kwas octowy właściwości chemiczne,zastosowania, produkcja

opis

kwas octowy jest bezbarwną cieczą lub kryształem o kwaśnym, przypominającym ocet zapachu i jest jednym z najlepszych kwasów karboksylowych i jest szeroko stosowanym odczynnikiem chemicznym. Kwas octowy ma szerokie zastosowanie jako odczynnik laboratoryjny, w produkcji octanu celulozy głównie do folii fotograficznych i polioctanu winylu do kleju do drewna, włókien syntetycznych i materiałów tkaninowych. Aceticacid ma również duże zastosowanie jako środek odkamieniający i regulator kwasowości w przemyśle spożywczym.

właściwości chemiczne

kwas octowy, CH3COOH, jest bezbarwną, lotną cieczą w temperaturach otoczenia. Czysty związek, lodowaty kwas octowy, zawdzięcza swoją nazwę lodowatemu krystalicznemu wyglądowi w temperaturze 15,6°C. Ogólnie dostarczany kwas octowy jest roztworem wodnym 6 N (około 36%) lub roztworem 1 N (około 6%). Te lub inne rozcieńczenia stosuje się do dodawania odpowiednich ilości kwasu octowego do żywności. Kwas octowy jest charakterystycznym kwasem octu, jego stężenie wynosi od 3,5 do 5,6%. Kwas octowy i octany są obecne w większości tkanek roślinnych i zwierzęcych w małych, ale wykrywalnych ilościach. Są to normalne półprodukty metaboliczne, są wytwarzane przez takie gatunki bakterii jak Acetobacter i mogą być syntetyzowane całkowicie z dwutlenku węgla przez takie mikroorganizmy jak Clostridium thermoaceticum. Szczur tworzy octan w tempie 1% masy ciała dziennie.

jako bezbarwna ciecz o silnym, ostrym, charakterystycznym zapachu octu, jest przydatna w smaku masła, sera, winogron i owoców. Bardzo mało czystego kwasu octowego jako takiego jest stosowane w żywności, chociaż jest klasyfikowany przez FDA jako materiał GRAS. W związku z tym może być stosowany w produktach, które nie są objęte definicjami i normami tożsamości. Kwas octowy jest głównym składnikiem octów i kwasu piroligenowego. W postaci octu w 1986 r.do żywności dodano ponad 27 milionów funtów, przy czym w przybliżeniu równe ilości były używane jako substancje zakwaszające i aromatyzujące. W rzeczywistości kwas octowy (jako ocet) był jednym z najwcześniejszych środków aromatyzujących. Octy są szeroko stosowane w przygotowywaniu sosów sałatkowych i majonezów, kwaśnych i słodkich ogórków oraz licznych sosów i kotletów. Są one również stosowane do utwardzania mięsa i konserw niektórych warzyw. Przy produkcji majonezu dodanie porcji kwasu octowego (octu) do żółtka soli lub cukru zmniejsza odporność termiczną salmonelli. Kompozycje kiełbasy wiążące wodę często zawierają kwas octowy lub jego sól sodową, podczas gdy octan wapnia jest używany do zachowania tekstury pokrojonych, konserwowanych warzyw.

Właściwości fizyczne

kwas octowy jest słabym kwasem karboksylowym o ostrym zapachu, który istnieje jako ciecz w temperaturze pokojowej. Był to prawdopodobnie pierwszy kwas produkowany w dużych ilościach. Nazwa octowy pochodzi od acetum, które jest łacińskim słowem oznaczającym „kwaśny” i odnosi się do faktu, że kwas octowy jest odpowiedzialny za gorzki smak sfermentowanych soków.

występowanie

zgłoszone w occie, bergamocie, oleju z mięty kukurydzianej, gorzkim oleju pomarańczowym, petitgrainie cytrynowej, różnych produktach mlecznych

