Lorsque la température d’un liquide augmente, les solubilités des gaz dans ce liquide diminuent. Nous pouvons utiliser la Deuxième Loi de la thermodynamique pour expliquer pourquoi. Le chauffage d’une solution d’un gaz permet aux particules de gaz de se déplacer plus librement entre la solution et la phase gazeuse. La Deuxième Loi prédit qu’ils passeront à l’état plus désordonné, plus dispersé et donc plus probablement gazeux.

De la même manière, nous pouvons expliquer pourquoi les substances solides à température et pression ambiantes ont tendance à devenir plus solubles lorsque la température augmente. Le chauffage d’une solution d’un solide facilite le déplacement des particules de solide entre la solution et la phase solide. La Deuxième Loi prédit qu’ils passeront à l’état plus désordonné, plus dispersé et donc plus probablement à l’état de solution.

Le tableau ci-dessous montre la relation entre la température et la solubilité de plusieurs substances. Notez que les substances qui sont des gaz à température et pression ambiantes deviennent moins solubles avec l’augmentation de la température, et que les substances qui sont des solides à température et pression ambiantes ont tendance à devenir plus solubles lorsque la température augmente.

Température et Solubilités dans l’eau en Grammes de Soluté par 100 mL d’eau

*Non disponible

EXEMPLE – Prédire l’effet de la température sur la solubilité:

Vous attendez-vous à ce que la solubilité dans l’eau des substances suivantes soit plus élevée ou plus faible à 100 ° C qu’à 20 ° C?

Solution:

a. Plus élevé – Parce que l’acétaminophène est un solide à température ambiante, nous nous attendons à ce que sa solubilité augmente avec l’augmentation de la température.

b. Inférieur – Parce que l’éther diméthylique est un gaz à température ambiante, nous nous attendons à ce que sa solubilité diminue avec l’augmentation de la température.