Essigsäure Chemische Eigenschaften, Verwendung, Herstellung

Beschreibung

Essigsäure ist eine farblose Flüssigkeit oder ein Kristall mit einem sauren, essigartigen Geruch und ist eine der einfachsten Carbonsäuren und ein weit verbreitetes chemisches Reagenz. Essigsäure hat weitanwendung als Laborreagenz bei der Herstellung von Celluloseacetat hauptsächlich für fotografische Filme und Polyvinylacetat für Holzleim, synthetische Fasern und Gewebematerialien. Aceticacid ist auch als Entkalkungsmittel und Säureregulator in der Lebensmittelindustrie von großem Nutzen.

Chemische Eigenschaften

Essigsäure, CH3COOH, ist bei Umgebungstemperaturen eine farblose, flüchtige Flüssigkeit. Die reine Verbindung, Eisessig, verdankt ihren Namen ihrem eisartigen kristallinen Aussehen bei 15,6°C. Essigsäure ist, wie allgemein bekannt, eine 6 N wässrige Lösung (ca.36%) oder eine 1 N Lösung (ca. 6%). Diese oder andere Verdünnungen werden verwendet, um Lebensmitteln geeignete Mengen Essigsäure zuzusetzen. Essigsäure ist die charakteristische Säure von Essig, deren Konzentration von 3,5 bis 5,6% reicht. Essigsäure und Acetate sind in den meisten Pflanzen und tierischen Geweben in kleinen, aber nachweisbaren Mengen vorhanden. Sie sind normale metabolische Zwischenprodukte, werden von Bakterienarten wie Acetobacter produziert und können von Mikroorganismen wie Clostridium thermoaceticum vollständig aus Kohlendioxid synthetisiert werden. Die Ratte bildet Acetat in einer Menge von 1% ihres Körpergewichts pro Tag.

Als farblose Flüssigkeit mit einem starken, stechenden, charakteristischen Essiggeruch ist sie in Butter-, Käse-, Trauben- und Fruchtaromen nützlich. Sehr wenig reine Essigsäure als solche wird in Lebensmitteln verwendet, obwohl sie von der FDA als GRAS-Material eingestuft wird. Folglich kann es in Produkten verwendet werden, die nicht durch Definitionen und Identitätsstandards abgedeckt sind. Essigsäure ist der Hauptbestandteil von Essigen und pyroligner Säure. In Form von Essig wurden 1986 mehr als 27 Millionen lb Lebensmitteln zugesetzt, wobei ungefähr gleiche Mengen als Säuerungsmittel und Aromastoffe verwendet wurden. Tatsächlich war Essigsäure (als Essig) eines der frühesten Aromastoffe. Essige werden ausgiebig bei der Zubereitung von Salatdressing und Mayonnaise, sauren und süßen Gurken sowie zahlreichen Saucen und Catsups verwendet. Sie werden auch zum Aushärten von Fleisch und zum Einmachen bestimmter Gemüsesorten verwendet. Bei der Herstellung von Mayonnaise verringert die Zugabe einer Portion Essigsäure (Essig) zum Salz- oder Zuckerdotter die Hitzebeständigkeit von Salmonellen. Wasserbindende Zusammensetzungen von Würsten enthalten häufig Essigsäure oder ihr Natriumsalz, während Calciumacetat verwendet wird, um die Textur von geschnittenem Gemüse in Dosen zu erhalten.

Physikalische Eigenschaften

Essigsäure ist eine schwache Carbonsäure mit einem stechenden Geruch, der bei Raumtemperatur als Flüssigkeit vorliegt. Es war wahrscheinlich die erste Säure, die in großen Mengen hergestellt wurde. Der Name Essigsäure kommt von Acetum, dem lateinischen Wort für „sauer“ und bezieht sich darauf, dass Essigsäure für den bitteren Geschmack fermentierter Säfte verantwortlich ist.

