Calcium chloride Chemical Properties,Uses,Production

Chemical Properties

Calcium chloride, CaC12, is colorless deliquescent solid that is soluble in water and ethanol. It is formed from the reaction of calcium carbonate and hydrochloric acid or calcium hydroxide and ammonium chloride. It is used in medicine, as an antifreeze, and as a coagulant.

Calcium Chloride Powder

Uses

Calcium chloride (CaCl2) has many uses. それは乾燥代理店として建築材料（砂、砂利、コンクリート、等）を解凍するために、塵を制御するためにハイウェーの氷そして雪を溶かすために使用され。 それはさまざまな食糧および製薬産業でそして殺菌剤としても使用されます。

化学特性

塩化カルシウム、Cac12は、水およびエタノールで溶ける無色のdeliquescent固体です。 これは、炭酸カルシウムと塩酸または水酸化カルシウムと塩化アンモニウムの反応から形成される。 これは、医学、不凍液、凝固剤として使用されています。

化学的性質

塩化カルシウムは、白色または無色の結晶性粉末、顆粒、または結晶性の塊として生じ、吸湿性（潮解性）である。

物理的性質

白い水晶、粉または薄片;非常に吸湿性;混合物および解決は空気の水の塩化カルシウムの集中、相対湿度および蒸気圧、温度、露出された材料の表面積、および空気の循環の率によってさまざまな率で空気からの湿気を吸収します; 40%および95%の相対湿度および25°Cで、1グラムの無水塩化カルシウムは約1.4gおよび17g水を、それぞれ吸収するかもしれません。 （Shearer、W.L.1978。 In Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology,3rd ed.、vol. 4,pp.432-6. Ｎｅｗ Ｙｏｒｋ：Ｗｉｌｅｙ Ｉｎｔｅｒｓｃｉｅｎｃｅ）；無水塩およびその単水和物、二水和物、四水和物および六水和物の密度2.15、2.24、1.85、1.83および1.71g/cm3；無水塩はそれぞれ772℃で溶融し、一方、単水和物、二水和物、四水和物および六水和物はそれぞれ260℃、175℃、45.5℃および30℃で分解する；無水塩は1,935℃で蒸発する。°C; 水に溶けやすく、中程度からアルコールへの溶解度が高い。

発生

塩化カルシウムは鉱物のtachhydrite、Cacl2として性質で見つけることができますか。2mgcl2?12H2O.Itはまた他の鉱物にあります。 海水中のその濃度は約0.15％である。
塩化カルシウムは、いくつかの産業用途があります。 この混合物の主要な適用は道の除氷、防塵にあり、道および建物に安定性を与え、トラクターのタイヤの牽引を改善するために。 それは凍結混合物を作るために氷と混合される。 押しつぶされた氷と混合されるHexahydrateは-50°c.の下でに冷却の浴室の温度を下げることができます。 それは、異なるタイプのコンクリートを製造するために、様々な割合でセメントに添加される。 他の使用は接着剤に、ゲルの温度を下げるために、そして乳牛のための液体の供給の補足のカルシウム源としてあります。 また、この化合物は、粒子サイズの発生を制御し、プラスチック中の合体を減少させるために使用される。

用途

塩化カルシウムは、最も汎用性の高い化学物質の一つです。それに道の塩水のforrefrigerationの植物、氷および防塵、andinのコンクリートのような複数の共通の適用があります。 無水塩はまた広く利用されたasaの乾燥性がある、それがそれ自身の水晶格子水（水和の水）でitwillが結局分解することそんなに水を吸収するところ。 それは石灰石から直接製造することができるが、大量には”ソルベイ法”（塩水からソーダ灰を製造するプロセスである）の副産物としても製造される。
塩化カルシウムは、水の”calciumhardness”値を増加させるため、スイミングプールの水に添加剤としても一般的に使用されています。他の産業適用はadditiveinのプラスチックとして、排水処理のための排水の援助として、消火器の添加物として、高炉の制御足場のanadditive、および”生地の軟化剤”のasaのシンナーとして使用を含んでいます。
塩化カルシウムは、一般的に”電解質”として使用され、スポーツドリンクやネスレボトルウォーターなどの他の飲料に見られるように、非常に塩辛い味を持また防腐剤としてthefoodのナトリウムの内容を高めていない間塩辛い好みを与えるために缶詰にされた野菜またはより高い濃度のinpicklesで堅固を維持す キャドバリーチョコレートなどのスナック食品にも含まれていますbars.In 醸造ビール、塩化カルシウムが使用されることがあります醸造水のミネラル不足を修正する。 それはbrewingprocessの間に味および化学反応を影響し、またイースト機能duringfermentationに影響を与えることができます。
塩化カルシウムは静脈内に注入することができます”低カルシウム血症”（低血清カルシウム）の治療のための治療法。 それは虫刺されか刺し傷に使用することができます（特に”蕁麻疹”（はちの巣）によって特徴付けられるとき）、感受性の反作用。

