baseret på det periodiske system er atomnummeret (#H# af chlor 17. Da atomnummeret altid er lig med antallet af protoner eller

## # = antal protoner

og i jordtilstand (uden beregning), er antallet af protoner lig med antallet af elektroner, derefter

## = antal protoner = antal elektroner (jordtilstand)

derfor er elementets jordtilstandselektronkonfiguration, chlor er en af de mest almindelige:

#1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^5# = #farve (grøn) “17 elektroner”# (bare tilføj overskrifterne)

for at et jordtilstandselement kan blive en ion, skal det enten vinde eller miste en elektron i sin yderste orbital. Elementer gør normalt dette for at opnå elektronstabiliteten af ædelgasserne (oktetregel).

nu, for at du ikke skal forvirre, skal du altid huske det:

(1) elektrongevinst vil resultere i en #farve (rød) “negativ”# ladning (#farve (rød) ( – )#) og

(2) elektrontab vil resultere i en #farve (blå) “positiv”# ladning (#Farve (Blå) (+)#),

chloridionen, #Cl^ -#, har en ladning på #farve (rød) (-1)#, hvilket betyder, at den havde fået 1 Elektron i sin yderste orbital. Det samlede antal elektroner er nu 18.

således bør elektronkonfigurationen for # Cl^ – # være

#1s^2# #2s^2# #2p^6# # 3s^2# # 3p^6# = #farve (grøn) “18 elektroner” #