2007 Schools Wikipedia Selection. Related subjects: Chemical compounds

Copper(I) chloride
General
Systematic name	Copper(I) chloride
Other names	Cuprous chloride
Molecular formula	CuCl
Molar mass	98.99 g/mol
Appearance	white powder, slightly green from oxidation
CAS number
Properties
Density and phase	4.140 g/cm3, solid
Solubility in water	0.0062 g/100 ml (20 °C)
in ethanol	insoluble
in hydrochloric acid in diethyl ether in aqueous ammonia	soluble
Melting point	430 °C (703 K)
Boiling point	1490 °C (1760 K), decomposes
Structure
Crystal structure	Tetrahedral close packed ( Zinc blende structure)
Dipole moment	? D
Hazards
MSDS	External MSDS
Main hazards	Irritant
NFPA 704
Flash point	n/a
R/S statement	R: 22, 50, 53 S: 22, 60/61
RTECS number	GL6990000
Supplementary data page
Structure & properties	n, εr, etc.
Thermodynamic data	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Spectral data	UV, IR, NMR, MS
Related compounds
Other anions	Copper(I) bromide Copper(I) iodide
Other cations	Copper(II) chloride Silver(I) chloride
Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25°C, 100 kPa) Infobox disclaimer and references

kobber(i) chlorid (ganske almindeligt kaldet kobberchlorid), er det lavere chlorid af kobber med formlen CuCl. Det forekommer naturligt som mineralet nantokit. Det er et hvidt fast stof, der er næsten uopløseligt i vand, og som har tendens til at ilte i luft til grøn CuCl2. Det er en Leversyre, der reagerer med egnede ligander såsom ammoniak eller chloridion til dannelse af komplekser, hvoraf mange er vandopløselige. Det er endda i stand til at danne et stabilt kompleks med kulilte.

i vandig opløsning ville CuCl være ustabil med hensyn til disproportionering i Cu og CuCl2, men dens lave opløselighed gør det muligt at være en stabil forbindelse.

kemiske egenskaber

kobber(i) chlorid er en syre, der er klassificeret som blød i henhold til det hårde bløde syre-Base-koncept. Det har således en tendens til at danne stabile komplekser med bløde Levis-baser, såsom triphenylphosphin:

CuCl + PPh3-lod 4 (Ph = phenyl)

selvom CuCl er uopløselig i vand, opløses den i vandige opløsninger indeholdende egnede donormolekyler. Det danner let komplekser med halogenidioner, for eksempel danner H3O+ CuCl2 – med koncentreret saltsyre. Det opløses også let i opløsninger indeholdende CN -, S2O32-eller NH3

opløsninger af CuCl i HCI eller NH3 absorberer kulilte til dannelse af farveløse komplekser, såsom den krystallinske halogenbroede dimer 2. Den samme HCl-opløsning kan også reagere med acetylengas til dannelse , mens en NH3-opløsning af CuCl danner et eksplosivt acetylid med acetylen. Komplekser af CuCl med alkener kan fremstilles ved reduktion af CuCl2 med svovldiokse i nærvær af Alken i alkoholopløsning. Komplekser med chelaterende alkener, såsom 1,5-cyclooctadien, er særligt stabile:

CuCl reagerer med organometalliske forbindelser, såsom methyllithium (CH3Li) til dannelse af “Gilman-reagenser”, såsom (CH3)2culi, som finder omfattende anvendelse i organisk syntese. Grignard reagenser reagerer på samme måde.

præparat

kobber(i) chlorid kan fremstilles ved reduktion af kobber(II) salte såsom CuSO4 ved anvendelse af svovldiokse eller kobbermetal. SO2 kan fremstilles in situ ud fra natriumbisulfit (NaHSO3) eller natriummetabisulfit (Na2S2O5) og syre. Reduktionen udføres i saltsyre, og det resulterende CuCl2 – kompleks fortyndes for at udfælde hvid CuCl (ved at drive ligevægten ved hjælp af Le Chateliers princip).

(1) NaHSO3( AK) + HCl ( AK) Kirsten SO2( AK) + NaCl + H2O( l)

(2) 2 CuSO4( AK) + SO2( AK) + 2 H2O( l) + 4 HCl( AK) Kirsten 2 HCuCl2( AK) + 3 H2SO4( AK)

(3) HCuCl2( AK) + H2O( l) CuCl( s) + H3O+( ak) + cl-( ak)

bruger

en væsentlig kemisk anvendelse til kobber(i) chlorid er som katalysator for en række organiske reaktioner. Sammenlignet med andre “bløde” Leversyrer er det meget mere overkommeligt end ikke-giftigt sølv(i) chlorid og palladium(II) chlorid og meget mindre giftigt end bly(II) chlorid og kviksølv(II) chlorid. Derudover kan det gennemgå omkokskemi via kobber(II) eller kobber (III) mellemprodukter. Denne kombination af egenskaber gør kobber (i) salte uvurderlige reagenser.

en sådan anvendelse er i Sandmeyer-reaktionen.

reaktionen har bredt omfang og giver normalt gode udbytter.

observationen om,at kobber(i) halogenider katalyserer 1,4-tilsætning af Grignard-reagenser til alfa, beta-umættede ketoner førte til udviklingen af organocuprate-reagenser, der i vid udstrækning anvendes i organisk syntese:

selvom andre kobber(i) forbindelser såsom kobber(I) iodid anvendes nu oftere til denne type reaktion, er der tilfælde, hvor kobber(i) chlorid er særlig effektiv:

Her angiver Bu en n – butylgruppe. Uden CuCl giver Grignard-reagenset alene en blanding af 1,2-og 1,4-additionsprodukter (dvs.butylen tilføjer ved tættere på C=O).

kobber(i) chlorid er også et mellemprodukt dannet af kobber(II) chlorid i Vådprocessen.

forholdsregler

kobbersalte har en vis toksicitet og bør håndteres med forsigtighed; brug handsker og beskyttelsesbriller. Undgå at bringe CuCl i kontakt med alkyner.

skabelon: uorganiske stylesheet1