Propriétés chimiques de l’acide acétique, utilisations, production

Description

L’acide acétique est un liquide ou un cristal incolore avec une odeur aigre et de type vinaigre et est l’un des acides carboxyliques les plus simples et est un réactif chimique largement utilisé. L’acide acétique est largement utilisé comme réactif de laboratoire, dans la production d’acétate de cellulose principalement pour le film photographique et d’acétate de polyvinyle pour la colle à bois, les fibres synthétiques et les matériaux textiles. L’acéticacide a également été largement utilisé comme détartrant et régulateur d’acidité dans les industries alimentaires.

Propriétés chimiques

L’acide acétique, CH3COOH, est un liquide incolore et volatil à température ambiante. Le composé pur, l’acide acétique glacial, doit son nom à son aspect cristallin glaciaire à 15,6 °C. Comme généralement fourni, l’acide acétique est une solution aqueuse 6 N (environ 36%) ou une solution 1 N (environ 6%). Ces dilutions ou d’autres sont utilisées pour ajouter des quantités appropriées d’acide acétique aux aliments. L’acide acétique est l’acide caractéristique du vinaigre, sa concentration allant de 3,5 à 5,6%. L’acide acétique et les acétates sont présents dans la plupart des plantes et des tissus animaux en petites quantités, mais détectables. Ce sont des intermédiaires métaboliques normaux, sont produits par des espèces bactériennes telles que l’Acétobacter et peuvent être synthétisés complètement à partir de dioxyde de carbone par des microorganismes tels que Clostridium thermoaceticum. Le rat forme de l’acétate à raison de 1% de son poids corporel par jour.

En tant que liquide incolore avec une odeur forte, piquante et caractéristique de vinaigre, il est utile dans les arômes de beurre, de fromage, de raisin et de fruits. Très peu d’acide acétique pur en tant que tel est utilisé dans les aliments, bien qu’il soit classé par la FDA comme matériau GRAS. Par conséquent, il peut être utilisé dans des produits qui ne sont pas couverts par des définitions et des normes d’identité. L’acide acétique est le composant principal des vinaigres et de l’acide pyroligneux. Sous forme de vinaigre, plus de 27 millions de livres ont été ajoutées aux aliments en 1986, avec des quantités à peu près égales utilisées comme acidulants et aromatisants. En fait, l’acide acétique (sous forme de vinaigre) était l’un des premiers agents aromatisants. Les vinaigres sont largement utilisés dans la préparation de la vinaigrette et de la mayonnaise, des cornichons aigres et sucrés et de nombreuses sauces et sauces pour chats. Ils sont également utilisés dans le durcissement de la viande et dans la mise en conserve de certains légumes. Dans la fabrication de la mayonnaise, l’ajout d’une partie d’acide acétique (vinaigre) au jaune de sel ou de sucre réduit la résistance à la chaleur des salmonelles. Les compositions de liaison à l’eau des saucisses comprennent souvent de l’acide acétique ou son sel de sodium, tandis que l’acétate de calcium est utilisé pour préserver la texture des légumes tranchés en conserve.

Propriétés physiques

L’acide acétique est un acide carboxylique faible avec une odeur âcre qui existe sous forme liquide à température ambiante. C’était probablement le premier acide à être produit en grande quantité. Le nom acétique vient de acetum, qui est le mot latin pour « aigre » et se rapporte au fait que l’acide acétique est responsable du goût amer des jus fermentés.

Occurrence

Rapport Trouvé dans le vinaigre, la bergamote, l’huile de menthe de maïs, l’huile d’orange amère, le petitgrain de citron, divers produits laitiers

Historique

Le vinaigre est une solution aqueuse diluée d’acide acétique. L’utilisation du vinaigre est bien documentée dans l’histoire ancienne, datant d’au moins 10 000 ans. Les Égyptiens utilisaient le vinaigre comme antibiotique et fabriquaient du vinaigre de pomme. Les Babyloniens produisaient du vinaigre à partir de vin pour une utilisation dans les médicaments et comme conservateur dès 5000 avant notre ère Hippocrate (env. 460-377 avant notre ère), connu comme le « père de la médecine”, utilisait le vinaigre comme antiseptique et comme remède contre de nombreuses affections, notamment la fièvre, la constipation, les ulcères et la pleurésie. L’oxymel, qui était un ancien remède contre la toux, était fabriqué en mélangeant du miel et du vinaigre. Une histoire enregistrée par l’écrivain romain Pline l’Ancien (env. 23-79 de notre ère) décrit comment Cléopâtre, dans une tentative de mettre en scène le repas le plus cher de tous les temps, a dissous des perles d’une boucle d’oreille dans du vin de vinaigre et a bu la solution pour gagner un pari.

