Calcium chloride Chemical Properties,Uses,Production

Chemical Properties

Calcium chloride, CaC12, is colorless deliquescent solid that is soluble in water and ethanol. It is formed from the reaction of calcium carbonate and hydrochloric acid or calcium hydroxide and ammonium chloride. It is used in medicine, as an antifreeze, and as a coagulant.

Calcium Chloride Powder

Uses

Calcium chloride (CaCl2) has many uses. Det bruges som tørremiddel og til at smelte is og sne på motorveje, til at kontrollere støv, til optøning af byggematerialer (sand, grus, beton osv.). Det bruges også i forskellige fødevare-og farmaceutiske industrier og som et fungicid.

kemiske egenskaber

calciumchlorid, CaC12, er farveløst henflydende fast stof, der er opløseligt i vand og ethanol. Det er dannet ud fra reaktionen af calciumcarbonat og saltsyre eller calciumhydroksid og ammoniumchlorid. Det bruges i medicin, som frostvæske og som koagulant.

kemiske egenskaber

calciumchlorid forekommer som et hvidt eller farveløst krystallinsk pulver,granulat eller krystallinsk masse og er hygroskopisk (henflydende).

fysiske egenskaber

hvid krystal, pulver eller flage; meget hygroskopisk; forbindelsen og dens opløsninger absorberer fugt fra luften ved forskellige hastigheder afhængigt af calciumchloridkoncentrationer, relativ fugtighed og damptryk af vand i luften, temperatur, overfladeareal af eksponeret materiale og luftcirkulationshastigheden; ved 40% og 95% relativ fugtighed og 25 liter C kan et gram vandfrit calciumchlorid absorbere henholdsvis ca.1,4 g og 17 g vand. (Shearer, 1978 . I Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 3. udgave., vol . 4, s. 432-6. New York: Wiley Interscience); tæthed 2.15, 2.24, 1.85, 1.83 og 1.71 g/cm3 for det vandfri salt og dens mono-, di-, tetra – og hexahydrates, henholdsvis; vandfri salte smelter ved 772°C, mens den mono-, di-, tetra – og hexahydrates nedbrydes ved 260°, 175°, 45.5° og 30°C, henholdsvis; det vandfri salt fordamper på 1,935°C; meget opløseligt i vand, moderat til høj opløselighed i alkohol.

forekomst

calciumchlorid kan findes i naturen som mineralet tachhydrit, CaCl2?2MgCl2?12H2O. det findes også i andre mineraler. Dens koncentration i havvand er omkring 0,15%.
calciumchlorid har flere industrielle anvendelser. De vigtigste anvendelser af denne forbindelse er afisning af veje, støvkontrol, der giver stabilitet til veje og bygninger og forbedrer trækkraften i traktordæk. Det blandes med is for at gøre fryseblandinger. Geksahydrat blandet med knust is kan sænke kølebadets temperatur til under -50 liter C. Det bruges også som tørremiddel til dehydrering af gasser og væsker. Det tilsættes til cement i forskellige proportioner for at fremstille forskellige typer beton. Andre anvendelser er i klæbemidler, til lavere geltemperaturer og som calciumkilde i flydende fodertilskud til malkekvæg. Forbindelsen bruges også til at kontrollere partikelstørrelsesudvikling og reducere sammenblanding i plast.

bruger

calciumchlorid er en af de mest alsidige afgrundlæggende kemikalier.Det har flere almindelige anvendelser, såsom saltvand til køleanlæg, is-og støvkontrol på veje og i beton. Det vandfrie salt anvendes også i vid udstrækning somet tørremiddel, hvor det vil absorbere så meget vand, at detvil til sidst opløses i sit eget krystalgittervand(vand af hydrering). Det kan produceres direkte frakalksten, men der produceres også store mængder somet biprodukt af “Solvay-processen” (som er en procesat producere sodavand fra saltlage).
calciumchlorid er også almindeligt anvendt som tilsætningsstofi svømmebassin vand, da det øger “calciumhardness” værdi for vandet.Andre industrielle anvendelser inkluderer anvendelse som tilsætningsstofi plast, som dræningshjælpemiddel til spildevandsrensning,som tilsætningsstof i ildslukkere, som anadditive i kontrol stilladser i højovne og somfortynder i “skyllemidler”.
calciumchlorid er almindeligt anvendt som en”elektrolyt” og har en ekstremt salt smag, som findes i sportsdrikkevarer og andre drikkevarer såsom Nestle flaskevand.Det kan også bruges som konserveringsmiddel til at opretholde fasthedi konserverede grøntsager eller i højere koncentrationer ipickles for at give en salt smag, mens den ikke forøgesfødevarens natriumindhold. Det findes endda i snack mad, herunder Cadbury chokolade bars.In brygning øl, er calciumchlorid undertiden brugtat korrigere mineral mangler i brygning vand. Detpåvirker smag og kemiske reaktioner under brygningsprocessen, og det kan også påvirke gærfunktionen under gæring.
calciumchlorid kan injiceres som intravenøsterapi til behandling af “hypocalcæmi” (lavt serumcalcium). Det kan bruges til insektbid eller sting (f.ekssort Enke edderkoppebid), følsomhedsreaktioner,især når de er karakteriseret ved “urticaria” (nældefeber).

