強い鉱酸が使用されている合成反応の計算。濃塩酸、硫酸、および硝酸は、純粋なHCl、H2SO4、またはHNO3ではありません。

濃塩酸、硫酸、および硝酸は、純粋なHCl、H2SO4、またはHNO3ではありません。 むしろ、それらは、ヒドロニウムイオンおよび共役塩基の形態のこれらの物質の水溶液である。 酸溶液と溶解した酸の式単位とを区別することが重要である。

以下の表を調べます。 そこでは、使用される酸の量（酸性溶液の量だけでなく）を計算するために必要な情報を見つけることができます。 （これらのデータのソースとしてラボマニュアルを引用することができます。たとえば、”HCl”の列では、塩酸は実際には水中のHClの37.3％溶液であることがわかります。 これは、100グラムの塩酸ごとに、37.3グラムがHCl由来であり、残りの質量が水であることを意味する。 あなたは塩酸の7.04グラムの重量を量る場合は、それの唯一の=2.63グラムは、HCl（再び、溶媒和H3O+とCl-の形で）です。

通常、液体溶液の重量は測定せず、体積を測定します。 体積を質量に変換するには、溶液の密度が必要です。 塩酸溶液の比重（水の密度に対する密度）は1.18g/mLである。 13.7mLの塩酸溶液を採取した場合、/=0.166mol HCl

（単位の取り消しを確認するには、標準の分子-分母形式で式を書きます。)