使用

塩化カルシウムは一般目的の食品添加物、0°c.で水の100つのmlの59gの容解性の水で容易に溶ける無水形態です。 それはまた塩化カルシウムの二水和物としてあり、0°c.で100つのmlの97gの容解性の水で非常に溶けます。 蒸発させたミルクではレベルで殺菌の間にミルクの凝固を防ぐために塩のバランスを調節することを、0.1%以下使用します。 二ナトリウムedtaとピクルスのそしてゲルを形作るアルギン酸塩との反作用のためのカルシウムイオンの源として味を保護することを使用します。

はカリウム塩化物の製造の副産物として得られた

を使用します。 水およびアルコールで溶ける白い水晶はdeliquescent、よく栓をされたびんで保たれなければなりません。塩化カルシウムはヨウ素化コロジオン式およびコロジオンエマルションで使用された。 それはまたpresensitizedplatinumのペーパーを貯えるように設計されている錫カルシウム管で使用される重要なdesiccatingsubstanceでした。

は硫酸マグネシウムのoverdosageによるマグネシウムの中毒の処置のために血しょうカルシウムレベルの敏速な増加を、要求するそれらの条件のhypocalcemiaの処置のために

を使用し、hyperkalemiの有害な効果を戦うのに使用される

使用

塩化カルシウムは非常に吸湿性で、desiccantとして頻繁に使用されます。

使用

塩化カルシウムは収斂剤です。 それはまた化粧品の公式で使用されるある特定の原料間の反作用を改善するのを助けます。 この無機塩は、もはやスキンケア製品では一般的に使用されておらず、塩化カリウムに置き換えられています。

製造方法

塩化カルシウムは、ソルベイプロセスからの主な副生成物である。

の定義

塩化カルシウム:白いdeliquescentcompound、水でissoluble、Cacl2;r.d.2.15;m.p.782°C;b.p.>1600°C.一水化物、Cacl2を含む水和させた形態の数があります。H2O、二水和物、Cacl2.2H2O(r.d.0.84）、および六水和物、Cacl2.6H2O（三角;r.d.1.71;六水和物は4h2oを30℃で失い、残りの2h2oは200℃で失われる）。 たくさんのitareはthesolvayプロセスの副産物として形作られ、hydrochloricacidのカルシウムcarbonateorの酸化カルシウムを分解するpreparedbyである場合もあります。 無水塩の結晶は、水和された塩は、塩化水素の流れの中で加熱される。 固体塩化カルシウムは鉱山でそしてreducedust問題への道のisused、間溶解したsaltis抽出のofcalciumの電解物。 塩化カルシウムの水溶液が冷蔵庫に使用される植物。

調製

塩化カルシウムは、アンモニア-ソーダ（ソルベイ）プロセスによる炭酸ナトリウム（ソーダ灰）の製造における副生成物として得られる。 このプロセスは、塩化ナトリウムと炭酸カルシウムおよびアンモニアとの反応を含む。 塩化カルシウムは、現在、天然の地下塩水の蒸発によってバルク量で生産されている。 実験室では、塩化カルシウムは、石灰石を塩酸で処理した後、溶液を蒸発させて結晶を得ることによって調製することができる。 結晶を脱水して無水塩を得る。 炭酸塩の代わりに酸化カルシウムまたは水酸化物を使用することができる。

