Boyles Lov kan være en viktig gasslov i kjemi. Boyles lov Eller Boyle-Mariotte-loven er et annet navn På Boyles lov. Loven korrelerer hvordan trykket av en gass øker med en reduksjon i volumet av gassen. I løpet av denne artikkelen vil vi studere Boyles lovformel grundig med sine applikasjoner og ulike egenskaper.

Definisjon Av Boyles Lov

Boyles lov sier at for en hard og rask mengde av en innendørs perfekt gass, er dens absolutte trykk omvendt proporsjonalt med volumet ved en vedvarende temperatur.

Ved å forholde seg til figuren ovenfor, Er Boyles loveksperiment ofte forstått. Den kortere enden Av Det J-formede røret ble lukket eller forseglet mens den motsatte enden ble åpnet for atmosfæren. På den åpne enden av røret strømmet Boyle kvikksølv. Dette medfører kompresjon av luften på den lukkede enden av røret. Kompresjonen av luften er takket være kraften som utøves av en kvikksølvbelastning.

den samme prosedyren ble gjentatt for forskjellige mengder kvikksølv i røret og tilsvarende volumer (volumet av komprimert gass i den kortere enden i vilkårlige enheter) og trykk (høydeforskjellen av kvikksølv mellom rørets 2 ender) ble registrert. Fra forsøket konkluderte Boyle at trykket av en gass er omvendt proporsjonal med volumet.

Boyles Lovformel

Boyles Lovformel Er som følger: PV = k

• Hvor P er trykk
• V er volum
• k kan være en konstant.loven kan også brukes til å finne trykket eller volumet av et system når temperaturen holdes konstant: P1V1=P2V2
  • Hvor P1= Første Trykk
  • P2= Andre Trykk
  • V1 = Første Volum
  • V2= Andre Volum

  fra uttrykket ovenfor er det klart at varene av trykket og dermed volumet av en perfekt gass er konstant ved en vedvarende temperatur. Når trykket av en gass ved en vedvarende temperatur er dobbelt, reduseres mengden til halvparten av startvolumet.

  P2=2p1

  P1V1=2P1V2

  V2=V1/2

  Begrensning Av Boyles Lov

  Boyles lov gjelder bare for ideelle gasser. Loven holder bare godt ved høye temperaturer og lave trykk. Loven svikter ved høyt trykk. varene av trykk og volum forblir ikke konstant ved høyt trykk, men viser en liten økning. Denne økningen skyldes en økning i volumet som skyldes repulsive krefter blant molekylene.loven kan også utledes teoretisk støttet den antatte eksistensen av atomer og molekyler og antagelser om bevegelse og perfekt elastiske kollisjoner.

  Løste Eksempler På Boyles Lovformel

  Q1] en gass opptar 12,3 liter ved et trykk på 40,0 mmHg. Hva er mengden når trykket økes til 60,0 mmHg?

  Løsning – Gitt: Trykk P1=40.0 mmHg , Trykk P2=60.0 mmHg , V1=12.3 liter

  å finne; Volum V2

  Vi har,

  P1V1=P2V2

  (40.0 mmHg) (12.3 liter) = (60.0 mmHg) (x)

  x = 8.20 L

  så mengden når trykket øker til 60,0 mmHg kommer til å være 8,2 liter

  Q2] 352 mL klor under et trykk på 680 mm, hg plasseres under en beholder under et trykk på 1210 torr. Temperaturen forblir konstant ved 296 K. Hva er mengden av beholderen i liter?

  Løsning – Gitt; P1 = 680mm P2 = 1210mm V1 = 352ml

  å finne; V2=?

  Vi har,

  P1V1 = P2V2

  V2 = P1V1 / P2V2

  = 680. mm x 352 mL/1210 mm

  = 198 mL Cl2

  derfor vil mengden av beholderen i liter være 0,198 liter.

  Del med venner