etikkahapon kemialliset ominaisuudet,käyttötarkoitukset,tuotanto

kuvaus

etikkahappo on väritön neste tai kide, jolla on hapan, etikan kaltainen haju ja joka on yksi käytetyimmistä karboksyylihapoista ja laajalti käytetty kemiallinen reagenssi. Etikkahapolla on laaja sovellus laboratorioreagenssina selluloosa-asetaatin valmistuksessa pääasiassa valokuvafilmille ja polyvinyyliasetaatin valmistuksessa puuliimalle, synteettisille kuiduille ja kangasmateriaaleille. Asetikkidistä on ollut myös paljon hyötyä kalkinpoistoaineena ja happamuudensäätöaineena elintarviketeollisuudessa.

kemialliset ominaisuudet

etikkahappo, CH3COOH, on huoneenlämpötilassa väritön, haihtuva neste. Puhdas yhdiste, jääetikkahappo, on saanut nimensä jäätävän kiteisestä olemuksestaan 15,6°C: ssa.kuten yleensä toimitetaan, etikkahappo on 6 N: n vesiliuos (noin 36%) tai 1 N: n liuos (noin 6%). Näitä tai muita laimennoksia käytetään lisättäessä elintarvikkeisiin sopiva määrä etikkahappoa. Etikkahappo on etikan tunnusomainen happo, sen pitoisuus vaihtelee 3,5-5,6%: n välillä. Etikkahappoa ja asetaatteja esiintyy useimmissa kasvien ja eläinten kudoksissa pieninä mutta havaittavina määrinä. Ne ovat normaaleja metabolisia välituotteita, niitä tuottavat sellaiset bakteerilajit kuin Asetobacter ja ne voidaan syntetisoida kokonaan hiilidioksidista sellaisilla mikro-organismeilla kuin Clostridium thermoaceticum. Rotta muodostaa asetaattia 1% ruumiinpainostaan päivässä.

värittömänä nesteenä, jolla on voimakas, pistävä, tunnusomainen etikan haju, se on käyttökelpoinen voin, juuston, viinirypäleiden ja hedelmien makuissa. Hyvin vähän puhdasta etikkahappoa sellaisenaan käytetään elintarvikkeissa, vaikka FDA luokittelee sen GRAS-materiaaliksi. Näin ollen sitä voidaan käyttää tuotteissa, jotka eivät kuulu määritelmien ja Tunnistamisvaatimusten piiriin. Etikkahappo on etikan ja pyrolignaattihapon pääkomponentti. Etikan muodossa elintarvikkeisiin lisättiin vuonna 1986 yli 27 miljoonaa lb, ja suunnilleen yhtä paljon niitä käytettiin happamuuden ja aromiaineiden valmistukseen. Itse asiassa etikkahappo (etikkana) oli yksi varhaisimmista aromiaineista. Etikkaa käytetään runsaasti salaatinkastikkeen ja majoneesin valmistuksessa, hapanimelää ja makeaa suolakurkkua sekä lukuisia kastikkeita ja kissansuppuja. Niitä käytetään myös lihan kovettamiseen ja eräiden vihannesten säilykkeisiin. Majoneesin valmistuksessa etikkahapon (etikan) lisääminen suola – tai sokeri-keltuaiseen vähentää salmonellan lämmönkestävyyttä. Makkaroiden veteen sitoviin koostumuksiin kuuluu usein etikkahappoa tai sen natriumsuolaa, kun taas kalsiumasetaattia käytetään säilyttämään viipaloitujen, säilöttyjen vihannesten rakenne.

fysikaaliset ominaisuudet

etikkahappo on huoneenlämpötilassa nesteenä esiintyvä heikko karboksyylihappo, jolla on pistävä haju. Se oli luultavasti ensimmäinen happo, jota valmistettiin suuria määriä. Nimi etikkahappo tulee latinan sanasta acetum, joka tarkoittaa hapanta ja liittyy siihen, että etikkahappo on vastuussa fermentoitujen mehujen kitkerästä mausta.

