Føflekk
Avogadros tall forklart
Encyclopediaæ Britannica, Inc.Se alle videoer for denne artikkelen
Mol, også stavet mol, i kjemi, en standard vitenskapelig enhet for måling av store mengder av svært små enheter som atomer, molekyler eller andre spesifiserte partikler.
hvordan er en mol definert?
en mol er definert som 6.02214076 × 1023 av en kjemisk enhet, det være seg atomer, molekyler, ioner eller andre. Molen er en praktisk enhet å bruke på grunn av det store antallet atomer, molekyler eller andre i noe stoff. Molen ble opprinnelig definert som antall atomer i 12 gram karbon-12, men I 2018 annonserte Generalkonferansen Om Vekter og Tiltak at den effektive Mai 20, 2019, ville molen bare være 6.02214076 × 1023 av noen kjemisk enhet.
hvordan beregnes en mol?
hvis du vil vite hvor mange mol av et materiale du har, del massen av materialet med sin molare masse. Den molare massen av et stoff er massen i gram av en mol av det stoffet. Denne massen er gitt av atomvekten til den kjemiske enheten som utgjør stoffet i atommasseenheter (amu). For eksempel har sølv en atomvekt på 107.8682 amu, så en mol sølv har en masse på 107.8682 gram.
Hva er avogadros nummer?
Avogadros nummer er antall enheter i en mol av et stoff, eller 6.02214076 × 1023. Dette tallet kalles også avogadro-konstanten. Den er oppkalt etter den italienske fysikeren Amedeo Avogadro Fra Det 19.århundre, som fant at under samme temperatur og trykk har to gasser med samme volum samme antall molekyler. Det var den franske fysikeren Jean Perrin som i begynnelsen av det 20. århundre kalt mengden enheter i en mol som Avogadros nummer.
Hva er molarmasseformelen?
den molare massen av noe stoff er massen i gram av en mol av det stoffet. Denne massen er gitt av atomvekten til den kjemiske enheten som utgjør stoffet i atommasseenheter (amu). For eksempel har gull en atomvekt på 196.967 amu, så en mol gull har en masse på 196.967 gram. For et stoff som består av mer enn en type atom, legger man opp atomvektene til de enkelte atomer for den kjemiske enheten som utgjør stoffet. Vann består av to atomer av hydrogen og en av oksygen. Atomvekten til ett atom av hydrogen er 1,008 amu, så det av to atomer er 2,016. Atomvekten til ett oksygenatom er 15.999, så den molare massen av vann er 2,016 + 15,999 = 18,015 gram.
føflekken betegner et ekstremt stort antall enheter, 6.02214076 × 1023. Generalkonferansen om Mål og vekt definerte føflekken som dette tallet for DET Internasjonale System Av Enheter (SI) med virkning fra 20. Mai 2019. Molen ble tidligere definert som antall atomer bestemt eksperimentelt for å bli funnet i 12 gram karbon-12. Antallet enheter i en muldvarp bærer også navnet avogadros tall, eller avogadros konstant, til ære For den italienske fysikeren Amedeo Avogadro (1776-1856). Avogadro foreslo at like mengder gasser under de samme forholdene inneholder samme antall molekyler, en hypotese som viste seg å være nyttig for å bestemme atom-og molekylvekt og som førte til begrepet mol. (Se Avogadros lov.)
antallet atomer eller andre partikler i en mol er det samme for alle stoffer. Molen er relatert til massen av et element på følgende måte: en mol karbon-12 atomer har 6.02214076 × 1023 atomer og en masse på 12 gram. Til sammenligning består en mol oksygen per definisjon av samme antall atomer som karbon-12, men den har en masse på 15,999 gram. Oksygen har derfor en større masse enn karbon. Denne resonnementet kan også brukes på molekylære eller formelvekter.konseptet med molen bidrar til å sette kvantitativ informasjon om hva som skjer i en kjemisk ligning på et makroskopisk nivå. For eksempel, i den kjemiske reaksjonen 2H2O → O2 + 2H2, dekomponeres to mol vann i to mol molekylært hydrogen og en mol molekylært oksygen. Molen kan brukes til å bestemme den enkleste formelen av en forbindelse og å beregne mengdene som er involvert i kjemiske reaksjoner. Når det gjelder reaksjoner som foregår i løsninger, er det relaterte begrepet molaritet nyttig. Molaritet (m) er definert som antall mol av et stoff i en liter løsning.
Leave a Reply