Vorkommen

Berichtet in Essig gefunden, Bergamotte, Maisminzöl, Bitterorangenöl, Zitrone Petitgrain, verschiedene Milchprodukte

Geschichte

Essig ist eine verdünnte wässrige Lösung von Essigsäure. Die Verwendung von Essig ist in der alten Geschichte gut dokumentiert und reicht mindestens 10.000 Jahre zurück. Ägypter verwendeten Essig als Antibiotikum und machten Apfelessig. Babylonier produzierten Essig aus Wein zur Verwendung in Arzneimitteln und als Konservierungsmittel bereits 5000 v. Chr. 460-377 v. Chr.), bekannt als der „Vater der Medizin“, verwendete Essig als Antiseptikum und Heilmittel für zahlreiche Erkrankungen wie Fieber, Verstopfung, Geschwüre und Pleuritis. Oxymel, ein uraltes Mittel gegen Husten, wurde durch Mischen von Honig und Essig hergestellt. Eine Geschichte des römischen Schriftstellers Plinius der Ältere (ca. 23-79 u.Z.) beschreibt, wie Kleopatra bei dem Versuch, die teuerste Mahlzeit aller Zeiten zu inszenieren, Perlen aus einem Ohrring in Essigwein auflöste und die Lösung trank, um eine Wette zu gewinnen.

Verwendungen

Essigsäure kommt in Essig vor. Es wird produziertin der destruktiven Destillation von Holz. Es findet umfangreiche Anwendung in der chemischen Industrie. Es wird bei der Herstellung von Celluloseacetat, Acetat-Rayon und verschiedenen Acetat- und Acetylverbindungen verwendet; als Lösungsmittel für Gummis, Öle und Harze; als Lebensmittelkonservierungsmittel beim Drucken und Färben; und in der organischen Synthese.

Verwendung

Essigsäure ist eine wichtige Industriechemikalie. Die Reaktion von Essigsäure mit hydroxylhaltigen Verbindungen, insbesondere Alkoholen, führt zur Bildung von Acetatestern. Die größte Verwendung von Essigsäure findet bei der Herstellung von Vinylacetat statt . Vinylacetat kann durch die Reaktion von Acetylen und Essigsäure hergestellt werden. Es wird auch aus Ethylen und Essigsäure hergestellt. Vinylacetat wird zu Polyvinylacetat (PVA) polymerisiert, das zur Herstellung von Fasern, Filmen, Klebstoffen und Latexfarben verwendet wird.
Celluloseacetat, das in Textilien und fotografischen Filmen verwendet wird, wird durch Umsetzung von Cellulose mit Essigsäure und Essigsäureanhydrid in Gegenwart von Schwefelsäure hergestellt. Andere Ester der Essigsäure, wie Ethylacetat und Propylacetat, werden in einer Vielzahl von Anwendungen verwendet.Essigsäure wird zur Herstellung des Kunststoffs Polyethylenterephthalat (PET) verwendet. Essigsäure wird zur Herstellung von Arzneimitteln verwendet.

Verwendung

Eisessig ist ein Säuerungsmittel, das eine klare, farblose Flüssigkeit ist, die einen sauren Geschmack hat, wenn sie mit Wasser verdünnt wird. Es ist 99.5% oder höher in Reinheit und kristallisiert bei 17 ° c. Es wird in Salatdressings in verdünnter Form verwendet, um die erforderliche Essigsäure bereitzustellen. Es wird als Konservierungsmittel, Säuerungsmittel und Aromastoff verwendet. Es wird auch Essigsäure, glazial genannt.

Verwendungen

Essigsäure wird als Tafelessig, als Konservierungsmittel und als Zwischenprodukt in der chemischen Industrie verwendet, z. B. Acetatfasern, Acetate, Acetonitril, Pharmazeutika, Duftstoffe, Weichmacher, Farbstoffe (Indigo) usw. Produktdatenblatt

Verwendungen

Es wird in wässrigen und nicht-wässrigen Säure-Base-Titrationen verwendet.

Verwendung

Herstellung verschiedener Acetate, Acetylverbindungen, Celluloseacetat, Acetat-Rayon, Kunststoffe und Kautschuk beim Gerben; als Waschmittel; Drucken von Kaliko und Färben von Seide; als Säuerungsmittel und Konservierungsmittel in Lebensmitteln; Lösungsmittel für Gummis, Harze, flüchtige Öle und viele andere Substanzen. Weit verbreitet in kommerziellen organischen Synthesen. Pharmazeutisches Hilfsmittel (Säuerungsmittel).

