-だから、ここでは、さまざまな反応と、さまざまな種類のエネルギーを吸収または放出するかどうかに関連する言葉がいくつかあります。 だからここで最初の単語は、発熱。 発熱単語の根はheatandに関連しているthermであるこれらの単語は全く熱を解放する反作用を意味する。 解放、それは熱を解放します。 そして、あなたが一定の圧力やエンタルピーの変化について考えているなら、それはあなたのものと見なすことができます。 したがって、エンタルピーの負の変化は、熱を放出していることを意味します。 考える一つの方法は、あなたが熱を放出することを意味していた前よりも反応後の熱content有量が少ない場合、エンタルピーを熱content有量として見ると、熱を放出することを意味していました。 つまり、エンタルピーの変化はゼロ未満になるので、theseすべては同じことを意味します。 まあ、これは本当です。 あなたは熱を放出しています。 これは同じことですあなたが一定の圧力について話すならば熱を解放する。 あなたが多くの異なる生物学的システムについて考えているなら、空気に開いているビーカーで何かをしているなら、合理的な仮定である一定の圧力。 さて、その論理に基づいて、あなたはこの言葉が吸熱を意味すると思いますか。 さて、吸熱、サーマクール、そして今、あなたの接頭辞はendoなので、これは熱を吸収するプロセスです。 熱を吸収します。 または、一定の圧力を考えている場合は、反応後のエンタルピーが反応前のエンタルピーよりも高くなると言うことができます。 だからあなたのデルタHはゼロより大きくなるでしょう。 わかった、十分に公正。 さて、ここでこれらの2つの文字を見てみましょう。 Exergonicおよびendergonicそうexergonicここの根はergonであり、thermbutとあるとそれをよく知られていないかもしれない人間工学的単語を聞いたかもしれない。 いこんにちはことになる素敵な人間工学に基づいます。 それはで仕事をすることはよいdeskthatであるか、またはそれが素晴らしい人間工学的の椅子であることを意味する。 エルゴンは確かに仕事のためにギリシャから来ます。 そして、exergonicは反応ですそれは仕事のエネルギーを解放するか、少なくともそれは言葉が意味するものです。 リリース、私は同じ色でdothatしてみましょう。 これは仕事のエネルギーを解放しようとしているものです。 そしてendergonic、同じ論理、よくそれは単語がsetupthat仕事エネルギーを吸収するか、または仕事エネルギーを使用するちょうど方法に基づいてbesomethingをつもりである。 エネルギーについて考えることができる変数や特性の一つはギブス自由エネルギーとギブス自由エネルギーの公式です一定の圧力と温度について考えているのであればそれを書き留めておきましょう だから私たちが一定の圧力と温度について話しているならば、ギブス自由エネルギーの公式またはあなたはこれをギブス自由エネルギーの定義と見 ギブスの自由エネルギーの変化は、私は別の色でこれを行うことができます。 Gibbsfreeエネルギーの変化は、エンタルピーマイナスの変化、異なる色での使用に等しいです。 私たちの温度とエントロピーの変化を差し引いても、これが完全に外国に見える場合は、ギブス自由エネルギーのビデオを見ることをお勧めしますが、これが仕事のためのエネルギーに関連している理由は大丈夫です。私が吸収しているかどうか、私は熱を放出しているかどうか、私はエントロピーを差し引いている宇宙の秩序に起こっているエネルギーのようなものであり、残っているのは私が仕事のために行うことができるエネルギーです。 それはそれについて考える一つの方法です。 これは仕事のエネルギーとエンタルピーの変化に関係していることがわかります だからexergonic、仕事のエネルギーを解放するものは、それがそれの前よりも反応後の仕事のエネルギーが少ないと言うことができます、あなたのデルタGはゼロ だから私はそれを書き留めてみましょう。 ここで私たちのデルタGはゼロ未満になり、これらのことは、仕事のエネルギーを解放する反応です、私たちはGibss自由エネルギーのビデオでそれを見ました。 