ブランド名

Cal Plus(Mallinckrodt)。

空気&水反応

潮解性。 水溶性。 お湯に塩化カルシウムを加えると、激しい沸騰を引き起こしました。

反応性プロファイル

三フッ化臭素は、以下の塩を急速に攻撃する: barium chloride, cadmium chloride, Calcium chloride, cesium chloride, lithium chloride, silver chloride, rubidium chloride, potassium bromide, potassium chloride, potassium iodide, rhodium tetrabromide, sodium bromide, sodium chloride, and sodium iodide . Long term exposure of Calcium chloride solution upon a zinc coated galvanized iron vessel caused slow evolution of hydrogen which ignited and exploded .

Health Hazard

Inhalation causes irritation of nose and throat. Ingestion causes irritation of mouth and stomach. 目との接触（特にほこりによる）は、刺激および一時的な角膜損傷の可能性を引き起こす。 固体と乾燥した皮膚との接触は軽度の刺激を引き起こす;強い溶液は、表面的な火傷でさえ、顕著な刺激を引き起こす可能性がある。

医薬用途

賦形剤としての塩化カルシウムの主な用途は、その脱水特性に関連しており、したがって、anantimicrobial防腐剤、乾燥剤、および収斂剤ineyeローションとし
治療的には、塩化カルシウム注射10％（二水和物として）は、低カルシウム血症を治療するために使用される。

安全プロフィール

摂取によって適度に有毒。 静脈内、筋肉内、腹腔内、および皮下経路による毒。 ヒトの全身効果：皮膚炎、カルシウムの変化。 実験的腫瘍形成データを有する疑わしい発癌物質。 突然変異データが報告された。 (B203+CaO),Brf3と激しく反応する。 亜鉛との反応は爆発的な水素ガスを放出する。 メチルビニルエーテルの発熱重合を触媒する。 水との発熱反応。 分解するために熱されたときそれはCl-の有毒な発煙を出します。 カルシウム化合物と塩化物も参照してください。

安全

塩化カルシウムは項目、眼の、およびinjectionpreparationsで使用されます。 塩化カルシウムの純粋な形態は胃のandheartの妨害を引き起こす摂取によって有毒なbyintravenous、筋肉内、腹腔内、およびsubcutaneousroutes、および適度に有毒です。 それは重度の眼刺激剤であり、皮膚炎。LD50（マウス、IP）：0.21g/kg LD50（マウス、IV）：0.042g/kg LD50（マウス、経口）：1.94g/kg LD50（マウス、SC）：0.82g/kg LD50（ラット、IM）：0.025g/kg LD50（ラット、IP）：0.26g/kg LD50（ラット、経口）：1.0G/kg LD50(ラット、SC):2.63g/kg

潜在的な露出

塩化カルシウムは塵補強の代理店、食品添加物、具体的な堅くなる加速装置、および他として冷凍のbrinesandの不凍剤で、有機性液体 と反応することがあります強い酸化剤。

貯蔵

塩化カルシウムは化学的に安定しています;但し、それは湿気からbeprotectedべきです。 涼しい、dryplaceの気密の容器の店。

出荷

ドットによって設定されたラベルまたは最大出荷数量の要件はありません。

精製方法

溶融顆粒または立方晶として利用可能です。 それは非常に吸湿性であり、H2O（発熱性）およびEtOHに非常に可溶性である。 密閉容器に保管してください。

非互換性

塩化カルシウムは、可溶性炭酸塩、リン酸塩、硫酸塩、酒石酸塩と互換性がありません。 それは臭素トリフルオライドと激しく反応し、亜鉛との反応は爆発性の水素を放出するgas.It 水との発熱反応を有し、加熱するとそれは塩素の有毒な煙を放出する。

規制ステータス

GRASが記載されています。 FDAの不活性成分データベース（注射、眼科用製剤、懸濁液、クリーム）に含まれています。イギリスで認可される薬に含まれています（点眼剤;intraocularirrigation;ワクチン;再構成のための注入の粉;nebulizersolution;口頭懸濁液）。