Definition

ChEBI: Eine einfache Monocarbonsäure mit zwei Kohlenstoffen.

Herstellungsverfahren

Alchemisten verwendeten die Destillation, um Essigsäure auf hohe Reinheiten zu konzentrieren. Reine Essigsäure wird oft als Eisessig bezeichnet, da sie bei 16,7 ° C (62 ° F) etwas unter Raumtemperatur gefriert. Als Flaschen mit reiner Essigsäure in kalten Labors gefroren, bildeten sich schneeähnliche Kristalle auf den Flaschen; So wurde der Begriff Gletscher mit reiner Essigsäure in Verbindung gebracht. Essigsäure und Essig wurden bis ins 19. Im Jahr 1845 der deutsche Chemikerthermann Kolbe (1818-1884) synthetisierte erfolgreich Essigsäure aus Schwefelkohlenstoff (CS2). Kolbes Arbeit trug dazu bei, das Gebiet der organischen Synthese zu etablieren und die Idee des Vitalismus zu zerstreuen. Vitalismus war das Prinzip, dass eine mit dem Leben verbundene Lebenskraft für alle organischen Substanzen verantwortlich war.Essigsäure wird in zahlreichen industriellen chemischen Zubereitungen verwendet und die großtechnische Produktion von Essigsäure erfolgt durch mehrere Prozesse. Die Hauptmethode der Herstellung istmethanolcarbonylierung. In diesem Prozess reagiert Methanol mit Kohlenmonoxid zu Essigsäure: CH3OH(l) + CO(g) → CH3COOH(aq). Da die Reaktion hohe Drücke (200atmosphären) erfordert, wurde diese Methode erst in den 1960er Jahren angewendet, als die Entwicklung spezieller Katalysatoren die Reaktion bei niedrigeren Drücken ermöglichte. Ein Methanolcarbonylierungsverfahren, das von Monsanto entwickelt wurde, trägt den Namen des Unternehmens. Die zweithäufigste Methodeessigsäure zu synthetisieren ist durch die katalytische Oxidation von Acetaldehyd: 2 CH3CHO(l) + O2(g) →2 CH3COOH(aq). Butan kann auch gemäß der Reaktion zu Essigsäure oxidiert werden: 2 C4H10 (l) + 5O2 (g) → 4 CH3COOH(aq) + 2H2O (l). Diese Reaktion war vor dem Monsanto-Prozess eine Hauptquelle für Essigsäure. Es wird bei einer Temperatur von ungefähr 150 ° C und 50 Atmosphären Druck durchgeführt.

Markenname

Vosol (Carter-Wallace).

Aromaschwellenwerte

Aromaeigenschaften bei 1,0%: sauer scharf, Apfelessig, leicht malzig mit brauner Nuance.

Geschmacksschwellenwerte

Geschmackseigenschaften bei 15 ppm: sauer, sauer würzig.

Allgemeine Beschreibung

Eine farblose wässrige Lösung. Riecht nach Essig. Dichte 8.8 lb / gal. Korrosiv gegenüber Metallen und Gewebe.

Luft & Wasserreaktionen

Die Verdünnung mit Wasser setzt etwas Wärme frei.

Reaktivitätsprofil

ESSIGSÄURE, reagiert exotherm mit chemischen Basen. Unterliegt der Oxidation (mit Erwärmung) durch starke Oxidationsmittel. Die Auflösung in Wasser moderiert die chemische Reaktivität von Essigsäure, Eine 5% ige Essigsäurelösung ist gewöhnlicher Essig. Essigsäure bildet mit p-Xylol und Luft explosive Gemische (Shraer, B.I. 1970. Khim. Proms. 46(10):747-750.).

Gefahr

Ätzend; exposition von kleinen mengen canseverely erodieren die futter der gastrointestinaltract; kann Erbrechen, Durchfall, blutigen Stuhl verursachenund Urin; Herz-Kreislauf-Versagen und Tod.

