Sur la base du tableau périodique, le numéro atomique (#Z# de chlore est 17. Puisque le numéro atomique est toujours égal au nombre de protons ou

#Z#= nombre de protons

et à l’état fondamental (sans charge), le nombre de protons est égal au nombre d’électrons, alors

#Z# = nombre de protons = nombre d’électrons (état fondamental)

Par conséquent, la configuration électronique à l’état fondamental de l’élément, le chlore est:

#1s^2 ##2s^2 ##2p^6 ##3s^2 ##3p^5 #= #couleur (verte) « 17 électrons » # (il suffit d’ajouter les exposants)

Pour qu’un élément de l’état fondamental devienne un ion, il doit gagner ou perdre un électron dans son orbitale la plus externe. Les éléments le font généralement afin d’obtenir la stabilité électronique des gaz nobles (règle de l’octet).

Maintenant, pour que vous ne soyez pas confus, vous devez toujours vous rappeler que:

(1) le gain d’électrons se traduira par une #couleur (rouge) # charge « négative » (#couleur (rouge) (-)#), et

(2) la perte d’électrons se traduira par une #couleur (bleu) # charge « positive » (#couleur (bleu) (+) #),

L’ion chlorure, #Cl^-#, a une charge de #couleur (rouge) (-1) #, ce qui signifie qu’il a gagné 1 électron dans son orbitale la plus externe. Le nombre total d’électrons est maintenant de 18.

Ainsi, la configuration électronique pour #Cl^-# devrait être

#1s^2##2s^2##2p^6 ##3s^2##3p^6 #= # couleur (verte) « 18 électrons » #