Argon
Argon (Ar), kemisk element, inert gas i gruppe 18 (ædelgasser) i det periodiske system, terrestrisk den mest rigelige og industrielt den mest anvendte af ædelgasserne. Farveløs, lugtfri og smagløs blev argongas isoleret (1894) fra luften af de britiske forskere Lord Rayleigh og Sir Ramsay. Henry Cavendish, mens han undersøgte atmosfærisk nitrogen (“phlogisticated air”), havde i 1785 konkluderet, at ikke mere end 1/120 del af nitrogenet kan være en inert bestanddel. Hans arbejde blev glemt, indtil Lord Rayleigh, mere end et århundrede senere, fandt ud af, at nitrogen fremstillet ved at fjerne ilt fra luften altid er omkring 0,5 procent mere tæt end nitrogen afledt af kemiske kilder som ammoniak. Den tungere gas, der var tilbage, efter at både ilt og nitrogen var fjernet fra luften, var den første af de ædelgasser, der blev opdaget på jorden og blev opkaldt efter det græske ord argos, “doven” på grund af dets kemiske inertitet. (Helium var blevet spektroskopisk detekteret i solen i 1868.)
i kosmisk overflod rangerer argon cirka 12.blandt de kemiske elementer. Argon udgør 1.288 procent af atmosfæren efter vægt og 0.934 procent i volumen og findes okkluderet i klipper. Selvom de stabile isotoper argon – 36 og argon-38 udgør alt andet end et spor af dette element i universet, udgør den tredje stabile isotop, argon-40, 99,60 procent af argonen, der findes på jorden. (Argon – 36 og argon-38 udgør henholdsvis 0,34 og 0,06 procent af jordens argon.) En stor del af terrestrisk argon er blevet produceret siden Jordens dannelse i kaliumholdige mineraler ved henfald af den sjældne, naturligt radioaktive isotop kalium-40. Gassen lækker langsomt ud i atmosfæren fra klipperne, hvor den stadig dannes. Produktionen af argon – 40 Fra kalium-40 henfald anvendes som et middel til at bestemme jordens alder (kalium-argon dating).
Argon isoleres i stor skala ved fraktioneret destillation af flydende luft. Det bruges i gasfyldte elektriske pærer, radiorørog Geiger tællere. Det bruges også i vid udstrækning som en inert atmosfære til buesvejsning af metaller, såsom aluminium og rustfrit stål; til produktion og fremstilling af metaller, såsom titanium, uran og til dyrkning af krystaller af halvledere, såsom silicium og germanium.
argongas kondenserer til en farveløs væske ved -185,8 liter C (-302,4 liter F) og til et krystallinsk fast stof ved -189,4 liter C (-308,9 liter F). Gassen kan ikke flydende ved tryk over en temperatur på -122,3 liter C (-188.1 liter F), og på dette tidspunkt kræves et tryk på mindst 48 atmosfærer for at gøre det flydende. Ved 12 liter C (53,6 liter F) opløses 3,94 volumener argongas i 100 volumener vand. En elektrisk udladning gennem argon ved lavt tryk vises lys rød og ved højt tryk, stålblå.
den yderste (Valens) skal af argon har otte elektroner, hvilket gør den meget stabil og dermed kemisk inert. Argonatomer kombinerer ikke med hinanden; de er heller ikke blevet observeret at kombinere kemisk med atomer af noget andet element. Argonatomer er blevet fanget mekanisk i cagelike hulrum blandt molekyler af andre stoffer, som i iskrystaller eller den organiske forbindelse hydrokinon (kaldet argonklathrater).
-189,2 liter C (-308,6 liter F)
-185,7 liter C (-302,3 liter F)
1.784 g/litre
1s22s22p63s23p6
Leave a Reply