Calcium chloride Chemical Properties,Uses,Production

Chemical Properties

Calcium chloride, CaC12, is colorless deliquescent solid that is soluble in water and ethanol. It is formed from the reaction of calcium carbonate and hydrochloric acid or calcium hydroxide and ammonium chloride. It is used in medicine, as an antifreeze, and as a coagulant.

Calcium Chloride Powder

Uses

Calcium chloride (CaCl2) has many uses. Den brukes som tørkemiddel og smelter is og snø på motorveier, for å kontrollere støv, for å tine byggematerialer (sand, grus, betong og så videre). Det brukes også i ulike mat-og farmasøytisk industri og som et soppdrepende middel.

Kjemiske Egenskaper

Kalsiumklorid, CaC12, er fargeløst deliquescent fast stoff som er løselig i vann og etanol. Det dannes ved reaksjonen av kalsiumkarbonat og saltsyre eller kalsiumhydroksyd og ammoniumklorid. Det brukes i medisin, som frostvæske, og som koagulant.

Kjemiske Egenskaper

Kalsiumklorid oppstår som et hvitt eller fargeløst krystallinsk pulver, granulat eller krystallinsk masse, og er hygroskopisk (deliquescent).

Fysiske egenskaper

Hvit krystall, pulver eller flake; svært hygroskopisk; forbindelsen og dens løsninger absorberer fuktighet fra luften ved forskjellige hastigheter avhengig av kalsiumkloridkonsentrasjoner, relativ fuktighet og damptrykk av vann i luften, temperatur, overflateareal av eksponert materiale og luftcirkulasjonshastigheten; ved 40% og 95% relativ fuktighet og 25°C kan ett gram vannfritt kalsiumklorid absorbere henholdsvis 1,4 g og 17 g vann. (Shearer, W. L. 1978 . I Kirk-Othmer Encyclopedia Av Kjemisk Teknologi, 3.utg., vol. 4, s. 432-6. New York: Wiley Interscience); tetthet 2.15, 2.24, 1.85, 1.83 og 1.71 g/cm3 for vannfri salt og dens mono-, di-, tetra – og hexahydrates, henholdsvis; vannfri salter smelter på 772°C, mens mono-, di-, tetra – og hexahydrates brytes ned til 260°, 175°, 45.5° og 30°C, henholdsvis; den vannfri salt fordamper på 1,935°C; meget løselig i vann, moderat til høy oppløselighet i alkohol.

Forekomst

Kalsiumklorid kan finnes i naturen som mineralet tachhydritt, CaCl2?2MgCl2?12H2O. Det finnes også i andre mineraler. Konsentrasjonen i sjøvann er ca 0,15%.
Kalsiumklorid har flere industrielle anvendelser. De viktigste bruksområdene til denne forbindelsen er deicing av veier, støvkontroll, gir stabilitet til veier og bygninger, og for å forbedre trekkraften i traktordekk. Det blandes med is for å lage fryseblandinger. Hexahydrat blandet med knust is kan senke temperaturen på kjølebadet til under -50°C. det brukes også som tørkemiddel for dehydrerende gasser og væsker. Det legges til sement i ulike proporsjoner for å produsere forskjellige typer betong. Andre bruksområder er i lim, for å senke geltemperaturer, og som kalsiumkilde i flytende kosttilskudd for melkekjøtt. Forbindelsen brukes også til å kontrollere partikkelstørrelsesutvikling og redusere koalescens i plast.

Bruker

Kalsiumklorid Er En Av De mest allsidige avgrunnleggende kjemikalier.Den har flere vanlige applikasjoner som saltlake forkjøleanlegg, is og støvkontroll på veier, og i betong. Det vannfrie saltet er også mye brukt somet tørkemiddel, hvor det vil absorbere så mye vann at det vil til slutt oppløses i sitt eget krystallgittervann (vann av hydrering). Den kan produseres direkte frakalkstein, men store mengder produseres også somet biprodukt av «Solvay-Prosessen» (som er en prosesså produsere soda fra saltlake).Kalsiumklorid er også ofte brukt som et additivi svømmebasseng vann som det øker» kalsiumhardhet » verdi for vannet.Andre industrielle anvendelser inkluderer bruk som tilsetningsstoffi plast, som dreneringshjelp for avløpsvannbehandling, som additiv i brannslukkere, som anadditiv i kontrollstillas i masovner og asa tynnere i «stoffmyknere».Kalsiumklorid brukes ofte som en «elektrolytt»og har en ekstremt salt smak, som finnes i sportsdrikker og andre drikker som Nestle flaskevann.Det kan også brukes som konserveringsmiddel for å opprettholde fasthet i hermetiske grønnsaker eller i høyere konsentrasjoner inpickles å gi en salt smak mens ikke øke thefood natrium innhold. Det er også funnet i snack mat, inkludert Cadbury sjokolade bars.In brewing øl, kalsiumklorid er noen ganger bruktfor å korrigere mineralmangel i bryggevannet. Detpåvirker smak og kjemiske reaksjoner under bryggingprosess, og det kan også påvirke gjærfunksjonen undergjæring.
Kalsiumklorid kan injiseres som intravenøsterapi for behandling av «hypokalsemi» (lavt serumkalsium). Det kan brukes til insektbitt eller stikk (for eksempelsvart Enke edderkoppbitt), følsomhetsreaksjoner,spesielt når de er preget av «urticaria» (elveblest).

