Svovelsyre, svovelsyre også stavet svovelsyre (H2SO4), også kalt olje av vitriol, eller hydrogensulfat, tett, fargeløs, fet, etsende væske; en av de mest kommersielt viktige av alle kjemikalier. Svovelsyre fremstilles industrielt ved reaksjonen av vann med svoveltrioksid (se svoveloksyd), som igjen er laget av kjemisk kombinasjon av svoveldioksid og oksygen, enten ved kontaktprosessen eller kammerprosessen. I forskjellige konsentrasjoner brukes syren til fremstilling av gjødsel, pigmenter, fargestoffer, stoffer, eksplosiver, vaskemidler og uorganiske salter og syrer, samt i petroleumraffinering og metallurgiske prosesser. I en av sine mest kjente applikasjoner fungerer svovelsyre som elektrolytt i blybatterier.

les Mer om dette Emnet

oxyacid: Svovelsyre

Svovelsyre er noen ganger referert til som «kongen av kjemikalier» fordi det er produsert over hele verden i så store mengder….

ren svovelsyre har en spesifikk vekt på 1.830 ved 25 °C (77 °F); den fryser ved 10.37 °C (50.7 °F). Ved oppvarming dekomponerer den rene syren delvis i vann og svoveltrioksid; sistnevnte unnslipper som en damp til konsentrasjonen av syren faller til 98,3 prosent. Denne blandingen av svovelsyre og vann kokes ved en konstant temperatur på 338 °C (640 °F) ved ett atmosfæretrykk. Svovelsyre leveres vanligvis i konsentrasjoner på 78, 93 eller 98 prosent.

på grunn av sin affinitet for vann finnes ikke ren vannfri svovelsyre i naturen. Vulkansk aktivitet kan resultere i produksjon av svovelsyre, avhengig av utslippene forbundet med bestemte vulkaner, og svovelsyre-aerosoler fra et utbrudd kan vedvare i stratosfæren i mange år. Disse aerosolene kan deretter reformere til svoveldioksid (SO2), en bestanddel av surt regn, selv om vulkansk aktivitet er en relativt liten bidragsyter til sur nedbør.

Sulfuric acid is a very strong acid; in aqueous solutions it ionizes completely to form hydronium ions (H3O+) and hydrogen sulfate ions (HSO4−). I fortynnede løsninger dissosierer hydrogensulfationene også, og danner flere hydroniumioner og sulfationer (SO42−). I tillegg til å være et oksidasjonsmiddel, som reagerer lett ved høye temperaturer med mange metaller, karbon, svovel og andre stoffer, er konsentrert svovelsyre også et sterkt dehydreringsmiddel, som kombinerer voldsomt med vann; i denne kapasiteten chars det mange organiske materialer, som tre, papir eller sukker, og etterlater en karbonholdig rest.