et carbonat kan være et salt af syren og en carbonoksoanion. Bicarbonat er den konjugerede syre af carbonat. Det er en mellemliggende form. Det er en polyatomisk anion. Det spiller dog en vigtig rolle. Inden for det fysiologiske pH-buffersystem er det vigtigt. I løbet af denne artikel vil vi diskutere carbonationformlen, dens reaktioner og dens forskellige egenskaber og løste eksempler.

Carbonationformel

det kan være en anion og inkluderer en trigonal plan molekylær struktur. Den består af et atom omgivet af tre iltatomer. Derudover kan det være en moderat stærk base. Så ved definition af en Lyvis-base tiltrækker den protoner i vandige opløsninger.

• kemisk formel: CO2− 3
• Carbonatgruppe C(=O)(O–)2.

kilde: en.wikipedia.org

det kan være en moderat stærk base. Alkalimetaller udvindes ofte inden for den slags Na2CO3, vaskesoda. Bortset fra Li2CO3 er alkaliske metalcarbonater stabile. Lithane var vant til at behandle personer, der er maniske depressive. Vask sodavand (sodavand) anvendes til fremstilling af glas. Carbonat er kalksten. Bicarbonat af sodavand isoleres ofte og sælges eller omdannes til vaskesoda ved opvarmning.

reaktioner af carbonation

alle alkalimetallerne reagerer med dets ioner og gør stabile forbindelser. Undtagelsesreglen er Li2CO3. Derudover har lithium og magnesium meget lignende egenskaber. Deres ligheder er angivet som et diagonalt forhold. Det er muligvis på grund af deres sammenlignelige størrelse. Derfor reagerer lithium og dets forbindelser ikke svarende til andre grupper 1 element.

lithiumcarbonat, Li2CO3 er ofte vant til at behandle patienter, der er maniske depressive.

Li++CO2−3 liter Li2CO3

natriumcarbonat (soda), Na2CO3 er ofte vant til at fremstille glas.

Na++CO2−3 liter Na2CO3

gruppe 2 carbonater er de vigtigste vigtige mineraler i jordalkalimetalmetallerne. Deres uopløselighed i vand og deres opløselighed i sur opløsning gør dem ideelle reservoirer til olie. En af de vigtigste signifikante grupper 2 carbonater er carbonat. Desuden er det den vigtigste bestanddel af kalksten. Og vigtigst af alt brugte de primært til at bygge sten. Det omfatter fremstilling af briller, Portlandcement og dermed dannelsen af kalkstenhuler.

• Calcination: CaCO3 (s) – Cao (s)+CO2 (g)
• Slaking: Cao(s)+H2O(l) – cao (OH)2 (s
• karbonering: Ca(OH)2(s)+CO2(g) liter CaCO3(s)+H2O (l)

et carbonatsalt dannes, når en ladet ion, M+, M2+ eller M3+. Derudover forbinder det med ionens ladede iltatomer. Det er ved at danne attraktioner med dem og danne en ionisk forbindelse:

2 M++ CO2 – 3 liter M2CO3

M2++ CO2 – 3 liter MCO3

2 M3++ 3 CO2−3 liter M2(CO3)3

løst eksempler på Carbonationformel

1] Hvordan carbonat og vand dannet af dets ioner?

opløsning-hydrogencarbonater er amfotere, fordi de fungerer som både svage syrer og svage baser. Som et resultat fungerer det som syrer og reagerer med opløsninger af opløselige hydroksider for at fremstille carbonat og vand.

reaktion-KHCO3 (AK) + KOH (AK) K2CO3 (AK) + H2O (AK)

K2] Hvordan fungerer carbonationer som base?

opløsning-carbonationer kombineres med hydrogenioner i to trin. Det primære trin er at danne bicarbonationer, og derfor er det andet at give CO2 og vand.

CO2−3(AKV)+H+(AKV) LCO−3+H2O(l)(3)

HCO−3(AKV)+H+(AKV) lco2(g)+H2O(l)

3] Hvordan reagerer 2+ ioner med carbonationer?

opløsning-de 2 + Geksa-vandioner er ikke stærkt sure nok til at frigive CO2 fra det. På samme måde fortsætter du i disse tilfælde med at få et bundfald. Men det er et bundfald af det, vi løst kalder “metalcarbonat”.

m2+(AKV)+CO2−3(AKV) liter MCO3(s)