Historia

ocet jest rozcieńczonym wodnym roztworem kwasu octowego. Stosowanie octu jest dobrze udokumentowane w starożytnej historii, sięgającej co najmniej 10 000 lat. Egipcjanie używali octu jako antybiotyku i robili ocet jabłkowy. Babilończycy wytwarzali ocet z wina do stosowania w lekarstwach i jako środek konserwujący już w 5000 p. n. e.Hipokrates (ok. 460-377 p. n. e.), znany jako „ojciec medycyny”, używał octu jako środka antyseptycznego i środków zaradczych na liczne stany, w tym gorączkę, zaparcia, Wrzody i zapalenie opłucnej. Oksymel, który był starożytnym lekarstwem na kaszel, wytwarzano przez mieszanie miodu i octu. Historia zapisana przez rzymskiego pisarza Pliniusza Starszego (ok. 23-79 p. n. e.) opisuje, jak Kleopatra, próbując ułożyć najdroższy posiłek w historii, rozpuszcza perły z kolczyka w occie i pije roztwór, aby wygrać zakład.

używa

kwas octowy występuje w occie. Jest produkowany w destrukcyjnej destylacji drewna. Znajduje szerokie zastosowanie w przemyśle chemicznym. Jest stosowany do produkcji octanu celulozy, octanu sztucznego oraz różnych związków octanu i acetylu; jako rozpuszczalnik do dziąseł, olejów i żywic; jako środek konserwujący żywność w drukowaniu i farbowaniu; i w organicsynthesis.

zastosowania

kwas octowy jest ważną chemią przemysłową. Reakcja kwasu octowego ze związkami zawierającymi hydroksyle, zwłaszcza alkohole, powoduje powstawanie estrów octanowych. Największe zastosowanie kwasu octowego ma w produkcji octanu winylu . Octan winylu może być wytwarzany w reakcji acetylenu i kwasu octowego. Jest również produkowany z etylenu i kwasu octowego. Octan winylu jest polimeryzowany w polioctan winylu (PVA), który jest używany do produkcji włókien, folii, klejów i farb lateksowych.
octan celulozy, który jest stosowany w tekstyliach i błonach fotograficznych, powstaje w wyniku reakcji celulozy z kwasem octowym i bezwodnikiem octowym w obecności kwasu siarkowego. Inne estry kwasu octowego, takie jak octan etylu i octan propylu, są stosowane w różnych zastosowaniach.

kwas octowy jest używany do produkcji plastikowego politereftalanu etylenu (PET) . Kwas octowy jest używany do produkcji farmaceutyków.

zastosowania

lodowaty kwas octowy jest zakwaszaczem, który jest przezroczystą, bezbarwną cieczą, która po rozcieńczeniu wodą ma kwaśny smak. Jest 99.5% czystości lub wyższej i krystalizuje w temperaturze 17°C. stosuje się go w sosach sałatkowych w rozcieńczonej postaci, aby zapewnić wymagany kwas octowy. Jest stosowany jako środek konserwujący, zakwaszający i aromatyzujący. Jest również określany jako kwas octowy, lodowaty.

zastosowania

kwas octowy jest stosowany jako ocet stołowy, jako środek konserwujący i jako półprodukt w przemyśle chemicznym, np. włókna octanowe, octany, acetonitryl, farmaceutyki, substancje zapachowe, środki zmiękczające, barwniki (indygo) itp. Karta produktu

zastosowania

stosuje się go w miareczkowaniu wodnym i niewodnym kwasowo-zasadowym.

wykorzystuje

wytwarzanie różnych octanów, związków acetylowych, octanu celulozy, octanu sztucznego jedwabiu, tworzyw sztucznych i gumy w garbowaniu; jako pranie kwaśne; drukowanie calico i barwienie jedwabiu; jako środek zakwaszający i konserwujący w żywności; rozpuszczalnik do dziąseł, żywic, olejków eterycznych i wielu innych substancji. Szeroko stosowany w komercyjnych syntezach organicznych. Środek farmaceutyczny (zakwaszacz).