Bruker

Kalsiumklorid Er et generelt tilsetningsstoff, den vannfrie formen er lettoppløselig i vann med en oppløselighet på 59 g i 100 ml vann ved 0°c. det oppløses med frigjøring av varme. det finnes også som kalsiumkloriddihydrat, som er meget løselig i vann med en oppløselighet på 97 g i 100 ml ved 0°c. det brukes som et oppstrammende middel for hermetiske tomater, poteter og epleskiver. i fordampet melk brukes den på nivåer ikke mer enn 0,1% for å justere saltbalansen for å forhindre koagulering av melk under sterilisering. det brukes med dinatrium edta for å beskytte smaken i pickles og som en kilde til kalsiumioner for reaksjon med alginater for å danne geler.

Bruker

Oppnådd Som et biprodukt ved fremstilling av kaliumklorat. De hvite krystallene, oppløselige i vann og alkohol, er deliquescent og må holdes i en godt stoppet flaske.Kalsiumklorid ble brukt i iodiserte kollodionformler ogi kollodionemulsjoner. Det var også en viktig desiccatingsubstance brukes i tinn kalsium rør laget for å lagre presensitizedplatinum papirer.

Bruker

for behandling av hypokalsemi under de forhold som krever en rask økning i blodplasma kalsiumnivåer, for behandling av magnesiumforgiftning på grunn av overdosering av magnesiumsulfat, og brukes til å bekjempe de skadelige effektene av hyperkalemi

Bruker

Kalsiumklorid er svært hygroskopisk og brukes ofte som tørkemiddel.

Bruker

kalsiumklorid er en astringent. Det bidrar også til å forbedre reaksjonen blant visse ingredienser som brukes i kosmetiske formuleringer. Dette uorganiske saltet brukes ikke lenger i hudpleieprodukter og erstattes med kaliumklorid.

Produksjonsmetoder

Kalsiumklorid er et hovedbiprodukt fra Solvay-prosessen.

Definisjon

kalsiumklorid: en hvit deliquescentcompound, CaCl2, som er løselig i vann; r.d. 2.15; m.p.782°C; b.p >1600°C. det finnes anantall hydrerte former, inkludertmonohydrat, CaCl2.H2O, dihydrat, CaCl2.2h2o (r.d. 0.84), andhe hexahydrat, CaCl2.6H2O (trigonal; fou 1.71; hexahydrat tapes4h2o ved 30°C og resterende2h2o ved 200°C). Store mengder av det er dannet som et biprodukt avsolvay-prosessen, og det kan forberedes ved å oppløse kalsiumkarbonateller kalsiumoksid i hydroklorisyre. Krystaller av det vannfrie saltetkan bare oppnås hvis det hydrertesalt oppvarmes i en strøm av hydrogenklorid. Fast kalsiumklorid brukes i gruver og på veier for å reduserestøvproblemer, mens smeltet salter elektrolytten i utvinning avkalsium. En vandig løsning av kalsiumklorid brukes i kjølingplanter.

Forberedelse

Kalsiumklorid oppnås som et biprodukt ved fremstilling av natriumkarbonat (soda) ved ammoniakk-soda (Solvay) prosess. Prosessen innebærer reaksjonen av natriumklorid med kalsiumkarbonat og ammoniakk. Kalsiumklorid produseres for tiden i bulkmengder ved fordampning av naturlige underjordiske saltvannsbrønner. I laboratoriet kan kalsiumklorid fremstilles ved å behandle kalkstein med saltsyre etterfulgt av fordampning av oppløsning for å oppnå krystaller. Krystallene er dehydrert for å oppnå vannfritt salt. Kalsiumoksid eller hydroksyd kan brukes i stedet for karbonat.

merkenavn

Cal Pluss (Mallinckrodt).