Utilisations

L’acide acétique se produit dans le vinaigre. Il est produit dans la distillation destructive du bois. Il trouve une application étendue dans l’industrie chimique. Il est utilisé dans la fabrication d’acétate de cellulose, de rayonne d’acétate et de divers composés d’acétate et d’acétyle; comme solvant pour les gommes, les huiles et les résines; comme conservateur alimentaire dans l’impression et la teinture; et en synthèse organique.

Utilisations

L’acide acétique est un produit chimique industriel important. La réaction de l’acide acétique avec des composés contenant des hydroxyles, en particulier des alcools, conduit à la formation d’esters d’acétate. La plus grande utilisation de l’acide acétique est dans la production d’acétate de vinyle. L’acétate de vinyle peut être produit par la réaction de l’acétylène et de l’acide acétique. Il est également produit à partir d’éthylène et d’acide acétique. L’acétate de vinyle est polymérisé en acétate de polyvinyle (PVA), qui est utilisé dans la production de fibres, de films, d’adhésifs et de peintures au latex.

L’acétate de cellulose, qui est utilisé dans les textiles et les films photographiques, est produit en faisant réagir de la cellulose avec de l’acide acétique et de l’anhydride acétique en présence d’acide sulfurique. D’autres esters de l’acide acétique, tels que l’acétate d’éthyle et l’acétate de propyle, sont utilisés dans diverses applications.
L’acide acétique est utilisé pour produire le polyéthylène téréphtalate de plastique (PET). L’acide acétique est utilisé pour produire des produits pharmaceutiques.

Utilisations

L’acide acétique glacial est un acidulant qui est un liquide clair et incolore qui a un goût acide lorsqu’il est dilué avec de l’eau. Il est 99.5% ou plus de pureté et cristallise à 17 ° c. Il est utilisé dans les vinaigrettes sous forme diluée pour fournir l’acide acétique requis. Il est utilisé comme agent de conservation, acidulant et aromatisant. Il est également appelé acide acétique, glaciaire.

Utilisations

L’acide acétique est utilisé comme vinaigre de table, comme conservateur et comme intermédiaire dans l’industrie chimique, par exemple les fibres d’acétate, les acétates, l’acétonitrile, les produits pharmaceutiques, les parfums, les agents adoucissants, les colorants (indigo), etc. Fiche technique du produit

Utilisations

Il est utilisé dans les titrages acides-bases aqueux et non aqueux.

Utilise

la fabrication de divers acétates, composés acétylés, acétate de cellulose, rayonne d’acétate, plastiques et caoutchouc dans le tannage; comme acide de lessive; impression de calicot et teinture de la soie; comme acidulant et conservateur dans les aliments; solvant pour les gommes, les résines, les huiles volatiles et de nombreuses autres substances. Largement utilisé dans les synthèses organiques commerciales. Aide pharmaceutique (acidifiant).

Définition

ChEBI : Un acide monocarboxylique simple contenant deux carbones.

Méthodes de production

Les alchimistes ont utilisé la distillation pour concentrer l’acide acétique à des puretés élevées. L’acide acétique pur est souvent appelé acide acétique glacial car il gèle légèrement en dessous de la température ambiante à 16,7 ° C (62 ° F). Lorsque des bouteilles d’acide acétique pur ont gelé dans des laboratoires froids, des cristaux ressemblant à de la neige se sont formés sur les bouteilles; ainsi, le terme glaciaire est devenu associé à l’acide acétique pur. L’acide acétiqueet le vinaigre ont été préparés naturellement jusqu’au 19ème siècle. En 1845, le chimiste Allemandthermann Kolbe (1818-1884) a synthétisé avec succès l’acide acétique à partir de disulfure de carbone (CS2). Le travail de Kolbe a contribué à établir le domaine de la synthèse organique et a dissipé l’idée de vitalisme. Le vitalisme était le principe selon lequel une force vitale associée à la vie était responsable de toutes les substances organiques.

