en eksergonisk reaksjon er en kjemisk reaksjon der endringen i fri energi er negativ (det er en netto frigjøring av fri energi). Dette indikerer en spontan reaksjon hvis systemet er lukket og innledende og endelige temperaturer er de samme. For prosesser som foregår i et lukket system ved konstant trykk og temperatur, Brukes Gibbs fri energi, Mens Helmholtz-energien er relevant for prosesser som foregår ved konstant volum og temperatur. Enhver reaksjon som oppstår ved konstant temperatur uten inngang av elektrisk eller fotonenergi er eksergonisk, i henhold til termodynamikkens andre lov. Et eksempel er cellulær respirasjon.

en eksergonisk reaksjon (som cellulær respirasjon) er en reaksjon som frigjør fri energi i reaksjonsprosessen. Fremdriften av reaksjonen er vist av linjen. Aktiveringsenergi (1) senker reaksjonen. Endringen Av Gibbs fri energi (Δ) i en eksergonisk reaksjon (som foregår ved konstant trykk og temperatur) er negativ fordi energi går tapt (2).

Symbolsk er frigivelsen av fri energi, G, I en eksergonisk reaksjon (ved konstant trykk og temperatur) betegnet som

Δ G = G p r o d u c t s − g r e a c t a n t s< 0. {\displaystyle \ Delta G = g_{\rm {products}}-g_{\rm {reaktanter}} <

selv om eksergoniske reaksjoner sies å forekomme spontant, betyr ikke dette at reaksjonen vil finne sted med en observerbar hastighet. For eksempel frigjør disproportionering av hydrogenperoksid fri energi, men er svært langsom i fravær av en egnet katalysator. Det har blitt foreslått at eager ville være et mer intuitivt begrep i denne sammenheng.mer generelt er begrepene exergonic og endergonic knyttet til fri energiendring i enhver prosess, ikke bare kjemiske reaksjoner. I kontrast er uttrykkene eksoterme og endoterme knyttet til en entalpiendring i et lukket system under en prosess, vanligvis forbundet med varmeveksling.