esiintyminen

ilmoitettu esiintyneen etikassa, bergamotissa, maissiminttuöljyssä, katkeraoranssiöljyssä, sitruunapetitgrainissa, erilaisissa maitotuotteissa

historia

etikka on laimea etikkahapon vesiliuos. Etikan käyttö on hyvin dokumentoitu muinaishistoriassa, joka on peräisin ainakin 10 000 vuoden takaa. Egyptiläiset käyttivät etikkaa antibioottina ja valmistivat omenaetikkaa. Babylonialaiset valmistivat viinistä etikkaa käytettäväksi lääkkeissä ja säilöntäaineena jo 5000 eaa.Hippokrates (n. 460-377 eaa.), joka tunnetaan ”lääketieteen isänä”, käytti etikkaa antiseptisenä aineena ja lääkkeinä lukuisiin sairauksiin, kuten kuumeeseen, ummetukseen, haavaumiin ja keuhkopussintulehdukseen. Oksymeeliä, joka oli ikivanha lääke yskiin, valmistettiin sekoittamalla hunajaa ja etikkaa. Roomalaisen kirjailijan Plinius vanhemman (n. 23-79 Jaa.) kuvaa, kuinka Kleopatra yritti lavastaa kaikkien aikojen kalleimman aterian, liuotti korvakorusta helmiä etikkaviiniin ja joi liuoksen voittaakseen vedon.

käyttää

etikkahappoa esiintyy etikassa. Sitä tuotetaan puun destruktiivisessa tislauksessa. Sillä on laaja soveltaminen kemianteollisuudessa. Sitä käytetään selluloosa-asetaatin, asetaattirautasen sekä erilaisten asetaatti-ja asetyyliyhdisteiden valmistuksessa; kumien, öljyjen ja hartsien liuottimena; elintarvikkeiden säilöntäaineena painatuksessa ja värjäyksessä; ja orgaanisessa synteesissä.

käyttö

etikkahappo on tärkeä teollisuuskemikaali. Etikkahapon reaktio hydroksyylipitoisten yhdisteiden, erityisesti alkoholien, kanssa johtaa asetaattiesterien muodostumiseen. Etikkahappoa käytetään eniten vinyyliasetaatin valmistuksessa . Vinyyliasetaattia voidaan valmistaa asetyleenin ja etikkahapon reaktiolla. Sitä valmistetaan myös eteenistä ja etikkahaposta. Vinyyliasetaatti polymeroidaan polyvinyyliasetaatiksi (PVA), jota käytetään kuitujen, kalvojen, liimojen ja lateksimaalien valmistuksessa.
selluloosa-asetaattia, jota käytetään tekstiileissä ja valokuvausfilmeissä, valmistetaan reagoimalla selluloosaa etikkahapon ja etikkahappoanhydridin kanssa rikkihapon läsnä ollessa. Muita etikkahapon estereitä, kuten etyyliasetaattia ja propyyliasetaattia, käytetään erilaisissa sovelluksissa.

etikkahappoa käytetään muovisen polyeteenitereftalaatin (PET) valmistamiseen . Etikkahappoa käytetään lääkeaineiden valmistukseen.

käyttää

väkevää etikkahappoa happona, joka on kirkas, väritön neste, jolla on vedellä laimennettuna hapan maku. Se on 99.5% tai suurempi puhtaus ja kiteytyy 17°C: ssa.sitä käytetään salaatinkastikkeissa laimennetussa muodossa tarvittavan etikkahapon aikaansaamiseksi. Sitä käytetään säilöntäaineena, happamuudensäätöaineena ja aromiaineena. Siitä käytetään myös nimitystä etikkahappo, jäätikköhappo.

käyttää

etikkahappoa pöytäetikkana, säilöntäaineena ja välituotteena kemianteollisuudessa, esim.asetaattikuiduissa, asetaateissa, asetonitriilissä, lääkkeissä, hajusteissa, pehmennysaineissa, väriaineissa (indigo) jne. Tuotetiedote

käyttää

sitä käytetään vesipitoisissa ja ei-vesipitoisissa happo-emästitrauksissa.

