Introduksjon til Kjemi
Læringsmål
- Beskriv den kinetiske molekylære teorien om materie.
Nøkkelpunkter
- alle partikler har energi, og energien varierer avhengig av temperaturen prøven av materie er i, som bestemmer om stoffet er et fast stoff, væske eller gass. Faste partikler har minst energi, og gasspartikler har størst mengde energi.
- temperaturen til et stoff er et mål på partikkelens gjennomsnittlige kinetiske energi. En endring i fase kan oppstå når partiklernes energi endres.
- det er mellomrom mellom partikler av materie. Den gjennomsnittlige mengden tomrom mellom molekyler blir gradvis større når en prøve av materie beveger seg fra det faste stoffet til væske-og gassfasene.
- kinetisk molekylær teori om behandling av prøver av materie som et stort antall små partikler (atomer eller molekyler), som alle er i konstant, tilfeldig bevegelse
- latticeA vanlig avstand eller arrangement av atomer/molekyler i en krystall.
- faseen komponent i et materialsystem som preges av kjemisk sammensetning og/eller fysisk tilstand. Materie kan eksistere i faste, flytende og gassformige faser.
- kineticOf eller relatert til bevegelse.
- Materie består av partikler som er i konstant bevegelse.
- alle partikler har energi, men energien varierer avhengig av temperaturen prøven av materie er i. Dette bestemmer i sin tur om stoffet finnes i fast, flytende eller gassformig tilstand. Molekyler i den faste fasen har minst energi, mens gasspartikler har størst mengde energi.
- temperaturen til et stoff er et mål på partikkelens gjennomsnittlige kinetiske energi.
- en endring i fase kan oppstå når partikkelens energi endres.
- det er mellomrom mellom partikler av materie. Den gjennomsnittlige mengden tomrom mellom molekyler blir gradvis større når en prøve av materie beveger seg fra det faste stoffet til væske-og gassfasene.
- det er tiltrekkende krefter mellom atomer / molekyler, og disse blir sterkere når partiklene beveger seg nærmere hverandre. Disse attraktive kreftene kalles intermolekylære krefter.
Vilkår
Den Kinetiske Teorien: En Mikroskopisk Beskrivelse av Materie
den kinetiske molekylære teorien om materie gir en beskrivelse av de mikroskopiske egenskapene til atomer (eller molekyler) og deres interaksjoner, noe som fører til observerbare makroskopiske egenskaper (som trykk, volum, temperatur). En anvendelse av teorien er at det bidrar til å forklare hvorfor saken eksisterer i forskjellige faser (fast, flytende og gass) og hvordan saken kan endres fra en fase til den neste.
den kinetiske molekylære teorien om materie sier at:
Eksempel: Vann
la oss ta vann som et eksempel. Vi finner at vannmolekylene i sin faste fase (is) har svært lite energi og ikke kan bevege seg bort fra hverandre. Molekylene holdes tett sammen i et vanlig mønster kalt et gitter. Hvis isen blir oppvarmet, øker molekylernes energi. Dette betyr at noen av vannmolekylene er i stand til å overvinne de intermolekylære kreftene som holder dem tett sammen, og molekylene beveger seg lenger fra hverandre og danner flytende vann. Dette er grunnen til at flytende vann kan strømme: molekylene har større frihet til å bevege seg enn de hadde i det faste gitteret. Hvis molekylene oppvarmes ytterligere, vil væskevannet bli vanndamp, som er en gass. Gasspartikler har mer energi og er i gjennomsnitt på avstander fra hverandre som er mye større enn størrelsen på atomene/molekylene selv. De attraktive kreftene mellom partiklene er svært svake gitt de store avstandene mellom dem.
Diffusjon
den kinetiske teorien om materie er også illustrert ved diffusjonsprosessen. Diffusjon er bevegelsen av partikler fra høy konsentrasjon til lav konsentrasjon. Det kan ses som en spredning av partikler som resulterer i jevn fordeling. Å plassere en dråpe matfarging i vann gir en visuell representasjon av denne prosessen-fargen sprer seg sakte ut gjennom vannet. Hvis saken ikke var laget av partikler, ville vi bare se en klump av farge, siden det ikke ville være noen mindre enheter som kunne bevege seg og blande seg med vannet.
Leave a Reply