Un composé ionique binaire contient 2 éléments différents. Il contient un métal ou un polyatomique ion.In un composé binaire, le prénom sera un ion métallique. Le deuxième nom sera un ion non métallique as-id.Exemples:

Composés ioniques binaires: chlorure de sodium: iodure de zinc NaCl: fluorure de sodium ZnI2: oxyde de magnésium NaF: oxyde d’aluminium MgO: Al2O3 chlorure de calcium: CaCl2

Un composé ionique binaire contient 2 non-métaux.Nommer un composé binaire: chaque élément sera nommé, le dernier élément sera terminé comme -id.Les préfixes seront ajoutéspour afficher plus de 1 atome.

Préfixes: mon-1 di-2 tri-3 tetra-4 penta-5 hexa-6 Exemples: Composés covalents binaires: monoxyde de carbone: CO dioxyde de carbone: CO2 trichlorure de phosphore: PCl3 tétrachlorure de carbone: CCl4 monoxyde de diazote: N2O eau: H2O hexafluorure de soufre: SF6

Un acide binaire comprendra un atome d’hydrogène attaché à un autre atome.La convention de dénomination pour l’acide binaire est: ”Hydro- » + Non-métal + « -ic » + « acide ».Si l’acide est sous forme gazeuse ou anhydre, le « -ic » est remplacé par « -id » et le suffixe « acide » est supprimé.Ces types de composés sont parfois appelés hydracides.Exemples :

Acides binaires : acide chlorhydrique : HCl sulfure d’hydrogène : H2s