Articles

Introduksjon Til Kjemi

by admin

Læringsmål

  • Formuler en balansert kjemisk ligning for en gitt reaksjon

Nøkkelpunkter

l hver kjemisk ligning overholder loven om bevaring av masse, som sier at materie ikke kan opprettes eller ødelegges. Derfor må det være samme antall atomer av hvert element på hver side av en kjemisk ligning.Bruk koeffisienter av produkter og reaktanter for å balansere antall atomer av et element på begge sider av en kjemisk ligning.

  • når et likt antall atomer av et element er tilstede på begge sider av en kjemisk ligning, er ligningen balansert.

    • Vilkår

    • lov om bevaring av massematter kan ikke opprettes eller ødelegges. Derfor, i et lukket system, må massen av reaktantene være lik massen av produktene.
    • koeffisienten konstant ved hvilken en algebraisk term multipliseres.

    en kjemisk ligning er et uttrykk for netto sammensetningsendring forbundet med en kjemisk reaksjon. Det viser hvordan en viss mengde reaktanter gir en viss mengde produkter. Begge disse mengdene måles i mol. Kjemiske ligninger inneholder ofte informasjon om tilstanden til reaktantene: fast, flytende, gass eller vandig. I tillegg holder de seg alltid til loven om bevaring av masse, som mener at saken kan forandre form, men ikke kan opprettes eller ødelegges.

    Dette betyr at massen av et lukket system av stoffer forblir konstant, uavhengig av prosessene som virker inne i systemet. Med andre ord, for enhver kjemisk ligning i et lukket system, må massen av reaktantene være lik massen av produktene. Derfor må det være samme antall atomer av hvert element på hver side av en kjemisk ligning. En riktig balansert kjemisk ligning viser dette.

    Hvordan Balansere Reaksjoner

    Ta en titt på ligningen for den kjemiske reaksjonen som gir bordsalt (nacl, natriumklorid) fra natriummetall og klorgass:

    Na_{(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow NaCl_{(s)}

    Det er to kloratomer på reaktantens side, som er angitt med subscript 2 ved siden av klor. Det er imidlertid bare Ett Cl-atom på produktets side fordi forholdet Mellom Na Til Cl er en til en. Derfor, for å balansere denne reaksjonen, må en koeffisient legges Til NaCl på produktets side.forsøk Aldri å balansere en reaksjon Ved å endre abonnementene på et molekyl. Abonnementene indikerer et veldig spesifikt molekyl; endring av abonnementene vil indikere et nytt molekyl (ikke ønsket produkt).

    for å balansere denne reaksjonen, legg til en 2 foran NaCl.

    Na_{(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2\:NaCl_{(s)}

    Nå er det to kloratomer på hver side av reaksjonen. Men nå er det ett natriumatom på reaktantens side og to natriumatomer på produktets side. Legg derfor en 2 foran natrium på reaktantens side.

    2\: Na_ {(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2\:NaCl_{(s)}

    Nå er det to natriumatomer på begge sider og to kloratomer på begge sider. Derfor er reaksjonen balansert.

    loven om bevaring av masse gjelder i alle kjemiske ligninger. Dette betyr at antall atomer av produkter til stede er bevart i antall atomer av reaktanter.

    Interaktiv: Støkiometri Og Balanseringsreaksjonerfor å lage hydrogenklorid Eller andre kjemiske Stoffer er det bare ett forhold av reaktanter som fungerer slik at alt hydrogen og klor brukes til å lage hydrogenklorid. Prøv flere forskjellige forhold for å se hvilke som danner en fullstendig reaksjon med ingenting igjen. What is the simplest ratio of hydrogen to chlorine for forming hydrogen chloride?
    Balancing Chemical Equations – YouTubeThis video shows simple steps to balance chemical equations.