käyttää

erilaisten asetaattien, asetyyliyhdisteiden, selluloosa-asetaatin, asetaattiraionin, muovien ja kumin valmistusta parkituksessa; pesuliuoksena; painokalico-ja värjäyssilkkinä; elintarvikkeissa happona ja säilöntäaineena; kumien, hartsien, haihtuvien öljyjen ja monien muiden aineiden liuottimena. Käytetään laajalti kaupallisissa orgaanisissa synteeseissä. Farmakoterapeuttinen apu (acidifier).

määritelmä

ChEBI: yksinkertainen monokarboksyylihappo, joka sisältää kaksi hiiltä.

tuotantomenetelmät

alkemistit käyttivät tislausta väkevöidäkseen etikkahappoa erittäin puhtaaksi. Puhdasta etikkahappoa kutsutaan jääetikkahapoksi, koska se jäätyy hieman alle huoneenlämmössä 16,7°C(62°F). Kun puhdasta etikkahappoa sisältävät pullot jäätyivät kylmälaboratorioissa, pulloihin muodostui lumimaisia kiteitä; näin termi glacial yhdistyi puhtaaseen etikkahappoon. Etikkahappoa ja etikkaa valmistettiin luonnollisesti 1800-luvulle asti. Vuonna 1845 Saksalainen ChemistHermann Kolbe (1818-1884) syntetisoi onnistuneesti etikkahappoa hiilidisulfidista (CS2). Kolben työ auttoi luomaan orgaanisen synteesin kenttää ja hälvensi vitalismin ajatusta. Vitalismi oli periaate, jonka mukaan jokin elämään liittyvä elinvoima oli vastuussa kaikista orgaanisista aineista.
etikkahappoa käytetään lukuisissa teollisissa kemiallisissa valmisteissa ja etikkahapon laajamittainen tuotanto tapahtuu useiden prosessien kautta. Tärkein valmistusmenetelmä onetanolin karbonylointi. Tässä prosessissa metanoli reagoi hiilimonoksidin kanssa muodostaen asetikaatin: CH3OH(l) + CO(g) → CH3COOH(aq). Koska reaktio vaatii suuria paineita (200 atmosfääriä), tätä menetelmää alettiin käyttää vasta 1960-luvulla, jolloin erikoiskatalyyttien kehitys mahdollisti reaktion etenemisen alemmissa paineissa. Monsanton kehittämä metanolikarbonylointimenettely kantaa yrityksen nimeä. Toiseksi yleisin tapa syntetisoida etikkahappoa on asetaldehydin katalyyttinen hapetus: 2 CH3CHO(l) + O2(g) →2 CH3COOH (aq). Butaani voidaan myös hapettaa etikkahapoksi reaktion mukaisesti: 2 C4H10(l) +5O2(g) → 4 CH3COOH(aq) + 2H2O (l). Tämä reaktio oli merkittävä etikkahapon lähde ennen Monsanto-prosessia. Se suoritetaan noin 150°C: n lämpötilassa ja 50 ilmakehän paineessa.

tuotenimi

Vosol (Carter-Wallace).

aromin kynnysarvot

aromin ominaisuudet 1,0%: lla: hapan pistävä, siiderietikka, hieman maltainen ruskealla vivahteella.

maun raja-arvot

makuominaisuudet 15 ppm: llä: hapan, hapan tangentti.

yleinen kuvaus

väritön vesiliuos. Haisee viinietikalta. Tiheys 8,8 lb / gal. Syövyttäviä metalleja ja kudoksia.

ilma & veden reaktiot

laimennus vedellä vapauttaa jonkin verran lämpöä.

Reaktiivisuusprofiili

etikkahappo reagoi eksotermisesti kemiallisten emästen kanssa. Jollei hapettumista (lämmitys) vahva hapettavat aineet. Veteen liukeneminen hidastaa etikkahapon kemiallista reaktiivisuutta, 5-prosenttinen etikkahappoliuos on tavallinen etikka. Etikkahappo muodostaa räjähtäviä seoksia p-ksyleenin ja ilman kanssa (Shraer, B. I. 1970. Khim. Tanssiaiset. 46(10):747-750.).

vaara

syövyttävä; pienten määrien altistuminen voi merkittävästi heikentää suoliston limakalvoa; voi aiheuttaa oksentelua, ripulia, veristä fecesand virtsa; sydän-ja verisuonitautien vajaatoiminta ja kuolema.

