Pourquoi les choses se dissolvent

Tout le monde s’est probablement demandé au moins une fois pourquoi le sucre se dissout-il dans le thé. Ici, nous ne nous concentrerons pas sur le sucre en tant que tel, mais essentiellement sur un problème – pourquoi certaines choses se dissolvent et d’autres non?

Forces intermoléculaires

En cours de dissolution, les molécules du soluté sont insérées dans un solvant et entourées de ses molécules. Pour que le processus ait lieu, des liaisons moléculaires entre des molécules de soluté (ie. sucre) doivent être brisés et les liaisons moléculaires du solvant doivent également être perturbées. Les deux nécessitent de l’énergie.

Exemple de sucre

Lorsque le sucre se dissout dans l’eau, de nouvelles liaisons entre le sucre et l’eau sont créées. Au cours de ce processus, de l’énergie est dégagée. La quantité de cette énergie est suffisante pour freiner les liaisons entre les molécules de sucre et entre les molécules d’eau. Cet exemple est pertinent pour tout soluté et solvant. Si les liaisons entre le solvant ou le soluté sont trop fortes et qu’il n’y a pas assez d’énergie fournie lors de la dissolution pour les freiner, le soluté ne se dissoudra pas.

Exemple de sel (composés ioniques)

La même règle énergétique peut être appliquée aux sels. Ils sont constitués d’ions positifs et négatifs qui sont liés entre eux par la force d’attraction de leurs charges opposées. Si l’énergie nécessaire pour freiner leurs bornes ioniques est plus faible alors l’énergie dégagée par une interaction des ions avec le solvant (ie. eau), les sels vont se dissocier et interagir avec le solvant et ainsi se dissoudre.