basert på det periodiske bordet er atomnummeret (#z # av klor 17. Siden atomnummeret alltid er lik antall protoner eller

#Z # = antall protoner

og i grunntilstand (uten kostnad), er antall protoner lik antall elektroner, så

#Z # = antall protoner = antall elektroner (grunntilstand)

:

#1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^5# = #farge (grønn) «17 elektroner»# (bare legg til superscripts)

for at et grunntilstandselement skal bli et ion, må det enten få eller miste et elektron i sin ytterste orbital. Elementer gjør vanligvis dette for å få elektronstabiliteten til edelgassene (oktettregel).

Nå, For at du ikke skal forvirre, må du alltid huske det:

(1) elektronøkning vil resultere i en #farge (rød) «negativ»# ladning (#farge (rød) (-)#), og

(2) elektrontap vil resultere i en #farge (blå) «positiv»# ladning (#farge (blå) (+)#),

kloridionet, #Cl^-#, har en ladning av #farge (rød) (-1)#, noe som betyr at den hadde fått 1 elektron i sin ytterste orbital. Det totale antall elektroner er nå 18.

således bør elektronkonfigurasjonen for # Cl^ – #være

# 1s^2 ## 2s^2 ## 2p^6 ## 3s^2 ## 3p^6 # = # farge (grønn) «18 elektroner» #