definicja

ChEBI: prosty kwas monokarboksylowy zawierający dwa węgle.

metody produkcji

alchemicy używali destylacji do zagęszczania kwasu octowego do wysokiej czystości. Czysty izoften kwasu octowego nazywany lodowatym kwasem octowym, ponieważ zamarza nieco poniżej temperatury pokojowej w temperaturze 16,7°C(62°F). Kiedy butelki z czystym kwasem octowym zamarzły w zimnych laboratoriach, na butelkach powstały kryształki podobne do śniegu; w ten sposób termin lodowaty stał się związany z czystym kwasem octowym. Kwas octowy i ocet były przygotowywane naturalnie aż do XIX wieku. W 1845 roku niemiecki ChemistHermann Kolbe (1818-1884) z powodzeniem zsyntetyzował kwas octowy z dwusiarczku węgla (CS2). Praca Kolbego przyczyniła się do powstania dziedziny syntezy organicznej i rozwiała ideę witalizmu. Witalizm był zasadą, że siła witalna związana z życiem jest odpowiedzialna za wszystkie substancje organiczne.
kwas octowy jest stosowany w wielu przemysłowych preparatach chemicznych, a produkcja kwasu octowego na dużą skalę odbywa się w kilku procesach. Główną metodą wytwarzania jestmetanol karbonylacji. W tym procesie metanol reaguje z tlenkiem węgla dając kwas acetylosalicylowy: CH3OH (l) + CO(G) → CH3COOH(aq). Ponieważ reakcja wymaga wysokich ciśnień (200atmosfer), metoda ta nie była stosowana aż do 1960 roku, kiedy rozwój specjalnych katalizatorów pozwolił na kontynuowanie reakcji przy niższych ciśnieniach. Opracowana przez Monsanto procedura karbonylacji metanolu nosi nazwę firmy. Drugą najczęstszą metodą syntezy kwasu octowego jest katalityczne utlenianie aldehydu octowego: 2 CH3CHO(l) + O2(g) →2 CH3COOH (aq). Butan można również utlenić do kwasu octowego zgodnie z reakcją: 2 C4H10 (l) +5O2(g) → 4 CH3COOH(aq) + 2H2O (l). Reakcja ta była głównym źródłem kwasu octowego przed procesem Monsanto. Przeprowadza się go w temperaturze około 150°C i ciśnieniu 50 atmosfer.

Nazwa handlowa

Vosol (Carter-Wallace).

wartości progowe aromatu

charakterystyka aromatu przy 1,0%: kwaśny ostry, ocet jabłkowy, lekko słodowy z brązowym niuansem.

wartości progowe smaku

charakterystyka smaku przy 15 ppm: kwaśny, kwaśny.

Opis ogólny

bezbarwny roztwór wodny. Pachnie octem. Gęstość 8,8 lb / gal. Działa korozyjnie na metale i tkanki.

powietrze& reakcje wody

rozcieńczenie wodą uwalnia trochę ciepła.

profil reaktywności

kwas octowy, reaguje egzotermicznie z zasadami chemicznymi. Podlega utlenianiu (z ogrzewaniem) przez silne środki utleniające. Rozpuszczanie w wodzie zmniejsza reaktywność chemiczną kwasu octowego, 5% roztworem kwasu octowego jest zwykły ocet. Kwas octowy tworzy wybuchowe mieszaniny z p-ksylenem i powietrzem (Shraer, B. I. 1970. Khim. Bal. 46(10):747-750.).

