Atomer kan være bittesmå, Men De har mye å gå under overflaten. På begynnelsen av 1900-tallet bidro Gilbert N. Lewis (En Amerikansk kjemiker og professor ved University Of California, Berkeley) betydelig til vår forståelse av valenselektroner.noen grunnleggende: atomer består av nøytroner, protoner og elektroner. Kjernen (eller sentrum av et atom) består av nøytroner og protoner. Elektroner omgir kjernen i skall. Skallet nærmest kjernen kan holde to elektroner. Det andre skallet kan holde opptil åtte elektroner, den tredje opp til 18. (Ulike elementer har forskjellige antall skall, hvert skall kan bare inneholde et fast antall elektroner, og det er en formel måte å bestemme det nummeret på).

Atomer-kanskje ikke ulikt mennesker?!- har ett hovedmål: å bli stabil. Når det ytre skallet rundt et atom er fylt med valenselektroner, er atomet stabilt og trenger ikke å samhandle med andre atomer for å finne stabilitet. Derfor reagerer elementer som neon og argon egentlig ikke med andre elementer (fordi deres ytre skall er naturlig fullt med åtte valenselektroner).

Så, hva gjør atomer hvis deres ytre skall ikke er helt fylt med valenselektroner? De bånd med andre ustabile atomer! Det er to grunnleggende typer obligasjoner:

den første typen kalles en kovalent binding. Kovalente bindinger skjer når to atomer bindes sammen ved å dele valenselektroner. Et eksempel på en kovalent binding er en hydrogenbinding (Eller H₂). Et enkelt hydrogenatom har bare ett ytre skall og en valenselektron. Husk at det første skallet kan holde to elektroner, så hydrogen er naturlig ustabil. For å fikse dette, vil et hydrogenatom dele en valenselektron fra et annet hydrogenatom, slik at de begge finner stabilitet.

den andre typen binding er en ionisk binding. Når et atom får et valenselektron mens et annet atom mister et valenselektron, kalles det en ionisk binding. Ioniske bindinger har en tendens til å være sterkere enn kovalente bindinger. Natriumfluorid (NaF) er et vanlig eksempel på en forbindelse dannet av en ionisk binding. Natrium har bare en valenselektron i sitt tredje skall mens fluor har syv valenselektroner i sitt andre skall (natrium har ikke et tredje skall). Når de binder, gir natrium » sin valenselektron til fluor, slik at de begge kan ha åtte valenselektroner i deres ytre skall og være stabile.