L’acide acétique est utilisé dans de nombreuses préparations chimiques industrielles et la production à grande échelle d’acide acétique se fait par plusieurs procédés. La principale méthode de préparation estla carbonylation du méthanol. Dans ce procédé, le méthanol réagit avec le monoxyde de carbone pour donner un acide acétique: CH3OH (l) + CO (g) → CH3COOH (aq). Parce que la réaction nécessite des pressions élevées (200atmosphères), cette méthode n’a pas été utilisée avant les années 1960, lorsque le développement de catalyseurs spéciaux a permis à la réaction de se dérouler à des pressions plus faibles. Une procédure de carbonylation du méthanol développée par Monsanto porte le nom de l’entreprise. La deuxième méthode la plus courante pour synthétiser l’acide acétique est l’oxydation catalytique de l’acétaldéhyde: 2 CH3CHO (l) + O2 (g) → 2 CH3COOH (aq). Le butane peut également être oxydé en acide acétique selon la réaction : 2 C4H10(l) + 5O2 (g) → 4 CH3COOH (aq) + 2H2O(l). Cette réaction était une source majeure d’acide acétique avant le procédé Monsanto. Elle est réalisée à une température d’environ 150 °C et une pression de 50 atmosphères.

nom de marque

Vosol (Carter-Wallace).

Valeurs de seuil d’arôme

Caractéristiques d’arôme à 1,0%: aigre piquante, vinaigre de cidre, légèrement malté avec une nuance brune.

Valeurs de seuil gustatif

Caractéristiques gustatives à 15 ppm : acide, acidulé.

Description générale

Une solution aqueuse incolore. Ça sent le vinaigre. Densité 8,8 lb / gal. Corrosif pour les métaux et les tissus.

Air &Réactions à l’eau

La dilution avec de l’eau libère un peu de chaleur.

Profil de réactivité

L’ACIDE ACÉTIQUE réagit exothermiquement avec les bases chimiques. Sujet à l’oxydation (avec chauffage) par des agents oxydants puissants. La dissolution dans l’eau modère la réactivité chimique de l’acide acétique, une solution à 5% d’acide acétique est du vinaigre ordinaire. L’acide acétique forme des mélanges explosifs avec le p-xylène et l’air (Shraer, B.I. 1970. Khim. Bal. 46(10):747-750.).

Danger

Corrosif; l’exposition de petites quantités peut éroder considérablement la muqueuse du tractus gastro-intestinal; peut provoquer des vomissements, de la diarrhée, des selles sanglantes et de l’urine; insuffisance cardiovasculaire et décès.

Danger pour la santé

L’acide acétique glacial est un liquide hautement corrosif. Le contact avec les yeux peut provoquer une irritation légère à modérée chez l’homme. Le contact avec la peau peut provoquer des brûlures. L’ingestion de cet acide peut provoquer une corrosion de la bouche et du tractus gastro-intestinal. Les effets toxiques aigus sont des vomissements, de la diarrhée, des ulcérations ou des saignements des intestins et un collapsus circulatoire. La mort peut survenir à la suite d’une dose élevée (20 à 30 mL) et des effets toxiques chez l’homme peuvent être ressentis par l’ingestion de 0,1 à 0,2 mL. Chez le rat, la DL50 par voie orale est de 3 530 mg/kg (Smyth, 1956).

L’acide acétique glacial est toxique pour l’homme etles animaux par inhalation et contact cutané. Inhumains, une exposition à 1000 ppm pendant quelques minutes peut provoquer une tractirritation oculaire et respiratoire. Les lapins sont morts d’une exposition de 4 heuresà une concentration de 16 000 ppm dans l’air.

Inflammabilité et explosibilité

L’acide acétique est une substance combustible (cote NFPA = 2). Le chauffage peut libérervapeurs qui peuvent être enflammés. Les vapeurs ou les gaz peuvent parcourir des distances considérables jusqu’à la source d’allumage et « revenir en arrière ». »La vapeur d’acide acétique forme des mélanges explosifs avecair à des concentrations de 4 à 16% (en volume). Dioxyde de carbone ou produit chimique secles extracteurs doivent être utilisés pour les incendies d’acide acétique.

Applications pharmaceutiques

Les solutions d’acide acétique glacial et dilué sont largement utilisées comme agents acidifiants dans une variété de formulations pharmaceutiques et de préparations alimentaires. L’acide acétique est utilisé dans les produits pharmaceutiques comme un système tampon lorsqu’il est combiné avec un sel d’acétate tel que le sodiumacétate. On prétend également que l’acide acétique a des propriétés antibactériennes etantifongiques.

