ボイルの法則は、化学における重要なガスの法則かもしれません。 ボイルの法則（ボイルのほうそく、Boyle’s law）は、ボイルの法則の別の名称である。 この法則は、ガスの圧力がガスの体積内の減少に伴ってどのように増加するかを相関させる。 この記事の間に、私達は適用およびさまざまな特性とBoyleの法律の公式を完全に調査する。

ボイルの法則の定義

ボイルの法則は、屋内の完全なガスの硬くて速い量の場合、その絶対圧は継続温度での体積に反比例すると述べています。上の図によると、ボイルの法則実験がよく理解されています。 J字管の短い方の端は閉鎖されたか、または反対側の端が大気に開かれた間、密封されました。 チューブの開いた端に、ボイルは水銀を注いだ。 これにより、チューブの閉じた端部に空気が圧縮されます。 空気の圧縮は、水銀の負荷によって加えられる力のおかげです。

チューブ内の様々な量の水銀について同じ手順を繰り返し、対応する体積（短い端部内の圧縮ガスの体積）と圧力（チューブの2つの端部間の水銀の高さ差）を記録した。 実験から、ボイルは、ガスの圧力はその体積に反比例すると結論づけた。h3>

ボイルの法則の公式は次のとおりです。

ボイルの法則の公式は次のとおりです。

ボイルの法則の公式は次のとおりです。: ここで、Ｐは圧力であり、Ｖは体積であり、ｋは定数であってもよい。p1V1=P2V2

• ここで、P1=第一圧力
• P2=第二圧力
• V1=第一ボリューム
• V2=第二ボリューム

上記の式から、それは圧力の商品、したがって、完全なガスは継続温度で一定である。 継続温度でのガスの圧力が二重である場合、量は初期体積の半分に減少する。

p2=2P1

P1V1=2P1V2

V2=V1/2

ボイルの法則の制限

ボイルの法則は理想気体にのみ適用されます。 この法則は、高温と低圧でのみ良好である。 法律は高圧で失敗する。 圧力および容積の商品は高圧に一定していませんが、小さい増加を示します。 この増加は、分子間の反発力によって引き起こされる体積内の上昇のおかげである。

法則はまた、理論的には運動と完全に弾性衝突についての原子や分子や仮定の推定存在をサポートして導出することができます。

ボイルの法則の式のための解決された例

Q1]ガスは12.3リットルを40.0mmHgの圧力で占めます。 圧力が60.0mmHgに増加するとき量は何ですか。

私たちが持っている、

P1V1=P2V2

（40.0mmHg）（12.3リットル）=（60.0mmHg）（x）

私たちが持っている、

私たちが持っている、

P1V1=P2V2

（40.0mmHg）（12.3リットル）=（60.0mmHg）（x）

x=8です。20L

だから、圧力が60.0mmHgに増加したときの量は8.2リットルになるだろう

Q2]352mLの塩素680mmの圧力下で、hgは1210torrの圧力下で容器中に置かれる。 温度は296K.で一定している残ります量のリットルの容器は何であるか。P1=680mm P2=1210mm V1=352ml

ソリューション–与えられた;V2=？私たちは、

P1V1=P2V2

V2=P1V1/P2V2

=680を持っています。 mm x352mL/1210mm

=198mL Cl2

したがって、リットルの容器の量は0.198リットルになります。/p>