forekomst, egenskaber og anvendelser

før det 19.århundrede var stoffer, der var ikke-metalliske, uopløselige i vand og uændrede ved ild, kendt som jordarter. Disse jordarter, såsom kalk, der lignede alkalierne (soda og kaliumchlorid) blev betegnet alkaliske jordarter. Alkaliske jordarter blev således adskilt fra alkalierne og fra andre jordarter, såsom alumina og de sjældne jordarter. I begyndelsen af 1800-tallet blev det klart, at jorden, der tidligere blev betragtet som grundstoffer, faktisk var ilt, forbindelser af et metal og ilt. De metaller, hvis ilt udgør de alkaliske jordarter, blev derefter kendt som jordalkalimetaller og er blevet klassificeret i gruppe 2 (IIa) i det periodiske system lige siden den russiske kemiker Dmitry Mendeleyev foreslog sin første tabel i 1869.

Som med alkalimetallerne i gruppe 1 (Ia) mister atomerne i jordalkalimetallerne let elektroner for at blive positive ioner (kationer). De fleste af deres typiske forbindelser er derfor Ioniske: salte, hvor metallet forekommer som kationen M2+, hvor M repræsenterer et hvilket som helst gruppe 2-atom. Saltene er farveløse, medmindre de indeholder en farvet anion (negativ ion). Formlerne af typiske jordalkaliforbindelser, såsom calciumchlorid (CaCl2) og calciumoksid (CaO), kan kontrasteres med de tilsvarende forbindelser af alkalimetallerne (som indeholder m+ ioner), natriumchlorid (NaCl) og natriummonilte (Na2O).

de alkaliske jordbaserede metaller er basiske (dvs.alkaliske, i modsætning til sure). En forholdsvis stabil stigning i elektropositiv karakter observeres i forbifarten fra beryllium, det letteste medlem af gruppen, til radium, den tyngste. Som et resultat af denne tendens er berylliumoksid faktisk amfotere snarere end grundlæggende, mens bariumoksid er stærkt grundlæggende. Metallerne selv er stærkt reaktive reduktionsmidler; det vil sige, de giver let op elektroner til andre stoffer, der i processen reduceres.

med undtagelse af radium finder alle metaller og deres forbindelser kommerciel anvendelse til en vis grad, især magnesiumlegeringer og en række calciumforbindelser. Magnesium og calcium, især sidstnævnte, er rigelige i naturen (de er blandt de seks mest almindelige elementer på jorden) og spiller vigtige roller i geologiske og biologiske processer. Radium er et sjældent element, og alle dets isotoper er radioaktive. Der har aldrig været kommerciel produktion af metallet, og selvom dets forbindelser ofte blev brugt i første halvdel af det 20.århundrede til kræftbehandling, er de stort set blevet afløst af billigere alternativer.