Utilisations agricoles

Herbicide, fongicide, Microbiocide; Métabolite, Médecine vétérinaire: herbicide utilisé pour lutter contre les graminées, les plantes ligneuses et les mauvaises herbes à feuilles larges sur les surfaces dures et dans les zones où les plantes ne sont pas normalement cultivées; en tant que médicament vétérinaire.

Nom commercial

ACETUM®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®; NATURAL WEED SPRAY® No. Un; VOSOL®

Profil de sécurité

Un poison humain par une voie non spécifiée. Modérément toxique par diverses voies. Un irritant sévère pour les yeux et la peau. Peut causer des brûlures, des larmoiements et une conjonctivite. Effets systémiques humains par ingestion: changements dans l’œsophage, ulcération ou saignement du petit et du gros intestin. Effets irritants systémiques humains et irritants des muqueuses. Effets expérimentaux sur la reproduction. Données de mutation rapportées. Un contaminant commun de l’air. Un liquide inflammable. Un risque d’incendie et d’explosion lorsqu’il est exposé à la chaleur ou à la flamme; peut réagir vigoureusement avec les matériaux oxydants. Pour combattre le feu, utilisez du CO2, des produits chimiques secs, de la mousse d’alcool, de la mousse et du brouillard. Lorsqu’il est chauffé pour se décomposer, il émet des fumées irritantes. Potentially explosive reaction with 5azidotetrazole, bromine pentafluoride, chromium trioxide, hydrogen peroxide, potassium permanganate, sodium peroxide, and phosphorus trichloride. Potentially violent reactions with acetaldehyde and acetic anhydride. Ignites on contact with potassium tert-butoxide. Incompatible with chromic acid, nitric acid, 2-amino-ethanol, NH4NO3, ClF3, chlorosulfonic acid, (O3 + diallyl methyl carbinol), ethplenediamine, ethylene imine, (HNO3 + acetone), oleum, HClO4, permanganates, P(OCN)3, KOH, NaOH, xylene

Safety

Acetic acid is widely used in pharmaceutical applications primarilyto adjust the pH of formulations and is thus generally regarded asrelatively nontoxic and nonirritant. Cependant, l’acide acétique glacial ou les solutions contenant plus de 50% p / p d’acide acétique dans l’eau ou les solvants organiques sont considérés comme corrosifs et peuvent endommager la peau, les yeux, le nez et la bouche. En cas d’ingestion d’acide acétique glacial, l’irritation gastrique est similaire à celle causée par l’acide chlorhydrique.
Des solutions diluées d’acide acétique contenant jusqu’à 10% p/p d’acide acétique ont été utilisées par voie topique à la suite de piqûres de méduses.Des solutions d’acide dilutéacétique contenant jusqu’à 5% p / p d’acide acétique ont également été appliquées par voie topique pour traiter les plaies et les brûlures infectées par Pseudomonas aeruginosa.
La dose orale létale la plus faible d’acide acétique glacial chez l’homme est rapportée à 1470 mg/ kg.La concentration létale la plus faible surinhalation chez l’homme est rapportée à 816 ppm.Les humains, cependant, sont estimés à consommer environ 1 g / jour d’acide acétique de l’alimentation.
DL50 (souris, IV): 0,525 g / kg
DL50 (lapin, peau): 1,06 g / kg
DL50 (rat, voie orale): 3,31 g / kg

Synthèse chimique

À partir de la distillation destructive du bois à partir de l’acétylène et de l’eau et de l’acétaldéhyde par oxydation ultérieure à l’air. L’acide acétique pur est produit commercialement par un certain nombre de procédés différents. En tant que solutions diluées, il est obtenu à partir d’alcool parle « Processus de vinaigre rapide.”De plus petites quantités sont obtenues à partir des liqueurs acides pyroligneuses acquises lors de la distillation destructive du bois dur. Il est fabriqué synthétiquement avec des rendements élevés par oxydation de l’acétaldéhyde et du butane, et comme réaction le produit de méthanol et de monoxyde de carbone
Les vinaigres sont produits à partir de cidre, de raisin (ou de vin), de saccharose, de glucose ou de malt par fermentations alcooliques et acéteuses successives.Aux États-Unis, l’utilisation du terme « vinaigre”, sans adjectifs qualificatifs, n’implique que du vinaigre de cidre. Bien qu’une solution de 4 à 8% d’acide acétique pur ait les mêmes caractéristiques gustatives que le vinaigre de cidre, elle ne pourrait pas être considérée comme un vinaigre, car elle éliminerait d’autres composants facilement détectables caractéristiques du vinaigre de cidre. En Grande-Bretagne, le vinaigre de malt est spécifié. Sur le continent européen, le vinaigre de vin est la variété la plus courante

