en eksergonisk reaktion er en kemisk reaktion, hvor ændringen i den frie energi er negativ (der er en nettofrigivelse af fri energi). Dette indikerer en spontan reaktion, hvis systemet er lukket, og indledende og endelige temperaturer er de samme. For processer, der finder sted i et lukket system ved konstant tryk og temperatur, anvendes Gibbs-fri energi, mens Helmholtsenergien er relevant for processer, der finder sted ved konstant volumen og temperatur. Enhver reaktion, der forekommer ved konstant temperatur uden input af elektrisk eller fotonenergi, er eksergonisk i henhold til termodynamikens anden lov. Et eksempel er cellulær respiration.

en eksergonisk reaktion (såsom cellulær respiration) er en reaktion, der frigiver fri energi i reaktionsprocessen. Forløbet af reaktionen vises af linjen. Aktiveringsenergi (1) nedsætter reaktionen. Ændringen af Gibbs fri energi (larg) i en eksergonisk reaktion (der finder sted ved konstant tryk og temperatur) er negativ, fordi energi går tabt (2).

symbolisk er frigivelsen af fri energi, G, i en eksergonisk reaktion (ved konstant tryk og temperatur) betegnet som

list G = G p r o d u c t s − G r e a c t a n t s< 0. {\displaystyle \ Delta G=G_ {\rm {products}} – G_ {\rm {reaktanter}} <

selvom eksergoniske reaktioner siges at forekomme spontant, betyder det ikke, at reaktionen vil finde sted med en observerbar hastighed. For eksempel frigiver disproportioneringen af brintoverilte fri energi, men er meget langsom i fravær af en egnet katalysator. Det er blevet foreslået, at ivrig ville være et mere intuitivt udtryk i denne sammenhæng.

mere generelt vedrører udtrykkene eksergonisk og endergonisk den frie energiændring i enhver proces, ikke kun kemiske reaktioner. I modsætning hertil vedrører udtrykkene eksoterm og endoterm en entalpiændring i et lukket system under en proces, normalt forbundet med udveksling af varme.