Forekomst, egenskaper og bruksområder

før det 19. århundre var stoffer som var ikke-metalliske, uoppløselige i vann og uendret ved brann kjent som jordarter. De jordarter, som kalk (kalsiumoksid), som lignet alkalier (soda og potash) ble utpekt alkaliske jordarter. Alkaliske jordarter ble således skilt fra alkaliene og fra andre jordarter, som alumina og sjeldne jordarter. Ved begynnelsen av 1800-tallet ble det klart at jordene, tidligere ansett å være elementer, faktisk var oksider, forbindelser av metall og oksygen. Metallene hvis oksider utgjør de alkaliske jordene, ble da kjent som jordalkalimetallene og har blitt klassifisert I Gruppe 2 (IIa) i det periodiske bordet helt siden den russiske kjemikeren Dmitry Mendeleyev foreslo sitt første bord i 1869.

som med alkalimetallene I Gruppe 1 (Ia), mister atomene i jordalkalimetallene lett elektroner for å bli positive ioner (kationer). De fleste av deres typiske forbindelser er derfor ioniske: salter der metallet oppstår som kation M2+, hvor M representerer Et Hvilket Som Helst Gruppe 2-atom. Saltene er fargeløse med mindre de inneholder en farget anion (negativ ion). Formlene av typiske jordalkaliforbindelser, som kalsiumklorid (cacl2) og kalsiumoksid (cao), kan stå i kontrast til de tilsvarende forbindelsene av alkalimetallene (som inneholder m + – ioner), natriumklorid (NaCl) og natriummonoksid (Na2O).

oksydene av jordalkalimetallene er grunnleggende(dvs. alkaliske, i motsetning til sure). En ganske jevn økning i elektropositiv karakter observeres i forbifarten fra beryllium, det letteste medlemmet av gruppen, til radium, den tyngste. Som et resultat av denne trenden er berylliumoksid faktisk amfotert, snarere enn basisk, mens bariumoksid er sterkt basisk. Metallene selv er svært reaktive reduksjonsmidler; det vil si at de lett gir opp elektroner til andre stoffer som i prosessen reduseres.

Få Et Britannica Premium-abonnement og få tilgang til eksklusivt innhold. Med unntak av radium finner alle metaller og deres forbindelser kommersiell anvendelse Til en viss grad, spesielt magnesiumlegeringer og en rekke kalsiumforbindelser. Magnesium og kalsium, spesielt sistnevnte, er rikelig i naturen (de er blant de seks vanligste elementene på Jorden) og spiller viktige roller i geologiske og biologiske prosesser. Radium er et sjeldent grunnstoff, og alle dets isotoper er radioaktive. Det har aldri vært kommersiell produksjon av metallet, og selv om dets forbindelser ofte ble brukt i første halvdel av det 20.århundre for kreftbehandling, har de i stor grad blitt erstattet av billigere alternativer.