et karbonat kan være et salt av syren og en karbonoksoanion. Bikarbonat er konjugatsyren av karbonat. Det er en mellomform. Det er en polyatomisk anion. Det spiller imidlertid en viktig rolle. Innenfor det fysiologiske pH-buffersystemet er det viktig. I løpet av denne artikkelen vil vi diskutere karbonat ion formel, dens reaksjoner, og dens ulike egenskaper og løst eksempler.

Karbonat Ion Formel

Det kan være en anion og inkluderer en trigonal plan molekylær struktur. Den består av et atom omgitt av tre oksygenatomer. I tillegg kan det være en moderat sterk base. Så ved definisjon Av En Lewis base tiltrekker den protoner i vandige løsninger.

• Kjemisk formel: CO2− 3
• Karbonatgruppe C (=O) (O–)2.

Kilde: en.wikipedia.org

Det kan være en moderat sterk base. Alkalimetaller blir ofte utvunnet i Typen Na2CO3, vaskesoda. Bortsett Fra Li2CO3 er alkalimetallkarbonater stabile. Lithane var vant til å behandle personer som er manisk depressive. Vaskesoda (soda) brukes i produksjon av glass. Karbonat er kalkstein. Bikarbonat av brus blir ofte isolert og solgt eller omdannet til vaskesoda ved oppvarming.

Reaksjoner Av Karbonat Ion

alle alkalimetallene reagerer med dets ioner og lager stabile forbindelser. Unntaksregelen Er Li2CO3. I tillegg har litium og magnesium svært like egenskaper. Deres likheter er oppgitt som et diagonalt forhold. Det muligens på grunn av deres sammenlignbare størrelse. Derfor reagerer litium og dets forbindelser ikke tilsvarende med andre grupper 1-element.

Litiumkarbonat, Li2CO3 er ofte vant til å behandle pasienter som er manisk depressive.

Li++CO2-3⟶Li2CO3

Natriumkarbonat (soda), Na2CO3 er ofte vant til å produsere glass.

Na++CO2-3⟶Na2CO3

Gruppe 2 karbonater er de viktigste mineralene i jordalkalimetallmetallene. Deres uoppløselighet i vann og deres oppløselighet i sur oppløsning gjør dem ideelle reservoarer for petroleum. En av de fremste signifikante gruppene 2 karbonater er karbonat. Videre er det den viktigste bestanddelen av kalkstein. Og viktigst av alt, de brukes primært for å bygge steiner. Det inkluderer produksjon av briller, Portland sement, og dermed dannelsen av kalksteinsgrotter.

• Kalsinering: CaCO3(s)⟶cao (s) + CO2 (g)
• Slaking: CaO (s)+H2O (l)⟶Ca (OH)2 (s
• Karbonering: Ca (OH) 2 (s)+CO2 (g)⟶CaCO3(s)+H2O (l)

et karbonatsalt dannes når en ladet ion, M+, M2+ eller M3+. I tillegg er det forbundet med ionens ladede oksygenatomer. Det er ved å danne attraksjoner med dem, danner en ionisk forbindelse:

2 M++ CO2−3 → M2CO3

M2++ CO2−3 → MCO3

2 M3++ 3 CO2−3 → M2(CO3)3

Løst Eksempler På Karbonat Ion Formel

Q1] Hvordan karbonat Og vann dannet fra dets ioner?Løsning-Hydrogenkarbonater er amfotere fordi de fungerer som både svake syrer og svake baser. Som et resultat virker det som syrer og reagerer med løsninger av oppløselige hydroksyder for å lage karbonat og vann.

Reaksjon-KHCO3 (aq) + KOH (aq) → K2CO3 (aq) + H2O (aq)

Q2] Hvordan Karbonationer fungerer som base?

Løsning-Karbonationer kombinerer med hydrogenioner i to trinn. Det primære trinnet er å danne bikarbonationer, og derfor er DET andre å gi CO2 og vann.

CO2−3(aq)+h+(aq)→hco−3+H2O(l)(3)

hco−3(aq)+h+(aq)→CO2(g)+H2O(l)

Q3] Hvordan 2 + ioner reagerer med karbonationer?

Løsning-2 + Hexa aqua-ionene er ikke sterkt sure nok TIL å frigjøre CO2 fra DET. På samme måte, i disse tilfellene fortsetter du å få et bunnfall. Men det er et bunnfall av det vi løst kaller «metallkarbonat».

M2+(aq) + CO2-3(aq)→MCO3 (s)