Luft & Vannreaksjoner

Deliquescent. Vannløselig. Tilsetning Av Kalsiumklorid til varmt vann forårsaket voldsom koking, .

Reaktivitetsprofil

bromtrifluorid angriper raskt følgende salter: barium chloride, cadmium chloride, Calcium chloride, cesium chloride, lithium chloride, silver chloride, rubidium chloride, potassium bromide, potassium chloride, potassium iodide, rhodium tetrabromide, sodium bromide, sodium chloride, and sodium iodide . Long term exposure of Calcium chloride solution upon a zinc coated galvanized iron vessel caused slow evolution of hydrogen which ignited and exploded .

Health Hazard

Inhalation causes irritation of nose and throat. Ingestion causes irritation of mouth and stomach. Kontakt med øynene (spesielt ved støv) forårsaker irritasjon og mulig forbigående hornhinneskade. Kontakt av fast stoff med tørr hud forårsaker mild irritasjon; sterke løsninger kan forårsake merket irritasjon, til og med overfladisk brenning.

Farmasøytiske Anvendelser

de viktigste anvendelsene av kalsiumklorid som hjelpestoff er knyttet til dehydrerende egenskaper, og derfor har det blitt brukt som anantimikrobielt konserveringsmiddel, som tørkemiddel og som en astringent ineye-lotion.
Terapeutisk, kalsiumklorid injeksjon 10% (som dihydratform) brukes til å behandle hypokalsemi.

Sikkerhetsprofil

Moderat giftig ved inntak. Gift ved intravenøs, intramuskulær, intraperitoneal og subkutan injeksjon. Humane systemiske effekter: dermatitt, endringer i kalsium. Tvilsomt karsinogen med eksperimentelle tumorigeniske data. Mutasjonsdata rapportert. Reagerer voldsomt med (B203 + CaO), BrF3. Reaksjon med sink frigjør eksplosiv hydrogengass. Katalyserer eksoterm polymerisering av metylvinyleter. Eksoterm reaksjon med vann. Ved oppvarming til dekomponering avgir det giftige røyk Av Cl-. SE OGSÅ KALSIUMFORBINDELSER og KLORIDER.

Sikkerhet

Kalsiumklorid brukes i topiske, oftalmiske og injeksjonspreparater. Den rene formen av kalsiumklorid er giftig avintravenøs, intramuskulær, intraperitoneal og subkutanruter, og moderat giftig ved inntak, forårsaker mage oghjerteforstyrrelser. Det er en alvorlig øye irriterende og kan forårsakedermatitt.
LD50 (mus, IP): 0,21 g/kg
LD50 (mus, IV): 0,042 g/kg
LD50 (mus, oral): 1,94 g/kg
LD50 (mus, SC): 0,82 g/kg
LD50 (rotte, IM): 0,025 g/kg
LD50 (rotte, IP): 0,26 g/kg
LD50 (rotte, oral): 1,0 G/kg
ld50 (rotte, s.c.): 2.63 g/kg

Potensiell Eksponering

Kalsiumklorid brukes som veisalt for smelting av snø, et tørkemiddel i tørkemidler, for dehydrerende organiske væsker og gasser, i kjølebrennerog frostvæske, som støvtettingsmiddel, tilsetningsstoffer, betongherdingsakselerator og andre. Kan reagere medsterke oksidasjonsmidler.

lagring

Kalsiumklorid er kjemisk stabilt; Det bør imidlertid værebeskyttet mot fuktighet. Oppbevares i lufttette beholdere på et kjølig, tørrsted.

Frakt

DET er ingen krav til etikett eller maksimal fraktmengde satt AV DOT.

Rensemetoder

den er tilgjengelig som smeltede granulater eller kubiske krystaller. Det er veldig hygroskopisk, meget løselig I H2O (eksoterm) og EtOH. Oppbevar den i en tett lukket beholder.

Inkompatibilitet

Kalsiumklorid er uforenlig med oppløselige karbonater, fosfater,sulfater og tartrater. Det reagerer voldsomt med brometrifluorid, og en reaksjon med sink frigjør eksplosivt hydrogen gas.It har en eksoterm reaksjon med vann, og når den oppvarmes tildekomponering det avgir giftig røyk av klor.

Regulatorisk Status

GRAS oppført. INKLUDERT I FDA Inaktive Ingredienser Database (injeksjoner, oftalmiske preparater, suspensjoner, kremer).Inkludert i legemidler lisensiert I STORBRITANNIA(øyedråper; intraokulærvanning; vaksiner; injeksjonspulver for rekonstituering; nebulisatorløsning; oral suspensjon).