anvendelser

calciumchlorid er et generelt fødevaretilsætningsstof, idet den vandfri form er letopløselig i vand med en opløselighed på 59 g i 100 ml vand ved 0 liter c. det opløses med frigørelse af varme. det findes også som calciumchloriddihydrat, idet det er meget opløseligt i vand med en opløselighed på 97 g i 100 ml ved 0 liter c. det bruges som et opstrammende middel til dåse tomater, kartofler og æbleskiver. i fordampet mælk anvendes den i niveauer på højst 0,1% for at justere saltbalancen for at forhindre koagulering af mælk under sterilisering. det bruges sammen med dinatrium edta for at beskytte smagen i pickles og som en kilde til calciumioner til reaktion med alginater til dannelse af geler.

anvendelser

opnået som biprodukt ved fremstilling af kaliumchlorat. De hvide krystaller, der er opløselige i vand og alkohol,er flydende og skal opbevares i en godt stoppet flaske.Calciumchlorid blev anvendt i iodiserede kollodionformler ogi kollodionemulsioner. Det var også et vigtigt tørremiddel, der blev brugt i tin calciumrør designet til at opbevare presensibiliseredeplatinum papirer.

bruger

til behandling af hypokalcæmi under de tilstande, der kræver en hurtig stigning i blodplasmakalciumniveauer, til behandling af magnesiumforgiftning på grund af overdosering af magnesiumsulfat og bruges til at bekæmpe de skadelige virkninger af hyperkalemi

anvendelser

calciumchlorid er meget hygroskopisk og bruges ofte som tørremiddel.

bruger

calciumchlorid er en astringent. Det hjælper også med at forbedre reaktionen blandt visse ingredienser, der anvendes i kosmetiske formuleringer. Dette uorganiske salt bruges ikke længere almindeligt i hudplejeprodukter og erstattes med kaliumchlorid.

produktionsmetoder

calciumchlorid er et hovedbiprodukt fra Solvay-processen.

Definition

calciumchlorid: en hvid delikatsammensætning, CaCl2, som eropløselig i vand; r.D.2.15; m.p.782 liter C; b. p. >1600 liter C. Der er en række hydratiserede former, herunder monohydratet, CaCl2.H2O, dihydratet, CaCl2 .2H2O (r.D. 0.84), oggeksahydratet, CaCl2.6H2O (trigonal;r.D. 1.71; geksahydratet mister 4h2o ved 30 liter C og de resterende2h2o ved 200 liter C). Store mængder af det er dannet som et biprodukt af Solvay-processen, og det kan forberedes ved opløsning af calciumcarbonateller calciumilte i hydrochlorsyre. Krystaller af det vandfrie saltkan kun opnås, hvis det hydratiseredesalt opvarmes i en strøm af hydrogenchlorid. Fast calciumchlorid anvendes i miner og på veje for at mindske støvproblemerne, mens det smeltede salt er elektrolytten ved udvinding af calcium. En vandig opløsning af calciumchlorid anvendes i kølingplanter.

fremstilling

calciumchlorid opnås som et biprodukt ved fremstilling af natriumcarbonat (soda) ved ammoniak-soda (Solvay) proces. Processen involverer reaktionen af natriumchlorid med calciumcarbonat og ammoniak. Calciumchlorid produceres i øjeblikket i bulkmængder ved fordampning af naturlige underjordiske saltvand. I laboratoriet kan calciumchlorid fremstilles ved at behandle kalksten med saltsyre efterfulgt af fordampning af opløsning for at opnå krystaller. Krystallerne dehydreres for at opnå vandfrit salt. Kan anvendes i stedet for carbonat.

