Dette er innholdet for Forelesning 7 Av Generell Kjemi. Dette foredraget dekker Kovalente (Molekylære) Forbindelser, Kovalent Nomenklatur og Syreformel og Nomenklatur.

Molekylære Forbindelser

Molekylære forbindelser dannes når ikke-Metallelementer deler elektroner for å danne Kovalente bindinger. Fordi bindingene innebærer deling av elektroner og ikke lade nøytralisering, kan det være mer enn en struktur skapt av de samme elementene:

Kovalent Nomenklatur

Kovalente forbindelser bruker bare greske tall for å angi hvor mange atomer av hvert element som er tilstede i forbindelsen. Du er sannsynligvis allerede kjent med mange av de greske tallene siden vi bruker dem på mange måter allerede i vårt daglige språk. F. Eks Pentagon, En Trekant eller Et Tiår etc. Her er tallene du trenger å vite fra en til ti:

HER er NOEN CHEM21 Flashcards På Molekylær Nomenklatur

Syrer Nomenklatur

Syrer og baser er polare kovalente molekyler som dissosierer til ioner når de blir introdusert til vann. Ifølge Arrhenius-konseptet kalles alle stoffer Som gir H+ – ioner når de oppløses i vann, syrer, mens de som ioniserer I vann for Å gi OH-ioner kalles baser.

når du navngir syrer, er det flere tilleggsregler:

for enkle binære syrer som bare inneholder hydrogen og et annet element Som HCl eller HBr og uten oksygen tilstede, vil du bruke prefikset «Hydro-» for å indikere strukturen til syren:

MEN når et oksygen er tilstede, bruker du ikke «Hydro-» prefikset, men endrer suffikset på en slik måte at «-ite» endinger blir «-ous» ending og «-spiste» ending bli «-ic» avslutninger. Se tabell over for noen eksempler som involverer Sulfitt og Sulfat.