Mole
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Mole, également orthographié mol, en chimie, une unité scientifique standard pour mesurer de grandes quantités de très petites entités telles que des atomes, des molécules ou d’autres particules spécifiées.
Comment une taupe est-elle définie?
Une mole est définie comme 6,02214076 × 1023 d’une unité chimique, qu’il s’agisse d’atomes, de molécules, d’ions ou autres. La taupe est une unité pratique à utiliser en raison du grand nombre d’atomes, de molécules ou d’autres dans n’importe quelle substance. La mole était initialement définie comme le nombre d’atomes dans 12 grammes de carbone-12, mais en 2018, la Conférence générale des Poids et mesures a annoncé qu’à compter du 20 mai 2019, la mole ne représenterait que 6,02214076 × 1023 d’une unité chimique.
Comment calcule-t-on une mole ?
Si vous voulez savoir combien de moles d’un matériau vous avez, divisez la masse du matériau par sa masse molaire. La masse molaire d’une substance est la masse en grammes d’une mole de cette substance. Cette masse est donnée par le poids atomique de l’unité chimique qui compose cette substance en unités de masse atomique (uam). Par exemple, l’argent a un poids atomique de 107,8682 amu, donc une mole d’argent a une masse de 107,8682 grammes.
Quel est le nombre d’Avogadro ?
Le nombre d’Avogadro est le nombre d’unités dans une mole d’une substance, soit 6,02214076 × 1023. Ce nombre est également appelé la constante d’Avogadro. Il porte le nom du physicien italien du 19ème siècle Amedeo Avogadro, qui a découvert que sous la même température et la même pression, deux gaz de même volume ont le même nombre de molécules. C’est le physicien français Jean Perrin qui, au début du 20ème siècle, a surnommé la quantité d’unités dans une taupe le nombre d’Avogadro.
Quelle est la formule de masse molaire?
La masse molaire d’une substance est la masse en grammes d’une mole de cette substance. Cette masse est donnée par le poids atomique de l’unité chimique qui compose cette substance en unités de masse atomique (uam). Par exemple, l’or a un poids atomique de 196,967 amu, donc une mole d’or a une masse de 196,967 grammes. Pour une substance composée de plus d’un type d’atome, on additionne les poids atomiques des atomes individuels pour l’unité chimique qui compose cette substance. L’eau est composée de deux atomes d’hydrogène et d’un d’oxygène. Le poids atomique d’un atome d’hydrogène est de 1,008 amu, de sorte que celui de deux atomes est de 2,016. Le poids atomique d’un atome d’oxygène est de 15.999, donc la masse molaire d’eau est de 2,016 + 15,999 = 18,015 grammes.
La mole désigne un nombre extrêmement important d’unités, 6,02214076 × 1023. La Conférence Générale des Poids et Mesures a défini la mole comme ce nombre pour le Système International d’Unités (SI) à compter du 20 mai 2019. La mole était précédemment définie comme le nombre d’atomes déterminés expérimentalement dans 12 grammes de carbone-12. Le nombre d’unités dans une taupe porte également le nom de nombre d’Avogadro, ou constante d’Avogadro, en l’honneur du physicien italien Amedeo Avogadro (1776-1856). Avogadro a proposé que des volumes égaux de gaz dans les mêmes conditions contiennent le même nombre de molécules, une hypothèse qui s’est avérée utile pour déterminer les poids atomiques et moléculaires et qui a conduit au concept de la mole. (Voir la loi d’Avogadro.)
Le nombre d’atomes ou d’autres particules dans une mole est le même pour toutes les substances. La mole est liée à la masse d’un élément de la manière suivante: une mole d’atomes de carbone 12 a 6,02214076 × 1023 atomes et une masse de 12 grammes. En comparaison, une mole d’oxygène est constituée, par définition, du même nombre d’atomes que le carbone 12, mais elle a une masse de 15,999 grammes. L’oxygène a donc une masse supérieure à celle du carbone. Ce raisonnement peut également être appliqué aux poids moléculaires ou formulés.
Le concept de taupe permet de mettre des informations quantitatives sur ce qui se passe dans une équation chimique au niveau macroscopique. Par exemple, dans la réaction chimique 2H2O → O2 + 2H2, deux moles d’eau sont décomposées en deux moles d’hydrogène moléculaire et une mole d’oxygène moléculaire. La mole peut être utilisée pour déterminer la formule la plus simple d’un composé et pour calculer les quantités impliquées dans les réactions chimiques. Lorsqu’il s’agit de réactions qui se produisent dans des solutions, le concept connexe de molarité est utile. La molarité (M) est définie comme le nombre de moles d’un soluté dans un litre de solution.
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