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硫酸

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硫酸はまた、硫酸（H2SO4）とも呼ばれる硫酸、または硫酸水素、高密度、無色、油性、腐食性液体;すべての化学物質の中で最も商業的に重要なものの一つである。 硫酸は、水と三酸化硫黄（硫黄酸化物を参照）との反応によって工業的に調製され、これは接触プロセスまたはチャンバープロセスのいずれかによって二酸化硫黄と酸素の化学的組み合わせによって行われる。 様々な濃度では、酸は肥料、顔料、染料、薬物、爆発物、洗剤、無機塩および酸の製造、ならびに石油精製および冶金プロセスにおいて使用される。 その最も身近な用途の一つでは、硫酸は、鉛蓄電池の電解質として機能します。

リン酸、H3PO3の構造。
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oxyacid: 硫酸
硫酸は、世界中で大量に生産されているため、”化学物質の王”と呼ばれることがあります。…純粋な硫酸は25°C（77°F）で1.830の比重を持ち、10.37°C（50.7°F）で凍結します。 熱されたとき、純粋な酸は水および三酸化硫黄に部分的に分解します;酸の集中が98.3パーセントに落ちるまで後者は蒸気として脱出します。 この硫酸と水の混合物は、一気圧で338°C（640°F）の一定温度で沸騰する。 硫酸は、一般的に78、93、または98パーセントの濃度で供給されます。

水との親和性のために、純粋な無水硫酸は自然界には存在しません。 火山活動は、特定の火山に関連する排出量に応じて硫酸の生産をもたらす可能性があり、噴火からの硫酸エアロゾルは長年成層圏に持続する可能性 これらのエアロゾルは、酸性雨の構成要素である二酸化硫黄（SO2）に再形成することができるが、火山活動は酸性雨の比較的軽微な寄与である。

sulfur cycle
sulfur cycle

Major sulfur-producing sources include sedimentary rocks, which release hydrogen sulfide gas, and human sources, such as smelters and fossil-fuel combustion, both of which release sulfur dioxide into the atmosphere.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Sulfuric acid is a very strong acid; in aqueous solutions it ionizes completely to form hydronium ions (H3O+) and hydrogen sulfate ions (HSO4−). 希薄溶液では、硫酸水素イオンも解離し、より多くのヒドロニウムイオンと硫酸イオン（SO42−）を形成する。 濃硫酸は、多くの金属、炭素、硫黄などと高温で容易に反応する酸化剤であることに加えて、水と激しく結合する強力な脱水剤でもあり、この能力では、木材、紙、砂糖などの多くの有機材料をチャースし、炭素質の残留物を残す。

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用語発煙硫酸、または発煙硫酸は、100パーセント硫酸中の三酸化硫黄の溶液に適用され、一般的に20、40、または65パーセント三酸化硫黄を含むこれらの溶液は、有機化学物質の調製に使用される。