Gesundheitsgefahr

Eisessig ist eine stark ätzende Flüssigkeit. Der Kontakt mit den Augen kann beim Menschen zu leichten bis mittelschweren Reizungen führen. Kontakt mit der Haut kann zu Verbrennungen führen. Die Einnahme dieser Säure kann zu Korrosion des Mundes und des Magen-Darm-Trakts führen. Die akuten toxischen Wirkungen sind Erbrechen, Durchfall, Geschwüre oder Blutungen aus dem Darm und Kreislaufkollaps. Der Tod kann durch eine hohe Dosis (20-30 ml) eintreten, und toxische Wirkungen beim Menschen können durch Einnahme von 0,1–0,2 ml zu spüren sein. Ein oraler LD50-Wert bei Ratten beträgt 3530 mg/kg (Smyth 1956).
Eisessig ist giftig für Menschen undTiere durch Einatmen und Hautkontakt. Inhumans, Aussetzung zu 1000 ppms für fewminutes verursacht möglicherweise Auge und respiratory tractirritation. Kaninchen starben nach 4-stündiger Expositionzu einer Konzentration von 16.000 ppm in Luft.

Entflammbarkeit und Explosivität

Essigsäure ist ein brennbarer Stoff (NFPA-Wert = 2). Heizung kann freisetzenverdampfer, die entzündet werden können. Dämpfe oder Gase können beträchtliche Entfernungen zurücklegenzündungsquelle und „zurückblitzen.“ Essigsäuredampf bildet explosive Gemische mitLuft in Konzentrationen von 4 bis 16% (Volumenprozent). Kohlendioxid oder trockene Chemikalielöscher sollten für Essigsäurebrände verwendet werden.

Pharmazeutische Anwendungen

Eis- und verdünnte Essigsäurelösungen werden häufig als Säurebildner in einer Vielzahl von pharmazeutischen Formulierungen und Lebensmittelzubereitungen verwendet. Essigsäure wird in pharmazeutischen Produkten als Verwendetpuffersystem in Kombination mit einem Acetatsalz wie Natriumacetat. Essigsäure wird auch behauptet, einige antibakterielle undantipilzeigenschaften.

Landwirtschaftliche Verwendungen

Herbizid, Fungizid, Mikrobiozid; Metabolit, Veterinärmedizin: Ein Herbizid zur Bekämpfung von Gräsern, Gehölzen und breitblättrigen Unkräutern auf harten Oberflächen und in Gebieten, in denen normalerweise keine Pflanzen angebaut werden; als Veterinärmedizin.

Handelsname

ACETUM®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®; NATÜRLICHES UNKRAUTSPRAY® Nr. Ein; VOSOL®

Sicherheitsprofil

Ein menschliches Gift auf einem nicht spezifizierten Weg. Mäßig giftig auf verschiedenen Wegen. Ein starkes Augen- und Hautreizmittel. Kann Verbrennungen, Tränenfluss und Bindehautentzündung verursachen. Systemische Wirkungen beim Menschen durch Verschlucken: veränderungen in der Speiseröhre, Geschwüre oder Blutungen aus dem Dünn- und Dickdarm. Menschliche systemische Reizwirkung und Schleimhautreizung. Experimentelle reproduktive Effekte. Mutationsdaten gemeldet. Eine häufige Luftverunreinigung. Eine brennbare Flüssigkeit. Eine Feuer- und Explosionsgefahr, wenn sie Hitze oder Flamme ausgesetzt wird; kann heftig mit oxidierenden Materialien reagieren. Verwenden Sie zur Brandbekämpfung CO2, Trockenchemikalien, Alkoholschaum, Schaum und Nebel. Wenn es zur Zersetzung erhitzt wird, gibt es reizende Dämpfe ab. Potentially explosive reaction with 5azidotetrazole, bromine pentafluoride, chromium trioxide, hydrogen peroxide, potassium permanganate, sodium peroxide, and phosphorus trichloride. Potentially violent reactions with acetaldehyde and acetic anhydride. Ignites on contact with potassium tert-butoxide. Incompatible with chromic acid, nitric acid, 2-amino-ethanol, NH4NO3, ClF3, chlorosulfonic acid, (O3 + diallyl methyl carbinol), ethplenediamine, ethylene imine, (HNO3 + acetone), oleum, HClO4, permanganates, P(OCN)3, KOH, NaOH, xylene