私たちはこれを自発的であると考えています。 自発的だ これらは前進しようとしています。 だから、これらはここで、onesthatは仕事のエネルギーを吸収し、まあ、彼らはそれについて考えるための一つの方法である前よりもシステムに多くの仕事のエネル だからあなたのデルタGはゼロよりも大きくなるでしょう、そして我々はこれらが自発的ではないと言います。 だから、これらは自発的ではありません。 今、私たちは道の外にthedefinitionsを持っていると私たちはこれらの変数をtorelate方法を持っていることを、のは発熱とexergonicまたは発熱とendergonicであるもののthesedifferentシナリオを見て、彼らは直感的な意味をなさない理由を見てみましょう。 だから、この最初の反応でそれは発熱です、私たちのデルタHはゼロ未満です。 それはそれが熱を放出したことを意味する前よりも反応後にlessenthalpyを持っていることを意味し、あなたはここで見ることができます、この熱が放出されて そして、そのエネルギーはどこから来たのですか？ それがネットベースでこの新しい配置で結合するとき、電子はより低いエネルギー状態に移動し、そのエネルギーを放出することができる。 そして、熱は、あなたが微視的なスケールで考えているなら、それは少なくとも局所的にあなたの温度を上昇させるものであり、運動エネルギーをこれらの微視的な分子に移すことを意味します。 これらのマクロ変数について考えている熱や温度について話しているときを覚えておいてくださいが、微視的な変数では、運動エネルギーや潜在的なエ だから何が起こっているのは、これらの電子ですか、彼らは新しい配置に入ると、彼らはエネルギーを解放しようとしていると、それは個々の分子にtransferredする エネルギーを放出しエントロピーも増加しています 我々は反応前よりも反応後のエントロピーが多い。 ここにはより多くのオブジェクトがあり、より多くの状態があり、実際にはより速く動いています。 これを適用すると、ここに式を適用すると、これはゼロ未満になります。 ここでは、デルタSはゼロよりも大きくなります。 温度は、それはケルビンの面で絶対温度である’sgonnaので、それは常に正になるだろうし、この全体のtermisは正になるだろうので、あなたは負を持っているつもり だから私たちのデルタGはゼロよりも小さくなるだろうし、これは自発的であることがわかります。 これは動きます前方に、それは理にかなって、それはエネルギー、それのような電子を放出します。 それはより無秩序な状態を作り出します。 もう一つの考え方は、他の方法で反応をしようとすることについて考えることです、あなたはそれらの電子がこれらの新しい結合を形成するときに高エネルギー状態に入るためにいくつかのエネルギーを得なければならないでしょうあなたはこれらの四つの構成要素を正確に正しい方法で一緒に得なければなりません。 それは左から右に行くよりもはるかに起こりそうにないようです。 さて、熱を吸収するものについて考えてみましょう。これはちょっと直感的なカウンターです。 それは熱を吸収するが、それはまだ自発的であることを行っています。 それはまだexergonicになるだろう。 それはまだ起こるだろう。 したがって、delta Hはゼロよりも大きいため、熱を吸収して発生します。 だから私はこれらの異なる成分を持つこれら二つの分子を持っている、彼らは衝突しようとしていると我々はそれを言っている温度が高い。 温度が低い場合、これは自発的ではないかもしれませんが、温度が十分に高い場合はそうなります。 温度は微視的に高く、運動エネルギーが非常に高く、お互いに非常に速く衝突し、互いに非常に速く衝突して、これらの他の成分をすべて形成することができます。 だから、あなたは正味のエントロピーを持っている、あなたは正味のエントロピーが増加しています。 ここで私たちの電子はより高いエネルギー状態にあるにもかかわらず、この構成を形成するので、熱を吸収しなければならなかったので、熱エネルギーを吸 だから我々は熱を言うことができますが、微視的なレベルでの熱、我々はちょうどこれらの分子の運動エネルギーの種類について話しています。 