exergonic反応（細胞呼吸など）は、反応の過程で自由エネルギーを放出する反応です。 反応の進行は線で示される。 活性化エネルギー（1）は、反応を遅くする。 エネルギーが失われるため、エクセルゴン反応（一定の圧力と温度で起こる）におけるギブス自由エネルギー（Δ G）の変化は負である（2）。記号的には、（一定の圧力および温度での）エクセルゴン反応における自由エネルギー Gの放出は、Δ G=G p r o d u c t s−G r e a c t a n t s<0。 {\displaystyle\Delta G=G_{\rm{products}}-G_{\rm{reactants}}<

エクセルゴニック反応は自発的に起こると言われていますが、これは反応が観測可能な速度で起こることを意味するものではありません。 例えば、過酸化水素の不均化は自由エネルギーを放出するが、適切な触媒が存在しない場合には非常に遅い。 この文脈では、eagerはより直感的な用語であることが示唆されています。より一般的には、exergonicとendergonicという用語は、化学反応だけでなく、任意のプロセスにおける自由エネルギー変化に関連しています。

より一般的には、exergonicとendergonic 対照的に、発熱性および吸熱性という用語は、プロセス中の閉じた系におけるエンタルピー変化に関連し、通常は熱の交換に関連する。