terveysvaara

Jääetikkahappo on voimakkaasti syövyttävä neste. Silmiin joutuminen voi aiheuttaa ihmisissä lievää tai kohtalaista ärsytystä. Ihokosketus voi aiheuttaa palovammoja. Nieleminen tämä happo voi aiheuttaa korroosiota suun ja ruoansulatuskanavan. Akuutit myrkkyvaikutukset ovat oksentelu, ripuli, haavauma tai suolistoverenvuoto ja verenkiertokollapsi. Suuri annos (20-30 mL) voi johtaa kuolemaan, ja 0, 1–0, 2 mL: n nauttiminen voi aiheuttaa ihmisille toksisia vaikutuksia. Suun kautta annettu LD50-arvo rotilla on 3530 mg / kg (Smyth 1956).
väkevä etikkahappo on myrkyllistä ihmisille ja eläimille hengitettynä ja ihokosketuksessa. Epäinhimilliset, altistuminen 1000 ppm muutaman minuutin voi aiheuttaa silmien ja hengitysteiden tractiritation. Kanit kuolivat 4 tunnin altistuksen jälkeen 16 000 ppm: n pitoisuuteen ilmassa.

syttyvyys ja räjähtävyys

etikkahappo on palava aine (NFPA rating = 2). Lämmitys voi vapauttaavasimet, jotka voidaan sytyttää. Höyryt tai kaasut voivat kulkea huomattavia matkoja signition lähde ja ” flash takaisin.”Etikkahappohöyry muodostaa räjähtäviä seoksia ilman kanssa 4-16 tilavuusprosentin pitoisuuksina. Etikkahappopaloissa tulisi käyttää hiilidioksidia tai kuivaa kemiallistauuttimia.

farmaseuttisia sovelluksia

jää-ja laimennettuja etikkahappoliuoksia käytetään laajalti apuaineina useissa eri lääkemuodoissa ja elintarvikevalmisteissa. Etikkahappoa käytetään farmaseuttisissa tuotteissa puskurina yhdistettynä asetaattisuolaan kuten natriumasetaattiin. Etikkahapolla väitetään myös olevan joitakin antibakteerisia jaantifungaalisia ominaisuuksia.

Maatalouskäyttö

rikkakasvien torjunta-aine, sienitautien torjunta-aine, Mikrobisidi; metaboliitti,Eläinlääkintä: rikkakasvien torjunta-aine, jota käytetään heinäkasvien, puuvartisten kasvien ja lehtipuiden rikkakasvien torjuntaan kovalla pinnalla ja alueilla, joilla ei yleensä viljellä kasveja; eläinlääkkeenä.

kauppanimi

ACETUM®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®; NATURAL WEED SPRAY® No. Yksi; VOSOL ®

turvallisuusprofiili

ihmismyrkky määrittelemätöntä reittiä. Kohtalaisen myrkyllistä eri reittejä. Vakava silmä-ja ihoärsytys. Voi aiheuttaa palovammoja, lachrymation, ja sidekalvontulehdus. Ihmisen systeemiset vaikutukset nieltynä: muutokset ruokatorvessa, haavauma tai verenvuoto pienistä ja paksusuolesta. Ihmisen systeemiset ärsyttävät vaikutukset ja limakalvot ärsyttävät. Kokeelliset lisääntymisvaikutukset. Mutaatiotiedot ilmoitettu. Yleinen ilmansaaste. Palavaa nestettä. Palo-ja räjähdysvaara altistuessaan kuumuudelle tai liekille; voi reagoida voimakkaasti hapettavien materiaalien kanssa. Tulipalon torjumiseksi käytä CO2: ta, kuivakemikaalia, alkoholivaahtoa, vaahtoa ja sumua. Kuumennettaessa hajoamaan se päästää ärsyttäviä höyryjä. Potentially explosive reaction with 5azidotetrazole, bromine pentafluoride, chromium trioxide, hydrogen peroxide, potassium permanganate, sodium peroxide, and phosphorus trichloride. Potentially violent reactions with acetaldehyde and acetic anhydride. Ignites on contact with potassium tert-butoxide. Incompatible with chromic acid, nitric acid, 2-amino-ethanol, NH4NO3, ClF3, chlorosulfonic acid, (O3 + diallyl methyl carbinol), ethplenediamine, ethylene imine, (HNO3 + acetone), oleum, HClO4, permanganates, P(OCN)3, KOH, NaOH, xylene