Zagrożenie

korozyjne; narażenie małych ilości może powodować erozję błony śluzowej przewodu pokarmowego; może powodować wymioty, biegunkę, krwawe kał i mocz; niewydolność krążenia i śmierć.

zagrożenie dla zdrowia

lodowaty kwas octowy jest cieczą silnie korozyjną. Kontakt z oczami może powodować łagodne do umiarkowanego podrażnienie u ludzi. Kontakt ze skórą może powodować oparzenia. Spożycie tego kwasu może powodować korozję jamy ustnej i przewodu pokarmowego. Ostrymi efektami toksycznymi są wymioty, biegunka, owrzodzenie lub krwawienie z jelit i zapaść krążeniowa. Śmierć może nastąpić po przyjęciu dużej dawki(20-30 mL), a działanie toksyczne u ludzi może być odczuwalne po spożyciu 0,1-0,2 mL. Doustna wartość LD50 u szczurów wynosi 3530 mg / kg (Smyth 1956).
lodowaty kwas octowy jest toksyczny dla ludzi i zwierząt przez drogi oddechowe i kontakt ze skórą. Nieludzie, narażenie na 1000 ppm przez kilka minut może powodować zaburzenia oka i dróg oddechowych. Króliki zmarły po 4-godzinnej ekspozycji na stężenie 16 000 ppm w powietrzu.

palność i wybuchowość

kwas octowy jest substancją palną (ocena NFPA = 2). Ogrzewanie może zwolnićwapory, które można zapalić. Opary lub gazy mogą przemieszczać się znaczne odległości do źródła zapłonu i ” błysku wstecz.”Para kwasu octowego tworzy mieszaniny wybuchowe o stężeniu od 4 do 16% (objętościowo). Do pożarów kwasem octowym należy stosować dwutlenek węgla lub suchą chemię.

zastosowania farmaceutyczne

lodowate i rozcieńczone roztwory kwasu octowego są szeroko stosowane jako środki zakwaszające w różnych preparatach farmaceutycznych i preparatach spożywczych. Kwas octowy jest stosowany w produktach farmaceutycznych Asa system buforowy w połączeniu z solą octanową, taką jak sodiumoctan. Twierdzi się również, że kwas octowy ma pewne właściwości przeciwbakteryjne i przeciwgrzybicze.

zastosowania w rolnictwie

herbicyd, fungicyd, Mikrobiocyd; metabolit,Medycyna weterynaryjna: herbicyd stosowany do zwalczania traw, roślin drzewiastych i chwastów szerokolistnych na twardej powierzchni i na obszarach, gdzie zwykle nie uprawia się kropli; jako lek weterynaryjny.

Nazwa handlowa

ACETUM®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®;NATURAL WEED SPRAY® No. Jeden; VOSOL ®

profil bezpieczeństwa

ludzka trucizna o nieokreślonej trasie. Umiarkowanie toksyczny różnymi drogami. Silne podrażnienie oczu i skóry. Może powodować oparzenia, łzawienie i zapalenie spojówek. Ogólnoustrojowe działanie leku przez spożycie: zmiany w przełyku, owrzodzenie lub krwawienie z jelita cienkiego i grubego. Działanie drażniące ogólnoustrojowe człowieka i drażniące błonę śluzową. Eksperymentalne efekty reprodukcyjne. Raport z mutacji. Powszechne zanieczyszczenie powietrza. Łatwopalna ciecz. Zagrożenie pożarem i wybuchem pod wpływem ciepła lub płomienia; może energicznie reagować z materiałami utleniającymi. Aby walczyć z ogniem, użyj CO2, suchej substancji chemicznej, pianki alkoholowej, Pianki i mgły. Po podgrzaniu do rozkładu emituje drażniące opary. Potentially explosive reaction with 5azidotetrazole, bromine pentafluoride, chromium trioxide, hydrogen peroxide, potassium permanganate, sodium peroxide, and phosphorus trichloride. Potentially violent reactions with acetaldehyde and acetic anhydride. Ignites on contact with potassium tert-butoxide. Incompatible with chromic acid, nitric acid, 2-amino-ethanol, NH4NO3, ClF3, chlorosulfonic acid, (O3 + diallyl methyl carbinol), ethplenediamine, ethylene imine, (HNO3 + acetone), oleum, HClO4, permanganates, P(OCN)3, KOH, NaOH, xylene

