原子は小さいかもしれませんが、表面の下ではたくさん起こっています。 1900年代初頭、アメリカの化学者であり、カリフォルニア大学バークレー校の教授であるギルバート-N-ルイスは、価電子の理解に大きく貢献した。いくつかの基礎：原子は中性子、陽子、および電子で構成されています。

いくつかの基礎：原子は中性子、陽子、および電子で構成されています。 核（または原子の中心）は、中性子と陽子からなる。 電子は殻の中で核を取り囲んでいます。 核に最も近い殻は2つの電子を保持することができます。 第二の殻は最大8個の電子を保持することができ、第三の殻は最大18個の電子を保持することができる。 （異なる要素は異なる数の殻を持ち、各殻は固定数の電子しか保持できず、その数を決定する定型的な方法があります）。

原子—おそらく人とは違っていませんか？!-一つの主な目標を持っている：安定になるために。 原子の周りの外殻が価電子で満たされているとき、原子は安定であり、安定性を見つけるために他の原子と相互作用する必要はありません。 これが、ネオンやアルゴンのような元素が他の元素と実際に反応しない理由です（その最外殻は自然に8つの価電子でいっぱいです）。

では、原子の最外殻が原子価電子で完全に満たされていない場合、原子は何をしますか？

では、原子は何をしますか？ 彼らは他の不安定な原子と結合します！ 結合の二つの基本的な種類があります：

最初の種類は共有結合と呼ばれています。 共有結合は、2つの原子が価電子を共有することによって一緒に結合するときに起こります。 共有結合の一例は、水素結合（またはＨ２）である。 単一の水素原子は、1つの外殻と1つの価電子のみを有する。 覚えておいてください、最初の殻は2つの電子を保持することができるので、水素は自然に不安定です。 これを修正するために、水素原子は別の水素原子からの価電子を共有するので、それらは両方とも安定性を見つける。結合の第二の種類は、イオン結合です。

結合の第二の種類は、イオン結合です。 ある原子が価電子を獲得し、別の原子が価電子を失うと、それはイオン結合と呼ばれます。 イオン結合は共有結合よりも強くなる傾向がある。 フッ化ナトリウム（NaF）は、イオン結合によって形成される化合物の一般的な例である。 ナトリウムは第三殻に一つの原子価電子しか持たないが、フッ素は第二殻に七つの原子価電子を持つ（ナトリウムは第三殻を持たない）。 それらが結合すると、ナトリウムはその価電子をフッ素に「与える」ので、それらは両方ともそれらの外殻に8つの価電子を持ち、安定であることがで