetiske molekylære teori om stof siger, at:

• stof består af partikler, der konstant bevæger sig.
• alle partikler har energi, men energien varierer afhængigt af den temperatur, prøven af stof er i. Dette bestemmer igen, om stoffet findes i fast, flydende eller gasformig tilstand. Molekyler i den faste fase har den mindste mængde energi, mens gaspartikler har den største mængde energi.
• et stofs temperatur er et mål for partiklernes gennemsnitlige kinetiske energi.
• en ændring i fase kan forekomme, når partiklernes energi ændres.
• Der er mellemrum mellem partikler af stof. Den gennemsnitlige mængde tomt rum mellem molekyler bliver gradvist større, når en prøve af stof bevæger sig fra det faste stof til væske-og gasfaserne.
• Der er attraktive kræfter mellem atomer/molekyler, og disse bliver stærkere, når partiklerne bevæger sig tættere sammen. Disse attraktive kræfter kaldes intermolekylære kræfter.

eksempel: vand

lad os tage vand som et eksempel. Vi finder ud af, at vandmolekylerne i sin faste fase (is) har meget lidt energi og ikke kan bevæge sig væk fra hinanden. Molekylerne holdes tæt sammen i et regelmæssigt mønster kaldet et gitter. Hvis isen opvarmes, øges molekylernes energi. Dette betyder, at nogle af vandmolekylerne er i stand til at overvinde de intermolekylære kræfter, der holder dem tæt sammen, og molekylerne bevæger sig længere fra hinanden og danner flydende vand. Derfor er flydende vand i stand til at strømme: molekylerne har større bevægelsesfrihed, end de havde i det faste gitter. Hvis molekylerne opvarmes yderligere, bliver det flydende vand vanddamp, som er en gas. Gaspartikler har mere energi og er i gennemsnit i afstande fra hinanden, som er meget større end størrelsen af atomerne/molekylerne selv. De attraktive kræfter mellem partiklerne er meget svage i betragtning af de store afstande mellem dem.

Diffusion

den kinetiske teori om materie er også illustreret ved diffusionsprocessen. Diffusion er bevægelsen af partikler fra en høj koncentration til en lav koncentration. Det kan ses som en spredning af partikler, der resulterer i deres jævne fordeling. Placering af en dråbe madfarve i vand giver en visuel repræsentation af denne proces – farven spredes langsomt ud gennem vandet. Hvis stof ikke var lavet af partikler, ville vi simpelthen se en klump af farve, da der ikke ville være mindre enheder, der kunne bevæge sig rundt og blande sig med vandet.