Point de congélation, température à laquelle un liquide devient un solide. Comme pour le point de fusion, une pression accrue augmente généralement le point de congélation. Le point de congélation est inférieur au point de fusion dans le cas de mélanges et pour certains composés organiques tels que les graisses. Lorsqu’un mélange gèle, le solide qui se forme en premier a généralement une composition différente de celle du liquide, et la formation du solide modifie la composition du liquide restant, généralement d’une manière qui abaisse régulièrement le point de congélation. Ce principe est utilisé dans les mélanges purifiants, la fusion et la congélation successives séparant progressivement les composants. La chaleur de fusion (voir fusion thermique), la chaleur qui doit être appliquée pour faire fondre un solide, doit être retirée du liquide pour le congeler. Certains liquides peuvent être surfondus — c’est-à-dire refroidis en dessous du point de congélation – sans formation de cristaux solides. La mise d’un cristal de graine dans un liquide surfondu déclenche la congélation, après quoi la libération de la chaleur de fusion élève rapidement la température au point de congélation.

L’addition d’une mole (poids moléculaire en grammes) de tout soluté non ionique (ne forme pas d’ions) à 1 000 grammes d’eau abaisse le point de congélation de l’eau de 1,885 ° C, ce qui a été utilisé comme méthode précise pour déterminer les poids moléculaires.