Safety

Acetic acid is widely used in pharmaceutical applications primarilyto adjust the pH of formulations and is thus generally regarded asrelatively nontoxic and nonirritant. Eisessig oder Lösungen, die über 50 Gew.-% Essigsäure in Wasser oder organischen Lösungen enthalten, gelten jedoch als ätzend und können Haut, Augen, Nase und Mund schädigen. Beim Verschlucken verursacht Eisessig schweregastrische Reizung ähnlich der durch Salzsäure verursachten.
Verdünnte Essigsäurelösungen, die bis zu 10 Gew.-% Essigsäure enthalten, wurden topisch nach Quallenstichen verwendet.Verdünnte Essigsäurelösungen mit bis zu 5 Gew.-% Essigsäure wurden auch topisch zur Behandlung von Wunden und Verbrennungen angewendet, die mitpseudomonas aeruginosa infiziert waren.

Die niedrigste tödliche orale Dosis von Eisessig beim Menschen wird mit 1470 mg/kg angegeben.Die niedrigste tödliche Konzentration aufinhalation beim Menschen wird berichtet, 816 ppm zu sein.Es wird jedoch geschätzt, dass Menschen ungefähr 1 g / Tag Essigsäure aus der Nahrung zu sich nehmen.
LD50 (Maus, IV): 0,525 g/kg
LD50 (Kaninchen, Haut): 1,06 g/kg
LD50 (Ratte, oral): 3,31 g/kg

Chemische Synthese

Aus der destruktiven Destillation von Holz aus Acetylen und Wasser und aus Acetaldehyd durch anschließende Oxidation mit Luft. Reine Essigsäure wird kommerziell durch eine Reihe verschiedener Verfahren hergestellt. Als verdünnte Lösungen wird es aus Alkohol durchder „Quick-Essig-Prozess.“ Kleinere Mengen werden aus den pyrolignen Säureflotten gewonnen, die bei der destruktiven Destillation von Hartholz anfallen. Es wird synthetisch in hohen Ausbeuten durch die Oxidation von Acetaldehyd und Butan hergestellt und als Reaktionsprodukt von Methanol und Kohlenmonoxid
Essige werden aus Apfelwein, Trauben (oder Wein), Saccharose, Glucose oder Malz durch aufeinanderfolgende alkoholische und acetose Fermentationen hergestellt.In den Vereinigten Staaten bedeutet die Verwendung des Begriffs „Essig“ ohne qualifizierende Adjektive nur Apfelessig. Obwohl eine 4 bis 8% ige Lösung von reiner Essigsäure die gleichen Geschmackseigenschaften wie Apfelessig haben würde, könnte sie nicht als Essig gelten, da sie andere leicht nachweisbare Bestandteile, die für Apfelessig charakteristisch sind, vermissen würde. In Großbritannien wird Malzessig spezifiziert. Auf dem Europäischenkontinent ist Weinessig die häufigste Sorte

Mögliche Exposition

Essigsäure wird häufig als chemisches Ausgangsmaterial für die Herstellung von Vinylkunststoffen, Essigsäureanhydrid, Aceton, Acetanilid, Acetylchlorid, Ethylalkohol, Keten, Methylethylketon, Acetatestern und Celluloseacetaten verwendet. Es wird auch allein in der Farbstoff-, Gummi-, Pharma-, Lebensmittelkonservierungs-, Textil- und Wäschereiindustrie verwendet. Es wird auch verwendet; bei der Herstellung von Paris Grün, weißes Blei, Tönungsspülung, Fotochemikalien, Fleckenentferner, Insektizide, und Kunststoffe.

