læringsmål

• formuler en afbalanceret kemisk ligning for en given reaktion

nøglepunkter

• hver kemisk ligning overholder loven om bevarelse af masse, der siger, at Stof ikke kan oprettes eller ødelægges. Derfor skal der være det samme antal atomer af hvert element på hver side af en kemisk ligning.
• brug koefficienter for produkter og reaktanter til at afbalancere antallet af atomer i et element på begge sider af en kemisk ligning.
• når et lige antal atomer af et element er til stede på begge sider af en kemisk ligning, er ligningen afbalanceret.

Vilkår

• lov om bevarelse af massematter kan ikke oprettes eller ødelægges. Derfor skal reaktanternes masse i et lukket system svare til produktets masse.
• koefficienten konstant, hvormed et algebraisk udtryk multipliceres.

en kemisk ligning er et udtryk for netsammensætningsændringen forbundet med en kemisk reaktion. Det viser, hvordan en vis mængde reaktanter giver en vis mængde produkter. Begge disse mængder måles i mol. Kemiske ligninger indeholder ofte information om reaktanternes tilstand: Fast, Flydende, gas eller vandig. Derudover overholder de altid loven om bevarelse af masse, som hævder, at materie kan ændre form, men ikke kan oprettes eller ødelægges.

dette betyder, at massen af et lukket system af stoffer forbliver konstant, uanset de processer, der virker inde i systemet. Med andre ord, for enhver kemisk ligning i et lukket system, skal massen af reaktanterne svare til produktets masse. Derfor skal der være det samme antal atomer af hvert element på hver side af en kemisk ligning. En korrekt afbalanceret kemisk ligning viser dette.

sådan afbalanceres reaktioner

se på ligningen for den kemiske reaktion, der giver bordsalt (NaCl, natriumchlorid) fra natriummetal og klorgas:

Na_{(s)} + Cl_{2(g)} \højre pil NaCl_{(S)}

der er to kloratomer på reaktantens side, hvilket er angivet med abonnementet 2 ved siden af klor. Der er dog kun et Cl-atom på produktets side, fordi forholdet mellem Na og Cl er en til en. For at afbalancere denne reaktion skal der derfor tilføjes en koefficient til NaCl på produktets side.

Forsøg aldrig at afbalancere en reaktion ved at ændre abonnementerne på et molekyle. Abonnementerne angiver et meget specifikt molekyle; ændring af abonnementerne ville indikere et nyt molekyle (ikke det ønskede produkt).

for at afbalancere denne reaktion skal du tilføje en 2 foran NaCl.

Na_{(s)} + Cl_{2(g)} \højre pil 2\:NaCl_{(S)}

nu er der to chloratomer på hver side af reaktionen. Men nu er der et natriumatom på reaktantens side og to natriumatomer på produktets side. Tilsæt derfor en 2 foran natrium på reaktantens side.

2\:Na_{(s)} + Cl_{2(g)} \højre pil 2\:NaCl_{(S)}

nu er der to natriumatomer på begge sider og to kloratomer på begge sider. Derfor er reaktionen afbalanceret.

loven om bevarelse af masse gælder i alle kemiske ligninger. Dette betyder, at antallet af atomer af tilstedeværende produkter bevares i antallet af atomer af reaktanter.