ある物質のモル質量は、その物質の1モルのグラム単位の質量です。 この質量は、その物質を原子質量単位（amu）で構成する化学単位の原子量によって与えられる。 例えば、金は196.967amuの原子量を有するので、金の1モルは196.967グラムの質量を有する。 原子の複数の種類で構成されている物質のために、一つは、その物質を構成する化学単位のための個々の原子の原子量を加算します。 水は水素の2つの原子と酸素の1つで構成されています。 水素の一つの原子の原子量は1.008amuであるので、二つの原子の2.016である。 酸素の一つの原子の原子量は15です。したがって、水のモル質量は2.016+15.999=18.015グラムです。モルは、6.02214076×1023の非常に多くの単位を指定します。 度量衡総会では、モルを2019年5月20日から有効な国際単位系（SI）のこの数と定義しました。 モルは、以前に炭素12の12グラムで発見されることを実験的に決定された原子の数として定義されていました。 モルの単位の数は、イタリアの物理学者アメデオ・アヴォガドロ（1776年-1856年）に敬意を表して、アボガドロの数（Avogadro’s number）またはアボガドロの定数（Avogadro’s constant）とも呼ばれる。 アボガドロは、同じ条件下で同じ量のガスが同じ数の分子を含むことを提案し、原子量と分子量を決定するのに有用であることが証明され、モルの概念につながったという仮説を提唱した。 （アボガドロの法則を参照。)

モル中の原子または他の粒子の数は、すべての物質で同じです。 モルは、次のように要素の質量に関連しています: 炭素12原子の一つのモルは、6.02214076×1023原子と12グラムの質量を持っています。 これと比較して、酸素の1モルは、定義上、炭素12と同じ数の原子からなるが、質量は15.999グラムである。 したがって、酸素は炭素よりも大きな質量を有する。 この推論は、分子または式の重みにも適用することができます。モルの概念は、化学式で何が起こるかについての定量的な情報を巨視的なレベルで置くのに役立ちます。

モルの概念は、化学式で何が起こるかにつ 例えば、化学反応2H2O→O2+2H2では、2モルの水が2モルの水素分子と1モルの酸素分子に分解されます。 モルは、化合物の最も単純な式を決定し、化学反応に関与する量を計算するために使用することができる。 溶液中で起こる反応を扱う場合、モル濃度の関連概念が有用である。 モル濃度（M）は、溶液のリットル中の溶質のモル数として定義される。