Karzinogenität

Essigsäure ist ein sehr schwacher Tumorförderer in einem mehrstufigen Maushautmodell für die chemische Karzinogenese, war jedoch sehr wirksam bei der Verbesserung der Krebsentwicklung, wenn sie während der Progressionsphase des Modells angewendet wurde. Weibliche SENCAR-Mäuse wurden mit einer topischen Anwendung von 7,12-Dimethylbenzanthracen initiiert und 2 Wochen später zweimal wöchentlich für 16 Wochen mit 12-O-tetradecanoylphorbol-13-acetat gefördert. Die topische Behandlung mit Essigsäure begann 4 Wochen später (40 mg Eisessigsäure in 200 ml Aceton, zweimal wöchentlich) und wurde 30 Wochen lang fortgesetzt. Vor der Behandlung mit Essigsäure hatte jede Gruppe Vonmäuse ungefähr die gleiche Anzahl von Papillomen an der Expositionsstelle. Nach 30-wöchiger Behandlung wiesen mit Essigsäure behandelte Mäuse eine um 55% höhere Umwandlung von Hautpapillomen in Karzinome auf als mit Vehikeln behandelte Mäuse. Selektive Zytotoxizität gegenüber bestimmten Zellen innerhalb des Papilloms und eine kompensatorische Zunahme der Zellproliferation wurden als der wahrscheinlichste Mechanismus angesehen.

Quelle

Im häuslichen Abwasser in Konzentrationen von 2,5 bis 36 mg/ l vorhanden (quoted, Verschueren, 1983). Eine flüssige Schweinegüllprobe, die aus einem Abfalllagerbecken entnommen wurde, enthielt Essigsäure in einer Konzentration von 639,9 mg / l (Zahn et al., 1997). Essigsäure warals Bestandteil in einer Vielzahl von kompostierten organischen Abfällen identifiziert. Nachweisbare Konzentrationen wurden in 18 von 21 mit Wasser extrahierten Kompostenberichtet. Die Konzentrationen reichten von 0,14 mmol / kg in einer Holzrasur + Geflügelviehmist bis 18,97 mmol / kg in frischer Milchmist. Die Gesamtmittelkonzentration betrug 4,45 mmol/kg (Baziramakenga und Simard, 1998).
Essigsäure wurde gebildet, wenn Acetaldehyd in Gegenwart von Sauerstoff unterworfen wurdekontinuierliche Bestrahlung (λ >2200 ?) bei Raumtemperatur (Johnston und Heicklen, 1964).Essigsäure kommt natürlicherweise in vielen Pflanzenarten vor, einschließlich Merrill-Blüten (Telosma cordata), in denen sie in einer Konzentration von 2.610 ppm nachgewiesen wurde (Furukawa et al., 1993). Zusätzlich wurde Essigsäure in Kakaosamen (1.520 bis 7.100 ppm), Sellerie, Schwarzholz, Blaubeersaft (0.7 ppm), Ananas, Süßholzwurzeln (2 ppm), Trauben (1.500 bis 2.000 ppm), Zwiebelknollen, Hafer, Rosskastanien, Koriander, Ginseng, Peperoni, Leinsamen (3.105 bis 3.853 ppm), Ambrette Undschokoladenreben (Herzog, 1992).
Identifiziert als oxidatives Abbauprodukt im Kopfraum eines gebrauchten Motoröls (10–30W)nach 4.080 Meilen (Levermore et al., 2001).

Umweltschicksal

Biologisch. In der Nähe von Wilmington, NC, organische Abfälle mit Essigsäure (die 52.6% des gesamten gelösten organischen Kohlenstoffs) wurden in einen Grundwasserleiter injiziert, der Salzwasser bis zu einer Tiefe von etwa 1.000 Fuß unter der Erdoberfläche enthielt. Die Erzeugung von gasförmigen Komponenten (Wasserstoff, Stickstoff, Schwefelwasserstoff, Kohlendioxid und Methan), Essigsäure und möglicherweise anderen Abfallbestandteilen wurde durch Mikroorganismen anaerob abgebaut (Leenheer etal., 1976).
Pflanze. Basierend auf Daten, die während eines 2-stündigen Begasungszeitraums gesammelt wurden, betrugen die EC50-Werte für Luzerne, Sojabohne, Weizen, Tabak und Mais 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 bzw. 50,1 mg / m3 (Thompson etal., 1979).
Photolytisch. Einer Photooxidationshalbwertszeit von 26,7 d wurde eine experimentell ermittelte Ratenkonstante von 6 x 10-13 cm3/Molekül zugrunde gelegt?sec bei 25°C für die Dampfphasenreaktion von Essigsäure mit freien Radikalen in Luft (Atkinson, 1985). In einer wässrigen Lösung wurde die Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion vonessigsäure mit OH-Radikalen wurde zu 2,70 x 10-17 cm3 / Molekül bestimmt?sec (Dagaut et al.,1988).

