2007 Schools Wikipedia Selection. Related subjects: Chemical compounds

Copper(I) chloride
General
Systematic name	Copper(I) chloride
Other names	Cuprous chloride
Molecular formula	CuCl
Molar mass	98.99 g/mol
Appearance	white powder, slightly green from oxidation
CAS number
Properties
Density and phase	4.140 g/cm3, solid
Solubility in water	0.0062 g/100 ml (20 °C)
in ethanol	insoluble
in hydrochloric acid in diethyl ether in aqueous ammonia	soluble
Melting point	430 °C (703 K)
Boiling point	1490 °C (1760 K), decomposes
Structure
Crystal structure	Tetrahedral close packed ( Zinc blende structure)
Dipole moment	? D
Hazards
MSDS	External MSDS
Main hazards	Irritant
NFPA 704
Flash point	n/a
R/S statement	R: 22, 50, 53 S: 22, 60/61
RTECS number	GL6990000
Supplementary data page
Structure & properties	n, εr, etc.
Thermodynamic data	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Spectral data	UV, IR, NMR, MS
Related compounds
Other anions	Copper(I) bromide Copper(I) iodide
Other cations	Copper(II) chloride Silver(I) chloride
Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25°C, 100 kPa) Infobox disclaimer and references

Kobber(I) klorid (ganske ofte kalt kobberklorid), er det nedre kloridet av kobber, med formelen CuCl. Det forekommer naturlig som mineral nantokite. Det er et hvitt fast stoff som er nesten uløselig i vann, og som har en tendens til å oksidere i luft til grønn CuCl2. Det er En Lewis-syre som reagerer med egnede ligander som ammoniakk eller kloridion for å danne komplekser, hvorav mange er vannløselige. Det er til og med i stand til å danne et stabilt kompleks med karbonmonoksid.

i vandig løsning Vil CuCl være ustabil med hensyn til uforholdsmessig i Cu Og CuCl2, men dens lave oppløselighet gjør det mulig å være en stabil forbindelse.

Kjemiske Egenskaper

Kobber(I) klorid er En Lewis syre, klassifisert som myk i Henhold Til Hard-Myk Syre-Base konseptet. Således har Det en tendens til å danne stabile komplekser med myke Lewis-baser som trifenylfosfin:

CuCl + PPh3 → 4 (Ph = fenyl)

Selv Om CuCl er uoppløselig i vann, oppløses Det i vandige løsninger som inneholder egnede donormolekyler. Det danner lett komplekser med halogenidioner, for eksempel danner H3O+ CuCl2-med konsentrert saltsyre. Det oppløses også lett i løsninger som inneholder CN -, S2O32 – ELLER NH3

Løsninger Av CuCl I HCl eller NH3 absorberer karbonmonoksid for å danne fargeløse komplekser som krystallinsk halogen-bro dimer 2. Den Samme HCl-løsningen kan også reagere med acetylengass for å danne, MENS EN NH3-løsning av CuCl danner et eksplosivt acetylid med acetylen. Komplekser Av CuCl med alkener kan gjøres ved reduksjon Av CuCl2 med svoveldioksid i nærvær av alken i alkoholoppløsning. Komplekser med chelaterende alkener som 1,5-cyclooctadien er spesielt stabile:

CuCl reagerer med organometalliske forbindelser som metyllitium (CH3Li) for å danne «Gilman reagenser» som (CH3)2CULI, som finner utstrakt bruk i organisk syntese. Grignard reagenser reagerer på samme måte.

Fremstilling

Kobber(I) klorid kan fremstilles ved reduksjon av kobber (II) salter som CuSO4 ved bruk av svoveldioksid eller kobbermetall. SO2 kan fremstilles in situ fra natriumbisulfitt (NaHSO3) eller natriummetabisulfitt (Na2S2O5) og syre. Reduksjonen utføres i saltsyre, og det resulterende CuCl2 – komplekset fortynnes for å utfelle hvit CuCl (ved å drive likevekten ved Hjelp Av Le Chateliers prinsipp).

(1) NaHSO3( aq) + HCl ( aq) → SO2( aq) + NaCl + H2O( l)

(2) 2 CuSO4( aq) + SO2( aq) + 2 h2o( l) + 4 hcl( aq) → 2 Hcukl2( aq) + 3 h2so4( aq)

(3) Hcukl2( aq) + H2O( l) → cucl( s) + H3o+( aq) + Cl-( aq)

Bruker

en stor kjemisk bruk for kobber(i) klorid Er Som Katalysator FOR en rekke organiske REAKSJONER. Sammenlignet med Andre» myke » Lewis syrer, er det mye rimeligere enn giftfri sølv (I) klorid OG palladium(II) klorid, og mye mindre giftig enn bly(II) klorid og kvikksølv(II) klorid. I tillegg kan det gjennomgå redoks kjemi via kobber (II) eller kobber (III) mellomprodukter. Denne kombinasjonen av egenskaper gjør kobber (I) salter uvurderlige reagenser.

En slik applikasjon er I Sandmeyer-reaksjonen. Behandling av et arenediazoniumsalt med CuCl fører til et arylklorid, for eksempel:

reaksjonen har stort omfang, og gir vanligvis gode utbytter.

observasjonen at kobber(I) halogenider katalyserer 1,4-tilsetning Av Grignardreagenser til alfa,beta-umettede ketoner førte til utvikling av organokuprat reagenser som er mye brukt i dag i organisk syntese:

Selv om andre kobber(I) forbindelser som kobber(I)) jodid Brukes nå oftere til denne typen reaksjon, det er tilfeller der kobber(i) klorid er Spesielt Effektivt:

her indikerer Bu en n – butylgruppe. Uten CuCl gir Grignardreagenset alene en blanding av 1,2 og 1,4-tilleggsprodukter(dvs. butyl legger til nærmere C=O).

Kobber(I) klorid er også et mellomprodukt dannet av kobber (II) klorid i Wacker-prosessen.

Forholdsregler

Kobbersalter har noen toksisitet og bør håndteres med forsiktighet; bruk hansker og vernebriller. Unngå Å bringe CuCl i kontakt med alkyner.

Mal: uorganisk stylesheet1