だからそれを吸収する必要がありますが、そのエネルギーはどこから来たのですか？ まあ、それは分子の運動エネルギーから来ました。 彼らは前に特定の運動エネルギーを持っていたかもしれませんが、そのうちのいくつかは、彼らがすべて彼らの異なる構成に叩かれるときに失われ もしあなたが言っているなら、私はまだこれを得ていません。 この反応を他の方法でやろうとすることについて考えてみてください。 これらの四つの構成要素を適切なタイミングで取得しようとすると、すべて一緒に、彼らが起こっている場合でも、彼らは彼らの電子がエネルギーを解放 これは本当に、本当に混沌としたシステムです。 それは右から左に行くつもりはない、それは左から右に行くつもりです。 それが本当に混沌としているとき、物事は本当に速くお互いを叩いている、あなたはより高いエントロピーの方向に行く可能性が高くなります。 だから今見てみましょう、そしてこれは自発的ですそれは熱を吸収しますが。 あなたが局所的に熱を排出していないなら、あなたの温度は少なくともこれらの分子の周りに下がります。 しかし、ソースとして、私たちはこのために一定の温度を仮定しているので、温度が散逸し、何らかの形でシステムの外に吸収されるマクロレベルでassumethat さて、この構成を見てみましょう。 それは発熱性なので、デルタはゼロよりも小さく、前よりも反応後のエンタルピーが少ないので、熱を放出していますが、自発的ではありません。 そして、それは自発的ではありませんそれは世界のエントロピーを減少させているからです。 それは世界のエントロピーを減らしており、エントロピーは私たちの温度が高いので重要です。 この方程式を見る1つの方法温度が低いときのエントロピーは重要ではありません。 温度は本当にあなたのエントロピーをスケーリングしていますが、温度が高いとき、エントロピーが引き継ぎ始めます。 この変数は非常に重要です。 ここはエントロピーが負であるためこれは起こらない実際には起こらない だから、これらのものが非常にゆっくりと一緒になっていれば、それらの電子はちょうど良い方法で構成され、より低いエネルギー状態になり、エネルギーを放出することができます。 しかし、彼らはお互いを賑やかに通過しているので、彼らはそれを行う機会をgonnahaveではありません。 あなたがそれについて考えるなら別の方法では、この反応ははるかに起こりやすいです。 この二原子分子の束が走り回っているなら、彼らはお互いに非常に速くgonnabumpしているので、これらの二原子分子の成分をノックするか、少なくともそれが描かれているように、それはちょっと二原子分子のように見えます。 そして、彼らは右から左に行くために、それを行う際にその運動エネルギーの一部を吸収するかもしれませんが、それは起こりやすくなります。 エントロピーが本当に重要なので、左から右に自発的ではありませんこの高温で。 そして最後に、これは非常に直感的な熱を必要とするもの、熱エネルギーを必要とし、エントロピーの減少を有するものであり、間違いなく自発的ではない。 だから、これはゼロよりも大きい、これはゼロよりも小さいですが、あなたは減算しているので、この全体がゼロよりも大きく、このデルタGはゼロより デルタ、緑の色でやらせてください。 このデルタGはゼロよりも大きくなるようになっており、これら二つの分子を一緒にしなければならないことは理にかなっています。 この反応を励起するためには熱が必要であり、電子をより高いエネルギー状態に励起してこれに入るためには、安定した結合が少ないと言えるでしょう。 なぜ彼らはそれをするのですか？ 反応は、このように行くためにはるかにmorelikelyであるか、あなたはこれらの分子の束を持っていた場合、彼らはすべてお互いにノックしている、彼らはより安定した配置に入ると、彼らは実際に一緒に滞在するときよりも、彼らが分割するときに多くのエントロピーがあります。 したがって、デルタGはゼロより大きい。 これは吸熱性であり、もちろん、これはデルタGがゼロよりも大きかった。 これはエネルギーを放出するだろうにもかかわらず、彼らはそれを行う機会を持っていないつもりだし、あなたはエントロピーを最大化する方向に行く可能性がはるかに高いので、これも自発的ではありません。