Safety

Acetic acid is widely used in pharmaceutical applications primarilyto adjust the pH of formulations and is thus generally regarded asrelatively nontoxic and nonirritant. Jääetikkahappo tai liuokset, jotka sisältävät yli 50 painoprosenttia etikkahappoa vedessä tai orgaanisissa liuoksissa,katsotaan kuitenkin syövyttäviksi ja voivat vahingoittaa ihoa, silmiä, nenää ja suuta. Nieltynä jääetikkahappo aiheuttaa voimakasta ärsytystä, joka on samanlainen kuin suolahapon aiheuttama.
laimeita Etikkahappoliuoksia, jotka sisältävät enintään 10 painoprosenttia asetikkahappoa, on käytetty paikallisesti meduusan pistojen jälkeen.Laimennettuja etikkahappoliuoksia, jotka sisältävät enintään 5 painoprosenttia etikkahappoa, on myös käytetty paikallisesti espseudomonas aeruginosa-bakteerin infektoimien haavojen ja palovammojen hoitoon.

pienin tappava oraalinen jääetikkahappoannos ihmisellä on raportoitu olevan 1470 mg / kg.Pienin tappava pitoisuus oninhalation ihmisillä on raportoitu olevan 816 ppm.Ihmisten arvioidaan kuitenkin nauttivan ravinnosta etikkahappoa noin 1 g/vrk.
LD50 (hiiri, IV): 0,525 g/kg
LD50 (kani, iho): 1,06 g/kg
LD50 (rotta, suun kautta): 3,31 g/kg

kemiallinen synteesi

puun asetyleenistä ja vedestä ja asetaldehydistä myöhemmin hapetetulla ilmalla tehdystä destruktiivisesta tislauksesta. Puhdasta etikkahappoa valmistetaan kaupallisesti useilla eri prosesseilla. Laimeina liuoksina se saadaan alkoholistatämä ” Pikaetikkaprosessi.”Pienempiä määriä saadaan kovan puun destruktiivisessa tislauksessa saaduista pyrolignaattihappoliuoksista. Sitä valmistetaan synteettisesti korkeasatoisina hapettamalla asetaldehydiä ja butaania, ja metanolin ja hiilimonoksidin
Reaktiotuotteena valmistetaan siideriä, viinirypäleitä (tai viiniä), sakkaroosia, glukoosia tai maltaita peräkkäisillä alkoholi-ja asetoosikäymisillä.Yhdysvalloissa termin ”etikka” käyttö ilman adjektiiveja tarkoittaa vain siiderietikkaa. Vaikka 4-8-prosenttisella puhtaan etikkahapon liuoksella olisi samat makuominaisuudet kuin siiderietikalla, sitä ei voitaisi pitää etikkana, koska siitä jäisi pois muita helposti havaittavia siiderietikalle ominaisia ainesosia. Isossa-Britanniassa mallasviinietikka on määritelty. Euroopan mantereella viinietikka on yleisin lajike

mahdollinen altistuminen

etikkahappoa käytetään laajalti kemiallisena raaka-aineena vinyylimuovien, etikkahappoanhydridin, asetonin, asetanilidin, asetyylikloridin, etyylialkoholin, keteenin, metyylietyyliketonin, asetaattiesterien ja selluloosa-asetaattien valmistuksessa. Sitä käytetään myös yksin väriaine -, kumi -, lääke -, elintarvikkeiden säilöntä -, tekstiili-ja pesuteollisuudessa. Sitä käytetään myös Pariisin vihreän, valkoisen lyijyn, sävyhuuhtelun, valokuvauskemikaalien, tahranpoistoaineiden, hyönteismyrkkyjen ja muovien valmistuksessa.