Brandnavn

Cal Plus (Mallinckrodt).

luft & Vandreaktioner

henflydende. Vandopløseligt. Tilsætning af calciumchlorid til varmt vand forårsagede voldsom kogning,.

Reaktivitetsprofil

Bromtrifluorid angriber hurtigt følgende salte: barium chloride, cadmium chloride, Calcium chloride, cesium chloride, lithium chloride, silver chloride, rubidium chloride, potassium bromide, potassium chloride, potassium iodide, rhodium tetrabromide, sodium bromide, sodium chloride, and sodium iodide . Long term exposure of Calcium chloride solution upon a zinc coated galvanized iron vessel caused slow evolution of hydrogen which ignited and exploded .

Health Hazard

Inhalation causes irritation of nose and throat. Ingestion causes irritation of mouth and stomach. Kontakt med øjne (især ved støv) forårsager irritation og mulig forbigående hornhindeskade. Kontakt af fast stof med tør hud forårsager mild irritation; stærke opløsninger kan forårsage markant irritation, endda en overfladisk forbrænding.

farmaceutiske anvendelser

de vigtigste anvendelser af calciumchlorid som hjælpestof vedrører dets dehydrerende egenskaber, og det er derfor blevet brugt som anantimikrobielt konserveringsmiddel, som tørremiddel og som en astringerende ineye lotion.
terapeutisk anvendes calciumchloridinjektion 10% (som dihydratform) til behandling af hypokalcæmi.

sikkerhedsprofil

moderat Giftig ved indtagelse. Intravenøs, intramuskulær, intraperitoneal og subkutan indgift. Humane systemiske virkninger: dermatitis, ændringer i calcium. Tvivlsomt carcinogen med eksperimentelle tumorigeniske data. Mutationsdata rapporteret. Reagerer voldsomt med (B203 + CaO), BrF3. Reaktion med sinc frigiver eksplosiv brintgas. Katalyserer eksoterm polymerisering af methylvinylether. Eksoterm reaktion med vand. Når det opvarmes til nedbrydning, udsender det giftige dampe af Cl-. Se også calciumforbindelser og chlorider.

sikkerhed

calciumchlorid anvendes i topiske, oftalmiske og injektionspræparater. Den rene form af calciumchlorid er giftig vedintravenøse, intramuskulære, intraperitoneale og subkutane ruter og moderat giftige ved indtagelse, hvilket forårsager mave-og hjerteforstyrrelser. Det er en alvorlig øjenirriterende og kan forårsagedermatitis.
LD50 (mus, IP): 0,21 g/kg
LD50 (mus, IV): 0,042 g/kg
LD50 (mus, oral): 1,94 g/kg
LD50 (mus, SC): 0,82 g/kg
LD50 (rotte, IM): 0,025 g/kg
LD50 (rotte, IP): 0,26 g/kg
LD50 (rotte, oral): 1,0 g/kg
LD50 (rotte, sc): 2.63 g/kg

potentiel eksponering

calciumchlorid anvendes som vejsalttil smeltning af sne, et tørremiddel i tørreapparater, til dehydrering af organiske væsker og gasser, i kølebrinerog frostvæske, som støvtætningsmiddel, fødevaretilsætningsstoffer,betonhærdningsaccelerator og andre. Kan reagere medstærke iltningsmidler.

opbevaring

calciumchlorid er kemisk stabilt; det bør dog værebeskyttet mod fugt. Opbevares i lufttætte beholdere på et køligt, tørtsted.

forsendelse

der er ingen etiket eller maksimale forsendelsesmængdekrav fastsat af DOT.

oprensningsmetoder

det fås som smeltede granulater eller kubiske krystaller. Det er meget hygroskopisk, meget opløseligt i H2O (eksoterm) og EtOH. Opbevar den i en tæt lukket beholder.

uforligeligheder

calciumchlorid er uforeneligt med opløselige carbonater, fosfater,sulfater og tartrater. Det reagerer voldsomt med brominetrifluorid, og en reaktion med sinc frigiver eksplosivt hydrogen gas.It har en eksoterm reaktion med vand, og når den opvarmes tildekomposition det udsender giftige dampe af chlor.

regulatorisk Status

GRAS opført. Inkluderet i FDA inaktive ingredienser Database(injektioner, oftalmiske præparater, suspensioner, cremer).Inkluderet i lægemidler med licens i Storbritannien (øjendråber; intraokulærvanding; vacciner; injektionspulver til rekonstitution; forstøvningsopløsning; oral suspension).