Exposition potentielle

L’acide acétique est largement utilisé comme matière première chimique pour la production de plastiques vinyliques, d’anhydride acétique, d’acétone, d’acétanilide, de chlorure d’acétyle, d’alcool éthylique, de cétène, de méthyléthylcétone, d’esters d’acétate et d’acétates de cellulose. Il est également utilisé seul dans les industries de la teinture, du caoutchouc, de la pharmacie, de la conservation des aliments, du textile et de la blanchisserie. Il est également utilisé dans la fabrication du vert Paris, du plomb blanc, du rinçage à la teinte, des produits chimiques photographiques, des détachants, des insecticides et des plastiques.

Cancérogénicité

L’acide acétique est un très faible promoteur tumoral dans un modèle de peau de souris à plusieurs étages pour la carcinogenèse chimique, mais s’est avéré très efficace pour améliorer le développement du cancer lorsqu’il était appliqué pendant la phase de progression du modèle. Des souris SENCAR femelles ont été initiées avec une application topique de 7,12-diméthylbenzanthracène et 2 semaines plus tard ont été promues avec du 12-O-tétradécanoylphorbol-13-acétate, deux fois par semaine pendant 16 semaines. Le traitement topique avec de l’acide acétique a commencé 4 semaines plus tard (40 mg d’acide acétique glacial dans 200 ml d’acétone, deux fois par semaine) et s’est poursuivi pendant 30 semaines. Avant le traitement à l’acide acétique, chaque groupe de mice présentait à peu près le même nombre de papillomes au site d’exposition. Après 30 semaines de traitement, les souris traitées avec de l’acide acétique présentaient une conversion 55% plus importante des papillomes cutanés en carcinomes que les souris traitées avec un véhicule. La cytotoxicité sélective de certaines cellules du papillome et l’augmentation compensatoire de la prolifération cellulaire ont été considérées comme le mécanisme le plus probable.

Source

Présente dans les effluents d’eaux usées domestiques à des concentrations allant de 2,5 à 36 mg/L (cité, Verschueren, 1983). Un échantillon de fumier de porc liquide prélevé dans un bassin de stockage de déchets contient de l’acide acétique à une concentration de 639,9 mg/L (Zahn et al., 1997). L’acide acétique a été identifié comme constituant d’une variété de déchets organiques compostés. Des concentrations détectables ont été rapportées dans 18 des 21 composts extraits avec de l’eau. Les concentrations variaient de 0,14 mmol/kg dans un lisier de bois + fumier de volaille à 18,97 mmol/kg dans du fumier laitier frais. La concentration moyenne globale était de 4,45 mmol/kg (Baziramakenga et Simard, 1998).

L’acide acétique s’est formé lorsque l’acétaldéhyde en présence d’oxygène a été soumis à une irradiation continue (λ>2200?) à température ambiante (Johnston et Heicklen, 1964).
L’acide acétique est présent naturellement dans de nombreuses espèces végétales, y compris les fleurs de Merrill (Telosma cordata), chez lesquelles il a été détecté à une concentration de 2 610 ppm (Furukawa et al., 1993). De plus, de l’acide acétique a été détecté dans les graines de cacao (1 520 à 7 100 ppm), le céleri, le bois noir, le jus de myrtille (0.7 ppm), ananas, racines de réglisse (2 ppm), raisins (1 500 à 2 000 ppm), bulbes d’oignon, avoine, châtaignes de cheval, coriandre, ginseng, piments forts, graines de lin (3 105 à 3 853 ppm), ambrette et vignes au chocolat (Duke, 1992).
Identifié comme un produit de dégradation oxydative dans l’espace de tête d’une huile moteur usagée (10–30W) après 4 080 miles (Levermore et al., 2001).