Safety

Acetic acid is widely used in pharmaceutical applications primarilyto adjust the pH of formulations and is thus generally regarded asrelatively nontoxic and nonirritant. Jednakże lodowaty kwas octowy lub roztwory zawierające ponad 50% wagowych kwasu octowego w wodzie lub organicznych rozpuszczalnikach są uważane za żrące i mogą powodować uszkodzenie skóry,oczu, nosa i ust. Po połknięciu lodowaty kwas octowy powoduje ciężkiepodrażnienie żołądka podobne do powodowanego przez kwas solny.
rozcieńczone roztwory kwasu octowego zawierające do 10% wagowych kwasu acetylosalicylowego stosowano miejscowo po użądleniu meduzy.Rozcieńczone roztwory kwasu octowego zawierające do 5% wagowych kwasu octowego były również stosowane miejscowo do leczenia ran i oparzeń zakażonych Pseudomonas aeruginosa.
najniższa śmiertelna dawka doustna lodowatego kwasu octowego u ludzi wynosi 1470 mg/kg.Najniższe śmiertelne stężenie oninhalacji u ludzi wynosi 816 ppm.Szacuje się jednak, że ludzie spożywają z diety około 1 g kwasu octowego na dobę.

LD50 (mysz, IV): 0,525 g/kg
LD50 (królik, skóra): 1,06 g/kg
LD50 (szczur, doustnie): 3,31 g/kg

Synteza chemiczna

z destrukcyjnej destylacji drewna z acetylenu i wody oraz z aldehydu octowego przez późniejsze utlenianie z powietrzem. Czysty kwas octowy jest produkowany komercyjnie w wielu różnych procesach. Jako rozcieńczone roztwory otrzymuje się go z alkoholu przez ” szybki proces octu.”Mniejsze ilości uzyskuje się z pirolignych kwaśnych płynów pozyskiwanych w destrukcyjnej destylacji twardego drewna. Jest wytwarzany syntetycznie z wysoką wydajnością przez utlenianie aldehydu octowego i butanu, a jako produkt reakcji metanolu i tlenku węgla
Octy są wytwarzane z cydru, winogron (lub wina), sacharozy, glukozy lub słodu przez kolejne fermentacje alkoholowe i acetowe.W Stanach Zjednoczonych użycie terminu „ocet” bez kwalifikujących się przymiotników oznacza tylko ocet jabłkowy. Chociaż roztwór czystego kwasu octowego o stężeniu od 4 do 8% miałby takie same właściwości smakowe jak ocet cydrowy, nie mógłby kwalifikować się jako ocet, ponieważ chroniłby inne łatwo wykrywalne składniki charakterystyczne dla octu cydrowego. W Wielkiej Brytanii określa się ocet słodowy. Na kontynencie europejskim ocet winny jest najczęstszą odmianą

potencjalna ekspozycja

kwas octowy jest szeroko stosowany jako surowiec chemiczny do produkcji tworzyw winylowych, bezwodnika octowego, acetonu, acetanilidu, chlorku acetylu, alkoholu etylowego, ketenu, ketonu metylowo-etylowego, estrów octanu i octanów celulozy. Jest również stosowany samodzielnie w przemyśle barwnikowym, gumowym, farmaceutycznym, spożywczym, tekstylnym i pralniczym. Jest on również wykorzystywany; w produkcji paryskiego zielonego, białego ołowiu, płukania odcieni, chemikaliów fotograficznych, odplamiaczy, środków owadobójczych i tworzyw sztucznych.