karsinogeenisuus

etikkahappo on erittäin heikko tuumorinpromoottori monivaiheisessa hiirenihomallissa kemikalisinogeneesiä varten, mutta se paransi syöpäkehitystä erittäin tehokkaasti, kun sitä käytettiin mallin progressiovaiheessa. Naaraspuoliset SENCAR-hiiret aloitettiin 7,12-dimetyylibentsantraseenin paikallisella annostelulla, ja 2 viikkoa myöhemmin niitä edistettiin 12-o-tetradekanoyyliforbol-13-asetaatilla kahdesti viikossa 16 viikon ajan. Paikallinen hoito etikkahapolla aloitettiin 4 viikkoa myöhemmin (40 mg asetikkaa 200 ml: ssa asetonia kahdesti viikossa) ja sitä jatkettiin 30 viikon ajan. Ennen hoitoa etikkahapolla jokaisella ryhmällämicellä oli suunnilleen sama määrä papilloomia altistumiskohdassa. 30 hoitoviikon jälkeen etikkahapolla hoidetuilla hiirillä ihopapilloomat muuttuivat karsinoomiksi 55 prosenttia enemmän kuin ajoneuvolla hoidetuilla hiirillä. Todennäköisimpänä mekanismina pidettiin selektiivisyyttotoksisuutta eräille papilloomaviruksen soluille ja kompensoivaa solujen proliferaation lisääntymistä.

lähde

esiintyy kotitalouksien jätevedessä pitoisuuksina 2,5-36 mg/L(mainittu, Verschueren, 1983). Nestemäisen sianlannan näyte, joka on kerätty jätevarastosta, jossa on emäksistä etikkahappoa pitoisuutena 639,9 mg / L (Zahn et al., 1997). Etikkahappo tunnistettiin erilaisten kompostoitujen orgaanisten jätteiden ainesosaksi. Havaittavia pitoisuuksia raportoitiin 18: ssa 21 kompostista, jotka uutettiin vedellä. Pitoisuudet vaihtelivat 0,14 mmol/kg puun parranajossa + siipikarjanlihan lannassa 18,97 mmol/kg tuoreessa lypsylannassa. Yleinen keskimääräinen pitoisuus oli 4, 45 mmol/kg (Baziramakenga ja Simard, 1998).
etikkahappoa muodostui, kun asetaldehydiä hapen läsnä ollessa altistettiin jatkuvalle säteilytykselle (λ >2200 ?) huoneenlämmössä (Johnston and Heicklen, 1964).
etikkahappoa esiintyy luontaisesti monissa kasvilajeissa, kuten Merrillin kukissa (Telosma cordata), joissa sitä havaittiin 2 610 ppm: n pitoisuutena (Furukawa et al., 1993). Lisäksi etikkahappoa havaittiin kaakaon siemenissä(1 520-7 100 ppm), sellerissä, mustikkamehussa (0.7 ppm), ananakset, lakritsijuuret (2 ppm), viinirypäleet (1 500-2 000 ppm), sipulin sipulit,kaura, hevoskastanjat, korianteri, ginseng, kuumat paprikat, pellavansiemenet (3 105-3 853 ppm), ambrette, andchocolate vines (Duke, 1992).
tunnistettu oksidatiiviseksi hajoamistuotteeksi käytetyn moottoriöljyn (10–30W)headspace-tilassa 4 080 mailin jälkeen (Levermore et al., 2001).

kohtalo ympäristössä

biologinen. Lähellä Wilmingtonia, NC, etikkahappoa sisältävät orgaaniset jätteet (edustaen 52.6% liuenneesta orgaanisesta hiilestä) ruiskutettiin suolaista vettä sisältävään pohjavesiesiintymään noin 1000 metrin syvyyteen maanpinnasta. Kaasumaisten komponenttien(vety, typpi, rikkivety, hiilidioksidi ja metaani) syntyminen viittaa etikkahappoon ja mahdollisesti muihin jätteisiin, jotka hajosivat anaerobisesti mikro-organismeilla (Leenheer etal., 1976).
kasvi. 2-h kaasutuksen aikana kerättyjen tietojen perusteella EC50-arvot sinimailaselle, soijalle, vehnälle,tupakalle ja maissille olivat vastaavasti 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 ja 50,1 mg / m3 (Thompson etal., 1979).
Fotolyyttinen. Fotoaksidaation puoliintumisaika 26,7 d perustui kokeellisesti määritettyyn ratekonstanttiin 6 x 10-13 cm3 / molekyyli?sec 25 °C: ssa etikkahapon höyryfaasireaktiolle ilman happoradikaalien kanssa (Atkinson, 1985). Vesiliuoksessa etikkahapon ja oh-radikaalien reaktion nopeusvakio määritettiin 2,70 x 10-17 cm3/molekyyli?sec (Dagaut et al.,1988).
kemiallinen / fysikaalinen. Etikkahapon otsonolyysi tislatussa vedessä 25 °C: n lämpötilassa tuotti glyoksyylihapon, joka hapettui helposti oksaalihapoksi ennen kuin se hapetettiin lisää tuottaen hiilidioksidia. OTSONOLYYSI, johon liittyi UV-säteilytys, paransi etikkahapon (Kuo etal., 1977).

