Når temperaturen på en væske øker, reduseres oppløseligheten av gasser i den væsken. Vi kan bruke Termodynamikkens Andre Lov til å forklare hvorfor. Oppvarming av en løsning av en gass gjør at partiklene av gass kan bevege seg mer fritt mellom løsningen og gassfasen. Den Andre Loven spår at de vil skifte til mer uordnede, mer spredt, og derfor mer sannsynlig gass tilstand.på samme måte kan vi forklare hvorfor stoffene som er faste stoffer ved romtemperatur og trykk, har en tendens til å bli mer løselige når temperaturen stiger. Oppvarming av en løsning av et fast stoff gjør det lettere for partiklene av fast stoff å bevege seg mellom løsningen og den faste fasen. Den Andre Loven spår at de vil skifte til mer uordnede, mer spredt, og derfor mer sannsynlig løsning tilstand.

tabellen nedenfor viser forholdet mellom temperatur og løselighet for flere stoffer. Legg merke til at stoffer som er gasser ved romtemperatur og trykk blir mindre oppløselige med økt temperatur, og stoffene som er faste stoffer ved romtemperatur og trykk har en tendens til å bli mer løselige når temperaturen stiger.

Temperatur og Vannløselighet I Gram Løsemiddel per 100 mL Vann

*Ikke tilgjengelig

EKSEMPEL-Forutsi Effekten Av Temperatur på Løselighet:

Ville du forvente at vannløseligheten til følgende stoffer skal være høyere Eller lavere ved 100 °C enn ved 20 °C?

Løsning:

a. Høyere-fordi acetaminophen er et fast stoff ved romtemperatur, forventer vi at oppløseligheten øker med økende temperatur.

B. Lavere – fordi dimetyleter er en gass ved romtemperatur, forventer vi at oppløseligheten reduseres med økende temperatur.