Rakotwórczość

kwas octowy jest bardzo słabym promotorem nowotworu w wielostopniowym modelu skóry myszy w chemicznokarcynogenezie, ale był bardzo skuteczny w zwiększaniu rozwoju raka, gdy był stosowany w fazie progresji modelu. Samice myszy SENCAR rozpoczynano od miejscowego stosowania 7,12-dimetylobenzantracenu, a 2 tygodnie później promowano octanem 12-o-tetradekanoiloforbol-13-octanu, dwa razy w tygodniu przez 16 tygodni. Leczenie miejscowe kwasem octowym rozpoczęto 4 tygodnie później (40 mg aceticacid lodowaty w 200 ml acetonu, dwa razy w tygodniu) i kontynuowano przez 30 tygodni. Przed leczeniem kwasem octowym w miejscu ekspozycji u każdej grupy pacjentów występowała w przybliżeniu taka sama liczba brodawczaków. Po 30 tygodniach leczenia u myszy leczonych kwasem octowym stwierdzono o 55% większą konwersję brodawczaków skóry na nowotwory niż u myszy leczonych nośnikiem. Za najbardziej prawdopodobny mechanizm uznano selektywną toksyczność dla niektórych komórek w obrębie brodawczaka oraz kompensacyjny wzrost proliferacji komórek.

źródło

obecne w ściekach domowych w stężeniach od 2,5 do 36 mg/L(cytat, Verschueren, 1983). Płynna próbka obornika wieprzowego pobrana z bazy składowania odpadów zawierała kwas octowy w stężeniu 639,9 mg / L (Zahn et al., 1997). Kwas octowy został zidentyfikowany jako składnik w różnych kompostowanych odpadach organicznych. Wykrywalne koncentracje odnotowano w 18 z 21 kompostów wydobywanych wodą. Stężenia wynosiły od 0,14 mmol/kg w oborniku drzewnym + oborniku bydła drobiowego do 18,97 mmol / kg w świeżym oborniku mlecznym. Ogólnie średnie stężenie wynosiło 4,45 mmol / kg (Baziramakenga i Simard, 1998).
kwas octowy powstał, gdy poddano aldehyd octowy w obecności tlenu ciągłemu napromieniowaniu (λ>2200 ?) w temperaturze pokojowej (Johnston and Heicklen, 1964).
kwas octowy występuje naturalnie w wielu gatunkach roślin,w tym w kwiatach Merrilla (Telosma cordata), w których wykryto go w stężeniu 2610 ppm (Furukawa et al., 1993). Ponadto kwas octowy wykryto w nasionach kakao (1520 do 7100 ppm), selerze, czarnym drewnie, soku z jagód (0.7 ppm), ananasy, korzenie lukrecji (2 ppm), winogrona (1500 do 2000 ppm), cebula bulwy,owies, kasztany, kolendra, żeń-szeń, ostra papryka, siemię lniane (3105 do 3853 ppm), ambrette, andchocolate winorośli (Duke, 1992).
zidentyfikowany jako produkt degradacji oksydacyjnej w przestrzeni zużytego oleju silnikowego (10–30W)po 4080 milach (Levermore et al., 2001).

Los środowiskowy

biologiczny. W pobliżu Wilmington, NC, odpady organiczne zawierające kwas octowy (reprezentujący 52.6% całkowitego rozpuszczonego węgla organicznego) wstrzyknięto do warstwy wodonośnej zawierającej zasoloną wodę na głębokość około 1000 stóp pod powierzchnią ziemi. Wytwarzanie składników gazowych (wodór, azot, siarkowodór, dwutlenek węgla i metan) sugeruje, że kwas octowy i ewentualnie inne składniki odpadów zostały beztlenowo zdegradowane przez mikroorganizmy (leenheer etal., 1976).
Plant. Na podstawie danych zebranych podczas 2-godzinnego okresu fumigacji wartości EC50 dla Lucerny, soi, pszenicy, tytoniu i kukurydzy wynosiły odpowiednio 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 i 50,1 mg/m3 (Thompson etal., 1979).
Fotolityczne. Okres półtrwania fotooksydacji wynoszący 26,7 d opierał się na doświadczalnie ustalonym współczynniku 6 x 10-13 cm3/cząsteczkę?sec w temperaturze 25 °C dla reakcji fazy parowej kwasu octowego z rodnikami w powietrzu (Atkinson, 1985). W roztworze wodnym stałą szybkości reakcji kwasu focetowego z rodnikami OH oznaczono na 2,70 x 10-17 cm3/cząsteczkę?sec (Dagaut et al.,1988).

