用語

• 質量物質の保存の法則は作成または破壊することはできません。 したがって、閉じたシステムでは、反応物の質量は生成物の質量と等しくなければならない。
• 係数代数項が乗算される定数。

化学式は、化学反応に関連する正味の組成変化の式です。 これは、一定量の反応物が一定量の生成物をどのように生成するかを示しています。 これらの量は両方ともモル単位で測定されます。 化学式には、多くの場合、固体、液体、気体、または水性の反応物の状態に関する情報が含まれています。 さらに、彼らは常に物質が形を変えることができますが、作成または破壊することはできません保持している質量の保存の法則に準拠しています。

これは、システム内で作用するプロセスにかかわらず、物質の閉じたシステムの質量が一定のままであることを意味します。 言い換えれば、閉じたシステム内の任意の化学式のために、反応物の質量は、生成物の質量に等しくなければなりません。 したがって、化学式の各側には、各元素の原子の数が同じでなければなりません。 適切にバランスの取れた化学式はこれを示しています。

反応のバランスをとる方法

金属ナトリウムと塩素ガスから食塩（NaCl、塩化ナトリウム）を生成する化学反応の式を見てみましょう。

:Na_{(s)}+Cl_{2(g)}\rightarrow Nacl_{(s)}

反応物の側には2つの塩素原子があり、これは塩素の隣に添字2で示されています。 しかし、NaとClの比率は1対1であるため、生成物の側にはCl原子が1つしかありません。 したがって、この反応のバランスをとるには、生成物側のNaClに係数を追加する必要があります。

分子上の添字を変更することによって反応のバランスをとることは決してありません。 添字は非常に特異的な分子を示し、添字を変更すると新しい分子（所望の生成物ではない）を示すことになる。この反応のバランスをとるには、NaClの前に2を加えます。

Na_{(s)}+Cl_{2(g)}\rightarrow2\:Nacl_{(s)}

今、反応の両側に2つの塩素原子があります。 しかし、今では反応物の側に1つのナトリウム原子があり、生成物の側に2つのナトリウム原子があります。 したがって、反応物の側のナトリウムの前に2を加える。2\:Na_{(s)}+Cl_{2(g)}\rightarrow2\:Nacl_{(s)}

今、両側に2つのナトリウム原子と両側に2つの塩素原子があります。 したがって、反応はバランスが取れている。質量保存の法則は、すべての化学方程式に適用されます。

質量保存の法則は、すべての化学方程式に適用されます。 これは、存在する生成物の原子の数が反応物の原子の数に保存されることを意味する。