Frysepunkt, temperaturen der en væske blir et fast stoff. Som med smeltepunktet øker økt trykk vanligvis frysepunktet. Frysepunktet er lavere enn smeltepunktet for blandinger og for visse organiske forbindelser som fett. Når en blanding fryser, har det faste stoffet som dannes først vanligvis en sammensetning som er forskjellig fra væskens, og dannelsen av det faste stoffet endrer sammensetningen av den gjenværende væsken, vanligvis på en måte som jevnt senker frysepunktet. Dette prinsippet brukes i rensende blandinger, suksessiv smelting og frysing som gradvis separerer komponentene. Fusjonsvarmen (se termisk fusjon), varmen som må påføres for å smelte et fast stoff, må fjernes fra væsken for å fryse den. Noen væsker kan superkjøles—dvs. avkjøles under frysepunktet-uten at faste krystaller dannes. Å sette en frøkrystall i en superkjølt væske utløser frysing, hvorpå frigjøringen av fusjonsvarmen øker temperaturen raskt til frysepunktet.

tilsetningen av en mol (molekylvekt i gram) av noe ikke-ionisk (danner ikke ioner) løsemiddel til 1000 gram vann senker frysepunktet til vannet med 1.885° C, og dette har blitt brukt som en nøyaktig metode for å bestemme molekylvekt.