Devenir environnemental

Biologique. Près de Wilmington, Caroline du Nord, déchets organiques contenant de l’acide acétique (représentant 52.6% de carbone organique dissous total) ont été injectés dans un aquifère contenant de l’eau saline à une profondeur d’environ 1 000 pieds sous la surface du sol. La génération de composants gazeux (hydrogène, azote, sulfure d’hydrogène, dioxyde de carbone et méthane) suggère que l’acide acétique et d’autres constituants de déchets ont été dégradés anaérobiquement par des microorganismes (Leenheer et al., 1976).
Plante. D’après les données recueillies au cours d’une période de fumigation de 2 h, les valeurs de CE50 pour la luzerne, le soja, le blé, le tabac et le maïs étaient respectivement de 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 et 50,1 mg/m3 (Thompson et al., 1979).
Photolytique. Une demi-vie de photooxidation de 26,7 d a été basée sur un taux déterminé expérimentalement de 6 x 10-13 cm3 / molécule?sec à 25 °C pour la réaction en phase vapeur de l’acide acétique avec les radicaux OH dans l’air (Atkinson, 1985). Dans une solution aqueuse, la constante de vitesse pour la réaction de l’acide acétique avec les radicaux OH a été déterminée comme étant de 2,70 x 10-17 cm3 / molécule?sec (Dagaut et coll.,1988).
Chimique / physique. L’ozonolyse de l’acide acétique dans de l’eau distillée à 25 ° C donne de l’acide glyoxylique qui s’oxyde facilement en acide oxalique avant de subir une oxydation supplémentaire produisant du carbondioxyde. L’ozonolyse accompagnée d’une irradiation UV a amélioré l’élimination de l’acide acétique (Kuo etal., 1977).

stockage

L’acide acétique ne doit être utilisé que dans des zones exemptes de sources d’inflammation, et les quantités supérieures à 1 litre doivent être stockées dans des récipients métalliques scellés hermétiquement dans des zones séparées des oxydants.

Expédition

UN2789 Acide acétique, solution d’acide glaciaire ou d’acide acétique, avec.80% d’acide, en masse, classe de danger: 8; étiquettes: 8 – Matière corrosive, 3 – liquide inflammable. UN2790 solution d’acide acétique, non, 50% mais non.80% d’acide, en masse, classe de danger: 8; étiquettes: 8 – Matière corrosive; solution d’acide acétique, avec.10% et 50% en masse, classe de danger: 8; étiquettes: 8 – Matière corrosive

Méthodes de purification

Les impuretés habituelles sont des traces d’acétaldéhyde et d’autres substances oxydables et d’eau. (L’acide acétique glacial est très hygroscopique. La présence d’eau à 0,1% abaisse son m de 0,2o.) Purifiez-le en ajoutant un peu d’anhydride acétique pour réagir avec l’eau présente, chauffez-le pendant 1 heure à juste en dessous de l’ébullition en présence de 2g de CrO3 par 100mL puis distillez-le fractionnellement. Au lieu de CrO3, utilisez 2 à 5% (p / p) de KMnO4 et faites bouillir à reflux pendant 2 à 6 heures. Les traces d’eau ont été éliminées par reflux avec du diborate de tétraacétyle (préparé en réchauffant 1 partie d’acide borique avec 5 parties (p/p) d’anhydride acétique à 60o, en refroidissant et en filtrant, puis en distillant. On a également utilisé un reflux avec de l’anhydride acétique en présence de 0,2 g% d’acide 2-naphtalènesulfonique comme catalyseur. D’autres agents de séchage appropriés comprennent le CuSO4 anhydre et le triacétate de chrome: le P2O5 convertit un peu d’acide acétique en anhydride. L’élimination azéotropique de l’eau par distillation avec du benzène sans thiophène ou avec de l’acétate de butyle a été utilisée. Une purification alternative utilise la congélation fractionnée. Procédure rapide: Ajouter 5% d’anhydride acétique et 2% de CrO3. Reflux et distillation fractionnée.

Incompatibilités

L’acide acétique réagit avec les substances alcalines.

Élimination des déchets

Dissoudre ou mélanger le matériau avec un solvant combustible et brûler dans un incinérateur chimique équipé d’une postcombustion et d’un épurateur. Toutes les réglementations environnementales fédérales, étatiques et locales doivent être respectées

Statut réglementaire

GRAS répertorié. Accepté comme additif alimentaire en Europe. Inclus dans la base de données des ingrédients inactifs de la FDA (injections, préparations nasales, ophtalmiques et orales). Inclus dans les préparations parentérales et non parentéralespréparations sous licence au Royaume-Uni.