発生、特性、および使用

19世紀以前は、非金属であり、水に不溶性であり、火 石灰（酸化カルシウム）のようなアルカリ（ソーダ灰やカリ）に似た土はアルカリ土類と命名された。 アルカリ土類はアルカリ土類やアルミナや希土類などの他の土類と区別された。 1800年代初頭までに、以前は元素であると考えられていた地球は、実際には酸化物であり、金属と酸素の化合物であることが明らかになった。 その酸化物がアルカリ土類金属として知られるようになり、ロシアの化学者ドミトリー-メンデレーエフが1869年に彼の最初の表を提案して以来、周期表の第2族（IIa）に分類されている。

第1族（Ia）のアルカリ金属と同様に、アルカリ土類金属の原子は電子を失いやすく、陽イオン（陽イオン）になります。

第1族（Ia）のアルカリ金属と同様に、アルカリ土類金属の原子は電子を失いやすくなります。 したがって、それらの典型的な化合物のほとんどはイオン性である: 金属が陽イオンM2+として生じる塩であり、ここでMは任意の基2原子を表す。 塩は着色された陰イオン（否定的なイオン）を含まなければ無色である。 塩化カルシウム（Cacl2）や酸化カルシウム（CaO）などの典型的なアルカリ土類化合物の式は、対応するアルカリ金属（M+イオンを含む）、塩化ナトリウム（NaCl）、一

アルカリ土類金属の酸化物は塩基性である（すなわち、酸性とは対照的にアルカリ性である）。

アルカリ土類金属の酸化物は塩基性である。

アルカリ土類金属 グループの最も軽いベリリウムから最も重いラジウムへの通過において、陽性特性のかなり安定した増加が観察される。 この傾向の結果、酸化ベリリウムは実際には塩基性ではなく両性であるが、酸化バリウムは強く塩基性である。 金属自体は反応性の高い還元剤であり、すなわち、その過程で還元される他の物質に容易に電子を与える。

ラジウムを除いて、すべての金属とその化合物は、ある程度、特にマグネシウム合金とカルシウム化合物の様々な商用アプリケーションを見 マグネシウムとカルシウム、特に後者は自然界に豊富に存在し（地球上で最も一般的な6つの元素の1つです）、地質学的および生物学的プロセスに ラジウムは希少元素であり、そのすべての同位体は放射性である。 金属の商業的な生産は一度もなく、その化合物は20世紀前半に癌治療のために頻繁に使用されていたが、より安価な代替品に取って代わられてきた。