Chemisch/Physikalisch. Die Ozonolyse von Essigsäure in destilliertem Wasser bei 25 ° C ergab Glyoxylsäure, die leicht zu Oxalsäure oxidierte, bevor sie zusätzlich oxidiert wurde und Kohlendioxid erzeugte. Ozonolyse begleitet von UV-Bestrahlung verbesserte die Entfernung von Essigsäure (Kuo etal., 1977).

Lagerung

Essigsäure sollte nur in Bereichen verwendet werden, die frei von Zündquellen sind, und Mengen von mehr als1 Liter sollten in dicht verschlossenen Metallbehältern in Bereichen gelagert werden, die von Oxidationsmitteln getrennt sind.

Versand

UN2789 Essigsäure, Eis- oder Essigsäurelösung, mit .80 % Säure, nach Masse, Gefahrenklasse: 8; Etiketten: 8-Ätzendes Material, 3-brennbare Flüssigkeit. UN2790 Essigsäurelösung, nicht, 50% aber nicht .80% Säure, nach Masse, Gefahrenklasse: 8; Etiketten: 8-Korrosives Material; Essigsäurelösung, mit .10% und ,50%, nach Masse, Gefahrenklasse: 8; Etiketten: 8-Korrosives Material

Reinigungsmethoden

Übliche Verunreinigungen sind Spuren von Acetaldehyd und anderen oxidierbaren Substanzen und Wasser. (Eisessig ist sehr hygroskopisch. Die Anwesenheit von 0,1% Wasser senkt sein m um 0,2 o.) Reinigen Sie es, indem Sie etwas Essigsäureanhydrid hinzufügen, um mit dem vorhandenen Wasser zu reagieren, erhitzen Sie es 1 Stunde lang in Gegenwart von 2 g CrO3 pro 100 ml bis knapp unter das Sieden und destillieren Sie es dann fraktioniert . Verwenden Sie anstelle von CrO3 2-5% (w / w) KMnO4 und kochen Sie 2-6 Stunden unter Rückfluss. Spuren von Wasser wurden durch Rückfluss mit Tetraacetyldiborat (hergestellt durch Erwärmen von 1 Teil Borsäure mit 5 Teilen (w/w) Essigsäureanhydrid bei 60 o, Abkühlen und Abfiltrieren, gefolgt von Destillation) entfernt. Es wurde auch unter Rückfluß mit Essigsäureanhydrid in Gegenwart von 0,2 g% 2-Naphthalinsulfonsäure als Katalysator gearbeitet. Andere geeignete Trocknungsmittel umfassen wasserfreies CuSO4 und Chromtriacetat: P2O5 wandelt etwas Essigsäure in das Anhydrid um. Azeotrope Entfernung von Wasser durch Destillation mit thiophenfreiem *Benzol oder mit Butylacetat wurde verwendet . Eine alternative Reinigung verwendet fraktioniertes Einfrieren. Schnelles Verfahren: 5% Essigsäureanhydrid und 2% CrO3 zugeben. Reflux und fraktioniert destillieren.

Unverträglichkeiten

Essigsäure reagiert mit alkalischen Substanzen.

Abfallentsorgung

Das Material mit einem brennbaren Lösungsmittel auflösen oder mischen und in einer chemischen Verbrennungsanlage mit Nachbrenner und Wäscher verbrennen. Alle bundes-, Landes- und lokalen Umweltvorschriften müssen beachtet werden

Regulatorischer Status

GRAS aufgeführt. In Europa als Lebensmittelzusatzstoff akzeptiert. In der Datenbank der FDA für inaktive Inhaltsstoffe enthalten (Injektionen, nasale, ophthalmische und orale Präparate). Enthalten in parenteral und nichtparenteralpräparate in Großbritannien lizenziert.