chemiczne/fizyczne. Ozonoliza kwasu octowego w wodzie destylowanej w temperaturze 25 °C doprowadziła do powstania kwasu glioksylowego, który łatwo utlenia się do kwasu szczawiowego przed poddaniem go dodatkowemu utlenianiu, tworząc tlenek węgla. Ozonoliza, której towarzyszyło napromieniowanie UV, wzmocniła usuwanie kwasu octowego (Kuo etal., 1977).

przechowywanie

kwas octowy powinien być stosowany tylko w miejscach wolnych od źródeł zapłonu, A ilości większe niż 1 litr powinny być przechowywane w szczelnie zamkniętych metalowych pojemnikach w obszarach oddzielonych od utleniaczy.

Wysyłka

UN2789 kwas octowy, lodowaty lub roztwór kwasu octowego, z .80% kwas w masie, klasa zagrożenia: 8; etykiety: 8-Materiał żrący, 3-ciecz łatwopalna. UN2790 roztwór kwasu octowego, Nie, 50%, ale nie .80% kwas, w masie, klasa zagrożenia: 8; etykiety: 8-Materiał żrący; roztwór kwasu octowego, z .10% i 50% masowo ,klasa zagrożenia: 8; etykiety :8-Materiał żrący

metody oczyszczania

zwykłymi zanieczyszczeniami są ślady aldehydu octowego i innych substancji utleniających oraz wody. (Lodowaty kwas octowy jest bardzo higroskopijny. Obecność 0,1% wody obniża jej m o 0,2 o.) oczyść go dodając trochę bezwodnika octowego, aby zareagować z obecną wodą, podgrzać go przez 1 godzinę do tuż poniżej wrzenia w obecności 2 g CrO3 na 100 ml, a następnie frakcjonalnie go destylować . Zamiast CrO3, użyj 2-5% (w/w) KMnO4 i gotuj pod refluksem przez 2-6 godzin. Śladowe ilości wody usunięto przez rozpływanie do wrzenia z dwuboranem tetraacetylu (otrzymano przez podgrzanie 1 części kwasu borowego z 5 częściami (w/w) bezwodnika octowego w temperaturze 60o, schłodzenie i odfiltrowanie, a następnie destylację . Zastosowano również Refluxing bezwodnikiem octowym w obecności 0,2 g % kwasu 2-naftalenosulfonowego jako katalizatora . Inne odpowiednie środki suszące obejmują bezwodny CuSO4 i trioctan chromu: P2O5 przekształca część kwasu octowego w bezwodnik. Zastosowano azeotropowe usuwanie wody przez destylację bez tiofenu * benzenem lub octanem butylu . Alternatywne oczyszczanie wykorzystuje frakcyjne zamrażanie. Szybka procedura: dodać 5% bezwodnika octowego i 2% CrO3. Refluks i destylacja frakcyjna.

kwas octowy reaguje z substancjami alkalicznymi.

Usuwanie odpadów

rozpuścić lub wymieszać materiał z palnym rozpuszczalnikiem i spalić w spalarni chemicznej wyposażonej w dopalacz i płuczkę. Wszystkie federalne, stanowe i lokalne przepisy dotyczące ochrony środowiska muszą być przestrzegane

Status regulacyjny

Gras wymienione. Akceptowany jako dodatek do żywności w Europie. Zawarte w bazie nieaktywnych składników FDA (zastrzyki, preparaty donosowe, okulistyczne i doustne). Zawarte w pozajelitowych i nieparentnych preparatach licencjonowanych w Wielkiej Brytanii.