varastointi

etikkahappoa tulisi käyttää vain alueilla, joissa ei ole syttymislähteitä, ja yli 1 litran määriä tulisi säilyttää tiiviissä metalliastioissa alueilla, jotka ovat erillään hapettimista.

Shipping

UN2789-jää-tai etikkahappoliuos, jossa.80 painoprosenttia happoa, vaaraluokka: 8; merkinnät: 8-syövyttävä materiaali, 3-Syttyvä neste. UN2790-etikkahappoliuos ,Ei, 50% mutta ei .80 painoprosenttia happoa, vaaraluokka: 8; merkinnät: 8-syövyttävä materiaali; etikkahappoliuos, jossa .10% ja 50% massasta, vaaraluokka: 8; merkinnät: 8-syövyttävä aine

puhdistusmenetelmät

tavanomaisia epäpuhtauksia ovat asetaldehydin ja muiden hapettuvien aineiden sekä veden jäämät. (Jääetikkahappo on hyvin hygroskooppista. Läsnäolo 0,1% vettä alentaa sen m 0,2 o.) puhdistaa sen lisäämällä jonkin verran etikkahappoanhydridiä reagoimaan veden läsnä ollessa, kuumenna se 1 tunnin verran alle kiehuvaa läsnä 2G CrO3 / 100 ml ja sitten fraktioiden tislaamalla sitä . Käytä CrO3: n sijasta 2-5% (w/w) KMnO4: ää ja keitä refluksitaudin alla 2-6 tuntia. Vesijäämät on poistettu heijastamalla Tetra-asetyylidiboraatilla (valmistettu kuumentamalla 1 osa boorihappoa ja 5 osaa (w/w) etikkahappoanhydridiä 60 o: n lämpötilassa, jäähdyttämällä ja suodattamalla, minkä jälkeen tislaamalla . Lisäksi on käytetty refluksointia etikkahappoanhydridin kanssa 0,2 g % 2-naftaleenisulfonihapon läsnä ollessa katalyyttinä . Muita sopivia kuivausaineita ovat vedetön CuSO4 ja kromitriasetaatti: P2O5 muuttaa jonkin verran etikkahappoa anhydridiksi. Atseotrooppista veden poistoa tislaamalla tiofeenivapaalla * bentseenillä tai butyyliasetaatilla on käytetty . Vaihtoehtoinen puhdistus käyttää murto jäädyttämistä. Nopea menettely: lisätään 5% etikkahappoanhydridiä ja 2% CrO3: a. Refluksi ja fraktioitunut tislaus.

yhteensopimattomuudet

etikkahappo reagoi emäksisten aineiden kanssa.

Jätehuolto

liuotetaan tai sekoitetaan palavaan liuottimeen ja poltetaan jälkipolttimella ja pesurilla varustetussa kemiallisessa polttouunissa. Kaikkia liittovaltion, osavaltion ja paikallisia ympäristösäädöksiä on noudatettava

Sääntelytilanne

Gras luetteloitu. Hyväksytty elintarvikelisäaineena Euroopassa. Sisältyy FDA: n inaktiivisten ainesosien tietokantaan (injektiot, nenän, silmätautien ja suun kautta otettavat valmisteet). Sisältyy parenteraalisiin ja ei-vanhempiinvalmisteluihin, jotka on lisensoitu Yhdistyneessä kuningaskunnassa.